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1、 2006年年4月月21日报道：日报道：学生小罗在复习时由于过分紧张导致快速学生小罗在复习时由于过分紧张导致快速呼吸，突然出现了情绪激动、全身抽搐、无法呼吸，突然出现了情绪激动、全身抽搐、无法正常呼吸的症状。父母将其送到医院后，医生正常呼吸的症状。父母将其送到医院后，医生告知，小罗患的是告知，小罗患的是“呼吸性碱中毒呼吸性碱中毒”。背景材料背景材料 血液的血液的pH必须保持在必须保持在7.357.45，血液中存在以，血液中存在以下平衡：下平衡：H2O+CO2 H2CO3 H+HCO3-不正常的呼吸方式可导致血液中酸碱不平衡，引起呼不正常的呼吸方式可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸性酸中毒吸性酸中
2、毒(pH过低过低)或呼吸性碱中毒或呼吸性碱中毒(pH过高过高)。请你用平衡原理解释小罗患的呼吸性碱中毒是怎么引请你用平衡原理解释小罗患的呼吸性碱中毒是怎么引起的。起的。肺肺血液血液电解解质溶液溶液专题（一）（一）高考第一轮复习高考第一轮复习知识点知识点年份年份考查情况考查情况弱电解质的电离平弱电解质的电离平衡及其影响因素衡及其影响因素20072005重庆理综重庆理综选择选择 10题题6分分上海化学上海化学选择选择 21题题4分分全国全国理综理综选择选择 10题题6分分辽宁辽宁选择选择 28题题6分分强弱电解质的比较强弱电解质的比较 2007200520042003上海化学上海化学选择选择 13
3、题题3分分北京春招北京春招选择选择 11题题6分分广东广东选择选择14题题4分分江苏江苏选择选择10题题4分分江苏江苏选择选择17题题4分分电离平衡理论的运电离平衡理论的运用用2007200620042003江苏江苏选择选择15题题4分分全国全国理综理综选择选择 11题题6分分上海上海选择选择 21题题4分分上海上海选择选择 8题题4分分新课程理综新课程理综选择选择 10题题6分分全国理综全国理综选择选择 13题题6分分高考相关知识点考查情况：高考相关知识点考查情况：H2O+CO2 H2CO3 H+HCO3-肺肺血液血液H2OCO2H2CO3不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全
4、电离部分电离部分电离强酸、强碱、大部强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的分盐、活泼金属的氧化物氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子(少少)，又有分子又有分子(大部分大部分)离子化合物、离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物非金属氧化物、非金属氧化物、多数有机物、多数有机物、NH3等等基本概念回顾基本概念回顾电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型例：下列说法正确的是（例：下列说法正确的是（）A A、能导电的物质一定是电
5、解质，、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电解质。B B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。子所带的电荷数有关。C C 概念辨析概念辨析移动方向移
6、动方向C(H+)C(Ac-)电离程度电离程度升高温度升高温度加水加水加纯加纯HAc加加HCl加加NaAc固体固体加加NaOH固体固体正移正移正移正移正移正移正移正移逆移逆移逆移逆移增大增大增大增大减少减少减小减小增大增大减小减小2、影响电离平衡的因素：、影响电离平衡的因素：浓度、浓度、温度、温度、同离子效应、同离子效应、反应离子效应反应离子效应填表：填表：影响影响0.1mol/LCH3COOH电离平衡的因素电离平衡的因素考点一考点一:弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡及其影响因素1、弱电解质电离平衡特征：、弱电解质电离平衡特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变（2006全国全
7、国理综）在理综）在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存溶液中存在如下电离平衡在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A.加入水时加入水时,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.B.加入少量加入少量NaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减少减少.D.加入少量加入少量CH3COONa固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.B体验高考体验高考3 3、电解质的电离方程式书写、电解质的电离方程式书写v写出下列电解质的
8、电离方程式写出下列电解质的电离方程式 vHClO、NH3H2O、H2S、Cu（OH）2、vCH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4注意注意:（首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式盐的电离由的电离由盐盐的电离和的电离和弱酸根离子弱酸根离子的电离构成的电离构成考点二、强弱电解质的比较考点二、强弱电解质的比较（2007 上海化学上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两种溶液中相同浓度的
9、两种溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均均明显减少明显减少B 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌
10、反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸考点探究考点探究 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积程中，溶液的导电能力随加入水的体积V V变化的曲线如右图所示。请回答：变化的曲线如右图所示。请回答
11、：考点三、电离平衡理论的运用考点三、电离平衡理论的运用导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为大的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac-)增大，增大，pH pH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是：。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a 醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸=醋酸醋酸
12、=硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸=硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸=硫酸硫酸 在在 CO CO2 2 的水溶液中存在如下电离平衡：的水溶液中存在如下电离平衡：HH2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-HCO HCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-采取下列哪种措施后，既能增大采取下列哪种措施后，既能增大c c（COCO3 32-2-），又），又能提高溶液的能提高溶液的PHPH，还能使电离平衡逆向移动，还能使电离平衡逆向移动 ()()A A加加 NaOH B NaOH B通入通入COCO2 2C C降温降温 D D加入加入 Na Na2 2COCO3 3固体
13、固体D变式演练变式演练强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸 弱碱弱碱水水电离平衡电离平衡特征特征影响因素影响因素 电离方程式电离方程式强弱电解质的比强弱电解质的比较较电离平衡理论的电离平衡理论的运用运用弱弱电电解解质质强强电电解解质质电电解解质质（板书）总结（板书）总结 高考大纲中对电解质溶液的要求：高考大纲中对电解质溶液的要求：（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解电解质的电离平衡概念。）理解电解质的电离平衡概念。（3）理解离子反应的概念。）理解离子反应的概念。（4）了解水的电离、溶液）了解水的电离、溶液pH等概
14、念。等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应）理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。原理。从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了考查的形
15、式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、他部分知识如溶液的酸碱性、pH、盐类的水解、酸碱中和、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。滴定等融合在一起，具有一定的综合性。命题规律命题规律考查的内容主要有：考查的内容主要有：3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象、依据电离平衡移动理论，解释某些现象4、同浓度（或同、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的能力、稀释后的pH的变化等。的变化等。2、弱电解质的电离平衡及其影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、比较某些物质导电性的强弱、比较某些物质导电性的强弱
高三化学第一轮复习电解质溶液课堂教学课件人教
