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1、离子浓度大小比较专题练习1. 25C时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na+)+ c(H+ c(OHHc(CH3COO_)B. Na2CO3溶液中：2c(Na+) =c(CO32) + c(HCO3) +c(H3CO3)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)c(SO42) c(NlV) c(OH) =c(Hb)D. pH相同的CH3COONa溶液、CeHsONa溶液、NapCC溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa) c(Na3CO3)c(C6H5ONa ) c(NaOH)2.25C
2、时，向 20mL O.lmol/LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L pH 醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是A. 在 A 点：c (Na+) c (OH-) c (CH3COO_) c (H*)B. 在 A 点：c (Na*) +c (H+) =c (OH-) +c (CH3COO 一)7C. 在 B 点：c (CH3COO-)c (Na+) c (H+) =c (OH-)D. 在 C 点：c (CH3COO_) c (Na+) c (H*) c (OH-)3、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下将NaHCOs和NaHSOs两溶液
3、混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：C(Na+) = C(HSO)+ CCHCO,-) + 2C(CO32)+2r(so,2-)B. 常温卞将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中： r(Na+)r(cr)c(chjCooh)C. 常温下物质的量浓度相等的(NH,)2COs.(NH,)2SO,s(NHFe(S0j2三种溶液中 C(NHJ：D. 相同条件F，pH二5的NH.C1溶液、CHOOH溶液、桶盐酸溶液中由水电离出的C(H*):4、卞列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A. 10inL 0.5moi/L CH3COONa 溶液与 6inL lmol/L 盐酸混合：
4、c(C r)c(Na+)c(Hb) c(OH -)B. 0.lmol/LpH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB )c(H2B)c(B3)C. 在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+) + c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2)D. c(NH4f)相等的(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液和 NH4CI 溶液：c (NH4)2SO4 c (NHthCOa c(C O c(CH3C O OH)C. 常温下物质的量浓度相等的(NH4)3CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2三种溶 液中c(NH4+)：NE6、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCOs溶液呈碱性
5、。现有浓度均为0.1 mol - L-1的NaHSOs 溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的屋浓度存在卞列关系(R表示S或C),其中 正确的是A c(Na+)c(HRO3c(Hf)c(RO323c(OHB c(Xa十)+c(H)=cCHRO3)+2c(RO3L)+c(OH)C c(H)+c(H2RO3)=c(RO32)+c(OHD两溶液中c&a) c(HRO3). c(RO3_)分别相等7. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和NaHXOa其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液 呈碱性。常温下，浓度均为0.1mol-L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A
6、c(Hc(OH)=lX1014 B c(H1)+2c(H3XO4)+c(H2XO4)=c(XO43)+c(OH) C c(JT )+c(H3XO4)=c(HXO42_) + 2c(XO43) + c(OH)D十)+c(jr)=c(Ji2XO4)+c(OH)+2c(JIXO4)+3c(XO4A)8. 草酸是二元中强酸，测得001 mol-L1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molI? NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol-L4 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说 法正确的是A. V(NaOH) = 0 时，cQSTa十)c(H) cCHC?。)c(C3oD
7、 c(OH)B V(NaOH) = 5 时，c(Na+)=c(C2Or)+ c(HC3O4) + c(H2C2O4)C V(NaOH)=10mL 时，c(Na1) = c(HC2O4_)+2c(C2O4)D V(NaOH)10mL 时，c(Na)c(C3O4_)c(HC2OD9. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A. 0 lmol/L的醋酸钠溶液20inL与0 lmol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，贝lh c (Ac)c (Cl)c (Hf)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c (Na ) = c (CH3COO_)C 0. lmol/L 的醋酸的 pH=a, 0.0lmo
8、l/L 的醋酸的 pH=b,贝ija+lbD已知酸性HFCH3COOH, pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， c(Na+)-c(F_) c(Kf )-c(CH3COO)10. 25C时，有p molZL的醋酸，c(H，) = qmol/L,水的电离度为如；nmoVL的NaOH溶液, 水的电离度为血。两种溶液等体积混合后，所得溶液pH等于7,则卞列关系中错误的是 ( )A.反应后 c(Na= c(CH3COO )+c(CH3COOH)B. ainD. qn11常温卜，pH=ll的一元碱和pH=l的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化), 恰好完全反应，则下列说法不正确的是A碱的浓度
9、人于盐酸的浓度B.反应后溶液的pH10c (乙) D甲中的c (OH-)为乙中的c (OH )的10倍 13常温下，下列有关叙述正确的是A NaB 溶液的 pH=8, c(Na+)-c(BO=0.99x 1 Omol/LB Na2CC)3 溶液中，2c(Na+)=c(CO330+c(HCO3+c(H2CO3)CpH相等的NH4CI、(NH4)2SO4.NH4HSO4三需溶液中，人小顺序为： c二D10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体 积 V(总)AOmL14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 10mL 0.5mol/L CH3COONa
10、 溶液与 6mL lmol/L 盐酸混合：c (CD c (Na) c (OH-) c (Hf)B O.lmol/LpH 为 4 的 NaHB 溶液中：c (HB ) c (H2B) c (B=)C在NaHA 溶液中一定有：c (Na+) +c (H卜)=c (HA) +c (OH) +c (A20D. c (NH/)相等的(NH4)2SO4溶液，(NHJ 2CO3溶液和 NH4CI 溶液： c (NH4)2SO4c(NH4) 2CO3c (NH4CI)714题号123456答案题号8910111213答案15磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、HjPO厂、HPOf一、和PO43-四种
11、粒子形式存 在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数d 也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线：| 1表示lIvPO“ 2农示HfQ 3农示UPO . 4表示|（1）设磷酸总浓度为C （总人写出C （总）与各粒子浓度间的关系式（2）向NasPOq溶液中逐滴滴入擀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子 方程式为 当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH-离子除外）是o（3）从图中推断N3H2PO4溶液呈性（填“酸二“碱”、或“中”），其原因是pH因逸出未画出），如卜图所示16pC类似pH,是指极桶溶液中溶
12、质物质的量 浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1 X W3mol/L,则该溶液中该溶质的 pC-lgl X 10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学 平衡为：CO2+H2O H2co3 TMlT+HCCh一 2H+CO32o右图为H2CO3溶液的 pCpH图。请回答下列问题：（1）在pH=04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为:在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：（2）pH5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是:（3）一定浓度的NaHCOs和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不人，其原因是答案.
13、（1）（4 分）HCO3一CO3A、HCO3（2）（2分）CO?本身在水中的溶解度小（1分），加之酸性增强（或疋浓度增人人上述电离平衡向左移动放出CO2（1分）（3）（4分）在该溶液中加入少量的酸，疋与83_结合生成HCO3_（或使平衡：HCO3 一- iT+COs?一向左移动，1分），结果溶液中浓度增加得很少（1分）；若在溶 液中加入少量的碱，OH与HCO3结合生成CO3A （或使平衡HCO3_= H+CO32向右移动，1分），结果溶液中的OH一浓度也增加不人（1分）。17.常温下在20mL0.1mol/LNa2C03溶液中逐滴加入O.lmol/LHCl溶液40mL,溶液的pH逐 渐降低，此
14、时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO?回答卜列问题:（1）20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： :其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式 表示）10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确(3)若向20mL0.1mol/LNa3CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328XW7g时开始产生沉淀X,则KSp(X)=。(4) 当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ,其物质的量之比为。(5 )请写出OAB段的离子方程式；当混合液的PH=时，开始放出CO?气体。答案(DCOF+HsO HCOs+
15、OH (1 分)；C (Na+) +C ()二2C (COs) +C (HCO) +C (OH)(2) 用pH试纸(或pH计)测常温下0. lmolL_1 Na2CO3溶液的pH,若pH12,则该同学的观点不正确。(3) 8. 0X10-9(4) C0广和 HCO门1 : 1(5) C0 广+H2HC0J :6（4）在NaaPOq溶液中，c （Na+） / c （POq3-） 3 （填“”、“=”、或向该溶液中滴入几滴浓K0H溶液后，c （Na+） /c （PO4）的值减小，原因是O答案.（1） c （总）=c （H3PO4）+ c （H2PO4）+ c （HPO4* 2- 3 4）+c （PO43-）（2 分）（2）HPO42_+H*= h2po4-（1 分） H2PO4-（1 分）、HPO42-（1 分）（3）酸（1分）H2PO4一在溶液中的电离程度大于水解程度。（2分）（4） （1分），K0H抑制了 POj一的水解（1分）
《离子浓度大小比较》专题练习
