高考化学模拟卷六十1

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1、上海市闸北区高考化学模拟卷(一）相对原子量： H-1 N1 O-16 -32 C-40 Fe-56 C-6Na-23He-4 Cl35.第卷（共6分）一、 选择题(本题共10分，每题2分,只有一种对的选项）1.下列物质不必放在棕色试剂瓶中的是 （ ） A.盐酸 BAgI CHN3 .新制的氯水2.一种新型材料B,它可用于制作切削工具和高温热互换器。有关B4C的推断，对的的是 （ ） C是一种分子晶体 B.B4C是一种离子晶体 C.4C是一种原子晶体 D.该分子是由4个硼原子和个碳原子构成3.随着人们生活节奏的加快,以便的小包装食品已被广泛接受，为了避免富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装

2、袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ） A生石灰 还原铁粉 C.亚硫酸钠 硫酸亚铁4.下列各项中体现对的的是 ( ) +91728A.F的构造示意图: B.乙炔的分子模型示意图： CNCl的电子式: D.乙酸的构造简式：CHO 5下列说法中,对的的是 ( ）.O有毒,生有煤炉的居室，可放置数盆清水,能有效的吸取，避免煤气中毒 B禽流感是一种传染病,高温蒸煮不能杀灭禽流感病毒 油条制作时常加入明矾Kl(SO4）2作膨化剂，以补充人体所需要的微量元素.薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰胺(CH = CHCNH2）含量较高,应谨慎食用 二、选择题(本题共3题，每题分,只有一种对的选项）

3、稀H2SO4ZnCu6对于右图所示装置的论述对的的是A为正极，电极上有氢气放出BCu为正极,发生氧化反映C.这是一种原电池的装置，Cu为正极,为负极D这是电解稀硫酸的装置,u为阳极，Zn为阴极下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的互相作用属于同类型的是 ( ） A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化8.下列事实与氢键有关的是 （ ） .水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀CCH、SiH4、e、SH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.F、C、HBr、HI的热稳定性依次削弱某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 （ ) A.

4、M2+、A3、HO3、S- .、Ca2+、Mn-、Cl CN4+、e+、SO42 、SN- D Ba+、a+、AlO2-、O- 10.相似状况下：H2(g)+1/2O(g)HO(g）+Q1KJ/m；2H2(g)+O2(g)22O(1)Q/mol，则1和2的关系为 ( ) .Q .Q1 CQ1c（HO-)c(+）c(RO3-)c(H-) .c（N)（H+）(3）(O32-)+c（OH-）C.c(H+)+(H2R)=c(2-）+c(OH-） Dc(+)=c(RO3-）c(O3-)ttttvvvvaaaabbbbABCD6.将等质量的两份锌粉、b分别加入过量的稀硫酸中,同步向中加入少量硫酸铜溶液,下

5、列各图产生的体积V（L)与时间t(n)的关系中对的的是 （ )17.将26.4g Mg、u构成的混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到NO气体96L（S.T.),向反映后的溶液中加入过量的4 mo/L的NaO溶液3 mL,金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是 ( ) A.43.2 B.46.g .56g D63.8g三、（本题共20分，每题4分，每题有一种或两个对的选项。只有一种对的选项的,多选不给分；有两个选项的，选对一种给2分,选错一种该小题不给分） NA表达阿伏加德罗常数,下列说法中对的的是 （ ） A.92gO2和N24混合气体中具有的原子数为06NA.原则状况下,112 O3

6、中具有的电子数为20N 1 L 0.5 mol/L的(N4)O4溶液中具有A个NH4+D23gN与足量的O2反映生成Na2和Na2O2混合物时，共失去的电子数为A19 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试剂和分离措施都对的的是（ )被提纯的物质除杂试剂分离措施A溴化钠溶液（NI)氯水、CCl萃取、分液B氯化铵溶液（eC3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤20.下列离子方程式书写对的的是（ ）A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反映: SO42-+B2+ BaO4B氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 +4NH3HO A2 + 44+ H

7、2O苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：OHO + 2 H2O + HCO.氯化亚铁溶液中通入氯气： e2+ Cl2 F3+2Cl-21.某有机物的构造简式可用下图表达。有关该物质的下列说法错误的是 （ ) A该物质具有酸性,且可以和3molBr2发生反映 .该物质中具有多种苯环，且具有酚的构造.该物质可以和1moH发生加成反映 D.该物质相对分子质量很大,属于高分子化合物22.将15.6g 2O2和.Al同步放入一定量的水中，充足反映后得到00mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.7L（.T.)，忽视反映过程中溶液得体积变化，则（ ) A反映过程中得到.72(ST.P)的气体 B.最后得到

8、78g的沉淀 C最后得到的溶液中（NaCl）1.5moL D最后得到的溶液中c（+)=(l）+c(H）第卷（共4分）四、(本题共24分）23. ()将上述元素周期表的外边框补充完整（目前已懂得112种元素），并画出金属元素与非金属元素的分界线。(2）形成化合物最多的元素的气态氢化物的电子式是 。（3）既有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中相应的位置。甲、乙两元素金属性较强的是 (填名称）,可以验证该结论的实验是 。()将在空气中放置已久的这两种元素

9、的块状单质分别放入热水中()将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反映()将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24.某一反映体系有反映物和生成物共五种物质:O2、H2CrO、（OH)2、H2O、HO已知该反映中H2O只发生如下过程：HO2 O2(）该反映中的还原剂是 。（2)该反映中，发生还原反映的过程是 。(3)写出该反映的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。(4）如反映转移了03ol电子，则产生的气体在原则状况下体积为 。25.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反映S2(g)+ O2 (g） 2O3() + Q (Q)(1）

10、写出该反映的化学平衡常数体现式 = (2)减少温度，该反映K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反映速度 （以上均填增大、减小或不变)(3）60时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合,反映过程中S2、O、S物质的量变化如图，反映处在平衡状态的时间是_ _。(）据图判断,反映进行至2min时,曲线发生变的因素是_(用文字体现)10min到15mn的曲线变化的因素也许是_（填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积 c减少温度 d.增长O3的物质的量五、(本题共2分）2.运用天然气合成氨的工艺流程示意如下:根据上述流程,完毕下列填空：(1)天然气脱硫时的化学方程式是 ()n moCH经一次转化后产生CO

11、.9 mo、产生2 mol（用含的代数式表达)(3)K2O3（aq）和CO2反映在加压下进行,加压的理论根据是 （多选扣分)()相似相溶原理 (b）勒沙特列原理 （）酸碱中和原理(4)由KHC3分解得到的C2可以用于 （写出CO的一种重要用途)。（5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)循环,二是K2CO3(q）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。27 聚合硫酸铁(PF）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的解决。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe的浓度,避免生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe+必须先还原为e3+。实验环节如下:(1)用98%的硫酸

12、配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，尚有。(a) 容量瓶（）烧杯(） 烧瓶（)环节II取样分析溶液中的+、F3+的含量,目的是。(a)控制溶液中F2+与Fe3+含量比（b）拟定下一步还原所需铁的量()拟定氧化Fe+所需NaClO3的量（d） 保证铁的氧化物酸溶完全(）用NaCl氧化时反映方程式如下：FeSO4 + NalO3 3H2SO4 3e2(O4）3 NaCl +H2O若改用H3氧化，则反映方程式如下6FeSO + 2NO3H24 F(SO4) + NO 4H2O已知molHO价格.16元、1ol NCl3价格.45元,评价用HNO3替代NaCl3作氧化剂的利弊，利是，弊是。聚合硫

13、酸铁溶液中SO42与F3+物质的量之比不是:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中O与e3+物质的量之比。(4）测定期所需的试剂。(a)NaH (b)FeSO （c） BaC (d） aClO3(5)需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。(a）萃取、分液 （b)过滤、洗涤(）蒸发、结晶（d)冷却、称量 (）烘干或灼烧六、(本题共20分)OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHCHCHCHOABC28从某些植物树叶提取的挥发油中具有下列重要成分:（1)写出A的分子式 。(2)1moB与溴水充足反映，

14、需消耗 mo单质溴。()写出C在一定条件下与足量H反映的化学方程式：RCHCHR RCOOH+RCOOH。O 。(4)已知: 写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的构造简式 。（5)写出A与B在一定条件下互相反映,生成高分子化合物的化学方程式： 。CB NaOH、H2O 加热.巴豆酸某酯A(H9O2l）和，3丁二烯发生下列一系列变化,其中D既能使溴水褪色，又能和a2C3溶液反映；I可制塑料薄膜。 CH-COHC-OOH ANaOH、H2O 加热 NOH（aq) DH2SO4、H2OE H2SO4，加热 加聚HNaOH、H2O加热FHCl1,4加成1,3丁二烯IG (1) 写出下列构造简式:A

15、 ;I 。(2) D的同类别的同分异构体有 中（不涉及D）。（）写出H也许的反映条件 。（4） 写出下列反映类型: D B: ； FC： 。(5） 完毕下列化学方程式: C 与足量D发生反映: C与J反映成高分子化合物: 七、（本题共16分).某铝土矿的重要成分为Al23H2O，还具有Fe2O3和SO2杂质。称取1.50铝土矿样品,加入20mL1.65molL稀O，正好完全反映,过滤得到滤渣.30g，然后在滤液中加入足量NaH溶液,得到沉淀.4g。(） 该样品中，Fe2O3的物质的量为 。(） 试计算样品中l2O3的质量。 试计算样品中Al2O3 的值。31某工厂以精辉铜矿（重要成分为CS）为

16、原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反映(在高温条件下进行): 2C2S+3O2u2+2SO2 2Cu2+Cu2S6Cu+S() 若生成8.4吨金属铜，需要含杂质0%的精辉铜矿多少吨?（设杂质不参与反映）（2) 若(）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸取率为9%)？（) 今将amoCu2S与 mol空气(氧气约占空气体积的20%)在密闭容器中高温加热，设反映前容器内的压强为1,反映结束后冷却到本来的温度，容器内的压强为2,请完毕下列表格:反映后固体的成分CuCu2、CuCuO、Cub的取值范畴P1与P2的关系(填、=）P1 P2

17、P1 P1 P参照答案一、(共10分）题号1245答案CABD二、(共36分）题号791011235617答案CBDCBACAB三、(共20分。)题号819202122答案ACCCBC四、（共24分)23.（共8分)（1)略(2)略(3）填写镁、铝 镁b、c24(共8分)(1）H22（)H2O Cr(OH)3 (3）（4)36L5（1) (2)增大 增大减小 （3）1520mn和2-0 (）增长了O2的量 a 五、(共分）6、（1）3H2SFe(OH）32S362O (）27n （3）b (4）生产纯碱(或其他合理,作制冷剂等,)（)27、(1）b (2）ac(3）利：原料成本较低弊：产气愤体对大气有污染（4）(5)FeO3、BaO4 (6)a.e、d2、（1)CH14O （2）4 (3)（4）（5）略2、略七、(本题共1分）30、(1).ol (2） 10. 331、(1）60t (2) 27.048t （3)反映后固体的成分u2S、CCu2、Cb的取值范畴bab5a5a b P2