高中化学会考的复习资料整理

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1、1、化合价(常用元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、：+1 :1 Ca、Ba、Zn：+ l:,+1,+, Cu：+1，+2 O:2 e：+2,+3 S：2,+，+ A:+3P：3,+3，5 n：+2,+4,+6，+7 N:3,2，4，5 、氧化还原反映 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反映 本质：电子转移（涉及电子的得失和偏移） 特性：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀：得降(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 3、金属活动性顺序表 KCa MAlZn Fe Sn b (H) CH Ag PAu 还原

2、 性逐 渐 减弱 、离子反映 定义:有离子参与的反映 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaO3、BaSO4、AgC、AgBr、AgI、Mg(OH)2、A(OH)3、Fe(O)2、Fe(O)、u(H)2等)，难电离(2C3、H2S、CH3OOH、HClO、H2SO3、N？H2O、2O等)，气体(CO、SO2、N3、Cl、O2、H2等），氧化物(Na2O、O、Al2O3等)不拆 第三步:删。删去前后均有的离子 第四步：

3、查。检查前后原子个数，电荷与否守恒 离子共存问题判断: 与否产生沉淀(如:Ba2和O42-，Fe+和OH-); 与否生成弱电解质(如：4+和OH-，H+和CH3CO） 与否生成气体(如:H+和C2,H+和SO3-） 与否发生氧化还原反映(如:H+、NO3-和F2/I，Fe和I-) 5、放热反映和吸热反映 化学反映一定随着着能量变化。 放热反映:反映物总能量不小于生成物总能量的反映 常用的放热反映:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反映 吸热反映:反映物总能量不不小于生成物总能量的反映 常用的吸热反映：Ba(OH)2?8HO和NHC的反映，灼热的碳和二氧化碳的反映 、CO、H2还原CuO 6

4、、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量:n=/ NA，N=nN阿伏加德罗常数。规定0.012kg12所含的碳原子数目为一摩尔，约为223个，该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量:n=m /M,=M 对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，VVm原则状况下:m=224L/o b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A） / (B)=n() /n(B） N（A)/N(B） c、气体密度公式:= / ,1/2=M / 2 物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 =n / V,n=CV b、物质的量浓度与质量分数 C=（100） M

5、 7、配备一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体（精确量取) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏:检查容量瓶与否漏水(两次) 移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次,将洗液所有转移至容量瓶中(少量多次) 定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线c2c处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀:反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格）,胶头滴管 1、铁 物理性质

6、：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 化学性质： 、与非金属:F+S=FS,3F+2O=FeO4,2Fe+3l2=2Fel3 b、与水：3F+4H2O(g)=e3O4+4H2 c、与酸（非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe+ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 、与盐:如CuC2、CuSO4等，Fe+Cu+=e2+Cu F2+和Fe3+离子的检查: 溶液是浅绿色的e2 与KSN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加aO溶液现象:白色灰绿色 红褐色 与无色SCN溶液作用显红色 e3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入aOH溶

7、液产生红褐色沉淀 1、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物,是H2iO3的酸酐，但不溶于水 iO+CaO=CaSi3,SO2aH=N2O3+HO，Si2+4H=SiF2H2 c、用途：是制造光导纤维德重要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常

8、用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:aO3+CO2H2O=H2SiO3+N2CO。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反映制备硅酸:Na2SiO32HCl=2C+2SO3 硅酸盐: a、是构成地壳岩石的重要成分,种类多，构造复杂，常用氧化物的形式来表达构成。其表达方式 活泼金属氧化物？较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石M(Si4O10)(OH）2可表达为3M？Si2?HO 14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导

9、热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 化学性质： 、与非金属：FeS=FeS，3Fe+O2=Fe34,2Fe+3Cl=Fel3 b、与水:Fe+4HO（g)=Fe4+4H2 c、与酸(非氧化性酸）：F+2H=Fe+2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如Cl2、CuSO4等,Fe+Cu=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检查: 溶液是浅绿色的Fe2 与SC溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加H溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 与无色KSN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅

10、硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物，是Si3的酸酐,但不溶于水 O+CaO=CaSiO3，SO2NaOHNa2Si3+O，SiO2+4HF=S4+2H2O c、用途:是制造光导纤维德重要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器

11、、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:N2SiO3+CO2H2=Hi3Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反映制备硅酸：2O3+Hl=2NaC+H2SiO3 硅酸盐： a、是构成地壳岩石的重要成分,种类多，构造复杂，常用氧化物的形式来表达构成。其表达方式 活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物？二氧化硅?水。如:滑石M3(Si4O0)(H)可表达为3gO?4Si？H 14、铁 物理性质：银白色光泽,密度大，熔沸点高，延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅

12、次于氧、硅、铝,排第四。 化学性质： a、与非金属:F+=Fe,3F+O2=FeO4，2Fe+3l2=2FeC3 b、与水:3+H2O()=Fe3O42 c、与酸(非氧化性酸）：Fe+2+=Fe2+2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐：如uCl2、CuS4等,Fe+u+=F2+C Fe2和F3+离子的检查: 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色KN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点

13、很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO，SiO+2NOH=NaSiO3+H2O，S2+HF=SiF4+2H2O 、用途:是制造光导纤维德重要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑

14、材料。 硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2O3COH2O=H2i3+Na2C3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反映制备硅酸:ai+C=aC+H2iO3 硅酸盐: a、是构成地壳岩石的重要成分,种类多，构造复杂,常用氧化物的形式来表达构成。其表达方式 活泼金属氧化物？较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(SiO0)(OH）2可表达为3MgO？S2?2O 、钠的原子构造及性质 构造钠原子最外层只有一种电子，化学反映中易失去电子而体现出强还原性 物理性质质软,银白色，有金属光泽的,有良好导电导热性,密度

15、比水小,比煤油大,熔点较低 化学性质与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4a+2=a(灰白色) 钠在氯气中燃烧,黄色火焰，白烟：2N+C=2aCl 化合物与水反映,现象:浮，游,声，球，红2a2H2=2aO+H2 与酸反映，现象与水反映相似，更剧烈，钠先与酸反映,再与水反映 与盐溶液反映:钠先与水反映，生成和H,再考虑NaOH与溶液中的盐反映。如:钠投入CuSO溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2a2O+CSO=Cu(OH)2S+H2 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途制备钠的化合物,作强还原剂，作电光源 9、钠的氧化物比较 氧化钠过氧化钠 化学式Na2 Na

16、2O 氧元素的化合价21 色、态白色,固态淡黄色,固态 与水反映方程式 aOH=2NaOH 2Na2+22O=4NO+O2 与二氧化碳反映方程式a2O+CO2=a2O3 2Na2O2+2CO=2NaCO2 氧化性、漂白性无 有 用途制备aOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校a2C3 NaHC3 俗名纯碱,苏打,面碱小苏打 色、态白色,固态,粉末 白色，固态，晶体 水溶性 碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,p值大） 热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2O3+2+CO2 与盐酸反映 Na2CO+Cl=2NlH2O+CO2NaHCOH=NaCl+2O+CO2

17、与氢氧化钠溶液不反映 NaHO3+NaH=Na2CO3+2 与澄清石灰水 N2CO3+Ca(H)2=CaO3+2NaOH aHCO3+a(OH)=aCO3+H2O+NaOH 与二氧化碳N2CO+H2O2=2aHCO3 不反映 与氯化钙溶液 Na23CaC=CC+2NCl 不反映 用途重要化工原料,可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 1、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般状况下除Hg外都是固态 、金属冶炼的一般原理: 热分解法:合用于不活泼金属,如Hg、A 热还原法：合用于较活泼金属,如F、n、b等 电解法:合用于活泼金属，如K、Na、l等(、Ca、Na、Mg都是电解

18、氯化物,Al是电解l2O3) 13、铝及其化合物 、铝 物理性质：银白色，较软的固体,导电、导热,延展性 化学性质：l3e-=Al3+ 、与非金属：4Al+3O22AO3,2Al+=AlS3，2Al3C=2AlCl3 、与酸:A+6All+3H2，l+3HSO4=l2（O)3+32 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,因此可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 、与强碱2+2aOH+2HO=2NalO(偏铝酸钠)3H2 (l+2OH-+H2=AO2-+） 大多数金属不与碱反映，但铝却可以 d、铝热反映:Al+e=2F+A2O3,铝具有较强的还原性，可以还原某些金属氧化物 、铝的化合物 Al2O3

19、(典型的两性氧化物) a、与酸：lO3+6=2Al3+O b、与碱：A2OH-=2O2-2O (OH)(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、实验室制备：lC33NH3?HO=Al（OH)3+3H4Cl,Al3+3NH3?=Al(OH)3+3NH4+ 、与酸、碱反映:与酸Al(O)3+=A3+H2 与碱 A(OH)3OH-=AlO-+2H2O Kl(SO4）2(硫酸铝钾） Kl(SO)2?2H2，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 Al（S4)=K+A3+2SO2-，Al3+会水解：Al3+3H2O Al(）3+3H+ 由于A(O)具有很强的吸附型，因此明矾可以做净水剂 1

20、4、铁 物理性质:银白色光泽,密度大，熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质: a、与非金属:Fe=eS,e+=Fe3O4,2F3Cl2=2eC3 b、与水：+4HO(g)=FeO+4H2 、与酸(非氧化性酸):e+2H=Fe2+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl2、uSO等,Fe+Cu2+=F2+Cu Fe2和F3离子的检查： 溶液是浅绿色的e2 与KS溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色 e+ 溶液显黄色或棕黄色 加入aH溶

21、液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 、化学性质:酸性氧化物,是HSiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+Ca=CaSO3,SO+NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4H=iF42H2O 、用途:是制造光导纤维德重要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、

22、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SO3+C2+HO=H2S3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反映制备硅酸：Na2SiO3+2HC=NCl+2SO 硅酸盐: a、是构成地壳岩石的重要成分,种类多，构造复杂,常用氧化物的形式来表达构成。其表达方式 活泼金属氧化物？较活泼金属氧化物？二氧化硅?水。如：滑石Mg3(S4O1）（O)2可表达为3MgO？SO2？HO 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工

23、制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，重要涉及陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反映涉及复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成分是NSiO3?CaSiO3?4SiO;陶瓷的原料是黏土。注意:三大老式硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 物理性质：一般是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反映,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反映,既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含C有少量与水反映(Cl+

24、H2O=HClHCl)，大部分仍以分子形 式存在,其重要溶质是Cl2。新制氯水含2、H2O、HCO、H+、Cl、Cl-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸（Cl)是比H2O3还弱的酸，溶液中重要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解(分解变成HCl和)的弱酸。 拓展、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl和石灰乳为原料制取漂白粉,其重要成分是CCl2和Ca(ClO)2,有效成分是a(ClO)2,须和酸(或空气中CO2）作用产生次氯酸,才干发挥漂白作用。 1、溴、碘的性质和用途 物理性质深红棕色,密度比水大,液体，强烈刺激性气味，易挥发,强腐蚀性

25、 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味,在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性质能与氯气反映的金属、非金属一般也能与溴、碘反映，只是反映活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:CBr22 1、二氧化硫 物理性质：无色,刺激性气味,气体，有毒,易液化,易溶于水(1：0),密度比空气大 化学性质： a、酸性氧化物:可与水反映生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SH2 2S3 可与碱反映生成盐和水：22NOH=2SO32O,SO2+Na2SO3+HO=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白 c、具有还原性：O2+l2+2O=H2O2C

26、l 19、硫酸 物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 化学性质：酸酐是O3,其在原则状况下是固态 构成性质浓硫酸稀硫酸 电离状况H2S4=2+S2 重要微粒H2SO4H+、SO2、（H2O) 颜色、状态无色粘稠油状液体 无色液体 性质,四大特性,酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中具有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂) 、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比:1脱出生成水 、强氧化性： 、冷的浓硫酸使F、l等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在H后来的金属也能与之反映(Pt、A除外):Cu2H2SO4(浓)=CuS4+S

27、+2HO 、与非金属反映:+2H2SO(浓硫酸)=2+2SO2+2HO 、与较活泼金属反映,但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸，如l:NaCl+H2SO4(浓)=aHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治 pH不不小于5.6的雨水称为酸雨,涉及雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成。硫酸型酸雨的形成因素是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中具有二氧化硫:S H2O3H2O4。在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫解决,提高环保意识。 20、氮及其化合物 、氮气(N） 、

28、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略不不小于空气，在空气中体积分数约为78 b、分子构造：分子式2，电子式 ，构造式NN c、化学性质:构造决定性质,氮氮三键结合非常牢固，难以破坏,因此但其性质非常稳定。 与H2反映:N+32 2NH3 与氧气反映：N+O2=2NO(无色、不溶于水的气体,有毒) 2O+O2=O2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒） 3O2+HO=2O3O，因此可以用水除去NO中的NO 两条关系式:N3O2+H2O=4N3，NO+O2+H2O=4HO3、氨气（H3) a、物理性质：无色、刺激性气味,密度不不小于空气,极易溶于水（170）,易液化,汽化时吸取大量的热，因此常

29、用作制冷剂H b、分子构造：分子式NH,电子式,构造式HNH c、化学性质： 与水反映:NH+H2ON3？H2O（一水合氨)4+H-,因此氨水溶液显碱性 与氯化氢反映:NH3+HCl=NH4Cl,现象:产生白烟 d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2N4Cl+C()2=HH2+Ca2 装置:和氧气的制备装置同样 收集：向下排空气法(不能用排水法，由于氨气极易溶于水) (注意:收集试管口有一团棉花，避免空气对流，减缓排气速度,收集较纯净氨气) 验证氨气与否收集满:用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝阐明收集满 干燥:碱石灰(CaO和NH的混合物) 、铵盐 a、定义：铵根离子(

30、NH4+）和酸根离子(如l-、S42-、CO32-）形成的化合物,如H4Cl,NH4O等 b、物理性质：都是晶体,都易溶于水 c、化学性质: 加热分解：NH4l=NH3+HCl,HHCO3=NH3+CO+2O 与碱反映：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检查铵根离子的存在,如：NH4O3+N=NH3+H2O+NaC,离子方程式为:NH4+H-=HHO，是实验室检查铵根离子的原理。 d、N4+的检查:N+OH=NH+2O。操作措施是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,观测与否变蓝，如若变蓝则阐明有铵根离子的存在。 2、硝酸

31、物理性质:无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸由于挥发HN3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸 化学性质： a、酸的通性:和碱，和碱性氧化物反映生成盐和水 b、不稳定性：4NO3= N2+H2O+O2，由于N3分解产生的O2溶于水,因此久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色 、强氧化性:、与金属反映:u+H3(稀)=3Cu（N)2+2NO+4H2O Cu+4HO3(浓)=C(NO3)+2N2+22O 常温下A、Fe遇浓硝酸会发生钝化,因此可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 、与非金属反映：C4HO3(浓）=O2+4NO22HO d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：混合而成，可以溶解

32、某些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等 22、元素周期表和元素周期律 原子构成： 原子核 中子 原子不带电:中子不带电，质子带正电荷,电子带负电荷 原子构成质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数 核外电子 相对原子质量=质量数 原子表达措施： A：质量数Z:质子数:中子数 =+N 决定元素种类的因素是质子数多少，拟定了质子数就可以拟定它是什么元素 同位素:质子数相似而中子数不同的原子互称为同位素,如:16和18O,12C和14，35Cl和7C 电子数和质子数关系：不带电微粒:电子数质子数 带正电微粒：电子数=质子数电荷数 带负电微粒：电子数=质子数+电荷数 18号元素(请按下图表达记忆

33、) HeLi Be B CN O FNe Na Mg Al Si S C A 元素周期表构造 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8) 元 周期（7个横行） 长周期（第、5、6周期，元素种类分别为18、18、3)素 不完全周期(第7周期,元素种类为26，若排满为32) 周期(18个纵行,6个族) 主族(7个)(A) 副族(7个)(BB） 族（稀有气体族:e、N、Ar、r、Xe、Rn) 族(3列） 元素在周期表中的位置：周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数=最高正化合价 元素周期律： 从左到右:原子序数逐渐增长，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐削弱)，非金属性逐

34、渐增强(金属性逐渐削弱) 从上到下:原子序数逐渐增长,原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐削弱）,金属性逐渐增强（非金属性逐渐削弱) 因此在周期表中，非金属性最强的是，金属性最强的是Fr（自然界中是Cs，由于Fr是放射性元素) 判断金属性强弱的四条根据: a、与酸或水反映的剧烈限度以及释放出氢气的难易限度,越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强 b、最高价氧化物相应水化物的碱性强弱,碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的互相置换(如:Fe+CuS4=FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性正极） 判断非金属性强弱的三条根据： a、与H结合的难易限度以及生成气态氢化物的稳

35、定性，越易结合则越稳定，非金属性越强 b、最高价氧化物相应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强 、非金属单质间的互相置换（如：Cl2+H2=2HS) 注意:“互相证明”由根据可以证明强弱,由强弱可以推出根据 化学键：原子之间强烈的互相作用 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成。 非极性键:相似的非金属原子之间,A型，如:H2,Cl2，O2，中存在非极性键 极性键:不同的非金属原子之间，AB型,如:N3,HC,O,CO2中存在极性键 离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(A、)与活泼的非金属元素(、A）间形成，如:NaCl

36、，gO,KOH,Na2O2，NaO3中存在离子键 注:有NH4+离子的一定是形成了离子键;ACl3中没有离子键,是典型的共价键 共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物,如：H，H24，C2，H2O等 离子化合物:存在离子键的化合物，如：Cl,g(NO3)2,KBr,Na，NHCl 1， 氧化性： F2 H HF F2Xe(过量)=eF2 F2（过量)+Xe=Xe nF2+=2n (表达大部分金属）F2+22O=4HF+O F +2aO=2NaF+OF2 + F2 +2NCl=2NaC2 F2+2NaB=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NI F2 +Cl2 （等体积)=2ClF 3F2 (过

37、量)+Cl=2ClF3 72(过量）+I2 =IF C2 +2=2l Cl2 =Cl Cl+PC=Cl5C22Na=NaC 3l2 Fe=2FCl Cl +2Fel2=2FCl3 l2+=CuC2 2Cl2+2NBr=2NaCl+Br2 l2 +NaI =al+I 5ClI26H2O=2IO3+10H Cl +a2S=2NaCl+S Cl +H2S=2HClS Cl+S2 +2HO=H2SO +2HCl Cl2+H2O2 =HCl+O2 2 +Fe=Fe34 +K=KO S+2=H2 2S+=CSS+e=e SCu=Cu2S 3S2l=Al2S3 S+Z=ZnS N3H=2N32Mg=3N2+

38、Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba32 N2+6N=2Na3N N26K=2K3N N26Rb=R3N P262=PH3 P3N=Na3P 2Zn=ZnP2 .还原性 +O2=S S+O2=O2 S+HNO（浓)=2SO4+622H2O S+4 HN(稀)=3SO2+4NO2H2O NO2=2O5O2=P4O10（常写成P25） +3X2=2X3 （表达F,l2,Br2) PX3+2=X 4+0HO3(浓)=4H3P4+204HO +2=CF4 C+2Cl2=C4 2C+O2（少量）=2O C+O2(足量)=CO2 C+C=2CO CH2O=CH（生成水煤气) 2C+S=S+2CO（制得粗硅) S(粗)+2Cl=iCl4 （SiCl4+22=Si(纯)+4l） Si(粉）+O2=Si2 Si+C=Si(金刚砂) S+aOH+H=Na2O3+2 3,（碱中)歧化 Cl2H2O=ClHlO （加酸克制歧化,加碱或光照增进歧化) Cl22NaOH=NaCl+Na+H2 Cl2+2Ca(H)2=CaCl+Ca(l）2+2H 3+6KOH（热,浓)=+KClO3+3H2O 3S+6NH=2NS+a2SO3+3H2O 43OH(浓)+3H2O=H3+KH2PO2 1+1CuS442O=5Cu3+6H3PO+1H2SO3CCaO=CaC2+CO +Si2=SiC2CO