第19章配位化合物【教育研究】

《第19章配位化合物【教育研究】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第19章配位化合物【教育研究】（63页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第第 19 章章配位化合物配位化合物Coordination Compound or ComplexCoordination Compound or Complex1章节课堂 19 191 1 配位化合物的基本概念配位化合物的基本概念 19192 2 配位化合物的价键理论配位化合物的价键理论 19193 3 配位化合物配位化合物的晶体场理论的晶体场理论 19194 4 配位化合物的稳定性配位化合物的稳定性2章节课堂配位化合物的发展史配位化合物的发展史19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不的问题，

2、氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质。经分析它们的分子式分别是同的物质。经分析它们的分子式分别是CoCl36NH3、CoCl35NH3、CoCl35NH3H2O、CoCl34NH3。同是氯化。同是氯化钴，但它的性质不同，颜色也不一样。为了解释上述情况，钴，但它的性质不同，颜色也不一样。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞年，瑞士化学家维尔纳（士化学家维尔纳（AWerner）发表的一篇研究分子加合）发表的一篇研究分子加合物的论文，提出配位理论和内界、外界的概念，标志着配物的论文，提出配位理论和内界、外界的概

3、念，标志着配位化学的建立，并因此获得诺贝尔化学奖。位化学的建立，并因此获得诺贝尔化学奖。3章节课堂Alfred Werner,瑞士无机化学家,韦尔纳是 配位化学 的奠基人。他的主要贡献有:1890年和A.R.汉奇一起提出氮的 立体化学 理论;1893年在 无机化学领域中的新见解一书中提出 络合物 的配位理 论,提出了 配位数 这个重要概念。韦尔纳的理论可以说 是现代 无机化学 发展的基础,因为它打破了只基于碳化合 物研究所得到的不全面的结构理论,并为化合价的电子理论开辟了道路。韦尔纳抛弃了 F.A.凯库勒 关于化合价恒定不变的观点,大胆地提出了副价的概念,创立了配位理论。韦尔纳因创立配位化学而

4、获得1913年诺贝尔化学奖。4章节课堂191 配位化合物的基本概念配位化合物的基本概念1911 配位化合物配位化合物1.配位化合物定义配位化合物定义由中心原子（或离子）和几个配体分子（或离子）由中心原子（或离子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元，含有配位单元的化合物称为配位化合物。单元，含有配位单元的化合物称为配位化合物。配位阳离子：配位阳离子：Co(NH3)6 3 和和 Cu(NH3)4 2配位阴离子：配位阴离子：Cr(CN)63 和和 Co(SCN)42中性配合物分子：中性配合物分子：Ni(CO

5、)4 和和Cu(NH2CH2COO)2 5章节课堂2.配合物组成配合物组成6章节课堂3.中心原子（离子）：中心原子（离子）：也称为配位化合物的形成体。也称为配位化合物的形成体。4.配位体配位体与中心离子结合的含孤电子对的离子或分子。与中心离子结合的含孤电子对的离子或分子。中性分子配体中性分子配体：H2O、NH3等等阴离子配体阴离子配体：Cl、CN等等直接同中心离子相连接的原子称为配位原子。直接同中心离子相连接的原子称为配位原子。7章节课堂5.多基配体和螯合物多基配体和螯合物单基配体：只有一个配位原子的配体（单基配体：只有一个配位原子的配体（NH3，H2O）；）；双基配体：含有二个配位原子的配体

6、双基配体：含有二个配位原子的配体(C2O42，en)等；等；多基配体：含有多个配位原子的配体多基配体：含有多个配位原子的配体(EDTA)。8章节课堂常见的多齿配体：乙二胺四乙酸（常见的多齿配体：乙二胺四乙酸（EDTA）9章节课堂常见配体的名称常见配体的名称:F 氟，氟，Cl 氯，氯，Br 溴，溴，I 碘，碘，O2 氧，氧，N3 氮，氮，S2 硫，硫，OH 羟，羟，CN 氰，氰，H 氢，氢，NO2 硝基，硝基，ONO 亚硝酸根，亚硝酸根，SO42 硫酸根，硫酸根，C2O42 草酸根，草酸根，SCN 硫氰酸根，硫氰酸根，NCS 异硫氰酸根，异硫氰酸根，N3 叠氮，叠氮，O22 过氧根，过氧根，N2

7、 双氮，双氮，O2 双氧，双氧，NH3 氨，氨，CO 羰，羰，NO亚硝亚硝酰，酰，H2O 水，水，en 乙二胺，乙二胺，ph3P 三苯基膦，三苯基膦，1912 配位化合物的命名配位化合物的命名10章节课堂1.在配合物的内、外界之间加在配合物的内、外界之间加“化化”字或字或“酸酸”字。例：字。例：Co(NH3)6 Cl3 三氯化六氨合钴（三氯化六氨合钴（III）Cu2 Si F6 六氟合硅六氟合硅(IV)酸亚铜酸亚铜2.在配位单元内先配体后中心。在配位单元内先配体后中心。配体前面用配体前面用 二、三、四二、三、四 表示该配体的个数；表示该配体的个数；几种不同的配体之间加几种不同的配体之间加“”号

8、隔开；配体与中心之间加号隔开；配体与中心之间加“合合”字；中心后面加字；中心后面加()，内用罗马数字表示中心的价，内用罗马数字表示中心的价态。态。11章节课堂3.配体的先后顺序配体的先后顺序（1）先无机后有机）先无机后有机（2）先阴离子后分子）先阴离子后分子（3）同类配体中，按配位原子在英文字母表中的次序。）同类配体中，按配位原子在英文字母表中的次序。（4）配位原子相同，配体中原子个数少的在前）配位原子相同，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子英文字母次序。其它原子英文字母次序。12章节课堂例例111 命

9、名下列配合物命名下列配合物1.PtCl2(Ph3P)2 2.K PtCl3(NH3)3.Co(NH3)5 H2O Cl34.Pt(Py)(NH3)(NH2OH)(NO2)Cl 5.Pt(NH3)2(NO2)(NH2)1.二氯二氯二二(三苯基膦三苯基膦)合铂合铂(II)2.三氯三氯氨合铂氨合铂(II)酸钾酸钾3.三氯化五氨三氯化五氨水合钴水合钴(III)4.氯化硝基氯化硝基氨氨羟胺羟胺吡啶合铂吡啶合铂(II)5.氨基氨基 硝基硝基 二氨合铂（二氨合铂（）13章节课堂1913 配位化合物的异构现象配位化合物的异构现象 1.结构异构结构异构（1）解离异构）解离异构 如用如用Ba2使紫色的使紫色的Co

10、Br(NH3)5SO4中中SO42 定量沉淀，用定量沉淀，用Ag 使红色的使红色的 CoSO4(NH3)5 Br中中Br 定量沉淀。定量沉淀。（2）配位异构）配位异构 如如 Co(NH3)6 Cr(CN)6 中中Co3 与与Cr3交换配体，得到其配位异构体交换配体，得到其配位异构体 Cr(NH3)6 Co(CN)6。（3）键合异构）键合异构 如如N配位的配位的NO2 和和O配位的配位的ONO，导致的两种键合异构体分别为导致的两种键合异构体分别为 Co(NO2)(NH3)5Cl2 和和 Co(ONO)(NH3)5Cl2。14章节课堂2.立体异构立体异构（1）顺反异构）顺反异构：Co(en)2Cl

11、2 顺式顺式(紫色紫色)和反式和反式(绿色绿色)（2）旋光异构：四面体配合物中）旋光异构：四面体配合物中Mabcd有旋光异构体。有旋光异构体。15章节课堂1921 配合物的构型配合物的构型 配位单元的构型由中心空轨道的杂化类型决定。配位单元的构型由中心空轨道的杂化类型决定。常见配位单元的构型有：直线形，三角形，四面体，正方常见配位单元的构型有：直线形，三角形，四面体，正方形，三角双锥，正八面体。形，三角双锥，正八面体。192 配合物的价键理论配合物的价键理论把杂化轨道理论应用于配合物的结构与成键研究，把杂化轨道理论应用于配合物的结构与成键研究，就形成配合物的价键理论。其实质是配体中配位原子的孤

12、就形成配合物的价键理论。其实质是配体中配位原子的孤电子对向中心的空杂化轨道配位形成配位键。电子对向中心的空杂化轨道配位形成配位键。16章节课堂 配位数配位数 中心杂化类型中心杂化类型 构构 型型 实实 例例 2 sp 直线形直线形 Ag(NH3)2 3 sp2 三角形三角形 Cu(CN)32 4 sp3 四面体四面体 Zn(NH3)42 4 dsp2 正方形正方形 Ni(CN)42 5 sp3d 三角双锥三角双锥 Fe(SCN)52 5 dsp3 三角双锥三角双锥 Fe(CO)5 6 sp3d2 正八面体正八面体 Co(NH3)62 6 d2sp3 正八面体正八面体 Co(NH3)6317章节

13、课堂1922 中心价层轨道的杂化中心价层轨道的杂化 若中心参与杂化的的价层轨道属同一主层，即中心采取若中心参与杂化的的价层轨道属同一主层，即中心采取ns np nd杂化，形成的配合物被称为外轨型配合物；若中杂化，形成的配合物被称为外轨型配合物；若中心参与杂化的的价层轨道不属同一主层，即中心采取心参与杂化的的价层轨道不属同一主层，即中心采取(n1)d ns np杂化，形成的配合物被称为内轨型配合物。杂化，形成的配合物被称为内轨型配合物。18章节课堂1.ns np nd 杂化杂化 例例192 讨论讨论Fe(H2O)63 配离子中的成键情况配离子中的成键情况 解解:sp3d2杂杂 化化19章节课堂2

14、 (n1)d ns np 杂化杂化 例例193 讨论讨论Co(CN)63 的杂化与成键情况的杂化与成键情况解解 Co3 3d6 ,CN 为强配体，使为强配体，使Co3 的的6个个d 电子重电子重排，空出的排，空出的2个个3d轨道参与杂化，中心采取轨道参与杂化，中心采取d2sp3杂化，配杂化，配离子离子 Co(CN)63 为为 正八面体构型。正八面体构型。重重 排排20章节课堂1923 配位化合物的磁性配位化合物的磁性 化合物中成单电子数和磁性有关。磁矩化合物中成单电子数和磁性有关。磁矩 和单电子数和单电子数n 有如下关系，式中有如下关系，式中B.M.为玻尔磁子。为玻尔磁子。例例114 在在 C

15、o(NH3)63 中中d 电子是否发生重排？若电子是否发生重排？若实验测得实验测得 0，推出，推出 n 0，无单电子，说明，无单电子，说明3d 6 电子电子发生重排；若实验测得发生重排；若实验测得 0，推出，推出 n 0，说明，说明3d 6 电子电子不重排。不重排。21章节课堂1924 价键理论中的能量问题价键理论中的能量问题内轨配合物一般较外轨配合物稳定，说明内轨配合物一般较外轨配合物稳定，说明 E内轨内轨 E外轨外轨。22章节课堂1925 配合物中的配合物中的dp配键（反馈键）配键（反馈键）过渡金属与羰基、氰、链烯烃、环烯烃等含有过渡金属与羰基、氰、链烯烃、环烯烃等含有电子电子配体形成的配

16、合物都含有配体形成的配合物都含有dp 配键（反馈键）。配键（反馈键）。1.羰基配合物羰基配合物单核配合物：单核配合物：Ni(CO)4、Fe(CO)5 等；等；双核配合物：双核配合物：Fe2(CO)9、Co2(CO)8 等；等；23章节课堂例例195 讨论讨论Ni(CO)4的成键情况的成键情况解：解：Ni采取采取sp3杂化，杂化，CO中中C上的孤电子对向上的孤电子对向Ni的的sp3 杂化空轨道配位，形成杂化空轨道配位，形成配键。实验结果表明，配键。实验结果表明，Ni(CO)4 较稳定，这和配体与中心之间只有较稳定，这和配体与中心之间只有配键不符，进配键不符，进一步实验和理论计算都证明，中心与配体

17、之间肯定还有其一步实验和理论计算都证明，中心与配体之间肯定还有其它成键作用它成键作用。Ni(CO)4 中中dp配键示意图配键示意图24章节课堂2氰配合物氰配合物 氰（氰（CN）配位能力很强，与过渡金属形成的配）配位能力很强，与过渡金属形成的配合物都很稳定，除了合物都很稳定，除了C原子给电子能力较强外，氰能与原子给电子能力较强外，氰能与过渡金属形成过渡金属形成dp配键也是一个重要因素。配键也是一个重要因素。配体配体CN与与CO相似，既有可配位的孤电子对，又相似，既有可配位的孤电子对，又有与有与d轨道对称性一致的轨道对称性一致的*轨道可接受轨道可接受d电子的配位。电子的配位。与羰基配合物成键过程相

18、似，与羰基配合物成键过程相似，CN配体中配体中C上的孤电子上的孤电子对向金属的杂化空轨道配位，形成对向金属的杂化空轨道配位，形成配键，金属的配键，金属的d电电子向子向CN*轨道配位，形成轨道配位，形成dp配键。配键。25章节课堂3 烯烃配合物烯烃配合物1827年，丹麦药剂师年，丹麦药剂师Zeise合成了合成了K PtCl3(C2H4)H2O，这是第一个有机金属化合物，但其结构直到这是第一个有机金属化合物，但其结构直到120多年后才多年后才确定。乙烯的成键确定。乙烯的成键电子向铂的杂化轨道配位，按成键的电子向铂的杂化轨道配位，按成键的对称性应为对称性应为配键；金属配键；金属d轨道的电子向乙烯的轨

19、道的电子向乙烯的*轨道配轨道配位，形成位，形成dp配键。配键。配键配键 dp 配键配键铂与乙烯之间的成键示意图铂与乙烯之间的成键示意图26章节课堂193 配位化合物的晶体场理论配位化合物的晶体场理论1931 晶体场中的晶体场中的 d 轨道轨道 在自由原子或离子中，五种在自由原子或离子中，五种 d 轨道的能量简并，其原子轨道的能量简并，其原子轨道的角度分布如图轨道的角度分布如图 27章节课堂1.晶体场中晶体场中d 轨道的分裂轨道的分裂 （1）八面体场）八面体场八面体场中八面体场中d轨道的分裂轨道的分裂 28章节课堂（2）四面体场四面体场四面体场中的坐标和四面体场中的坐标和d轨道的分裂轨道的分裂由

20、于由于d和和d两组轨道与配体电场作用的大小区别，远不如两组轨道与配体电场作用的大小区别，远不如在八面体场中的明显，所以四面体场的分裂能在八面体场中的明显，所以四面体场的分裂能 t 较小，较小，t o。正方形场中坐标的选取和正方形场中坐标的选取和d轨道的分裂轨道的分裂 30章节课堂2.影响分裂能大小的因素影响分裂能大小的因素（1）晶体场的对称性：）晶体场的对称性：p o t（2）中心离子电荷数：电荷高，与配体作用强，）中心离子电荷数：电荷高，与配体作用强，大。大。Fe(CN)63 Fe(CN)64（3）中心原子所在周期数：周期数大，）中心原子所在周期数：周期数大，相对大些。相对大些。Hg(CN)

21、42 Zn(CN)42（4）配体影响：配位原子的电负性越小，分裂能大。）配体影响：配位原子的电负性越小，分裂能大。I Br SCN Cl F OHONOC2O42 H2O NCS NH3 en NO2 P 高自旋方式高自旋方式 P 32章节课堂例例197 讨论下列二种配离子讨论下列二种配离子d电子排布情况。电子排布情况。Fe(H2O)62 中中 10400 cm1，P 15000 cm1Fe(CN)64 中中 26000 cm1，P 15000 cm1Fe(H2O)62 (P)高自旋排布高自旋排布(d)4 (d)2 低自旋排布低自旋排布(d)6 (d)0 33章节课堂1932 晶体场稳定化能晶

22、体场稳定化能1、分裂后分裂后d 轨道的能量轨道的能量 以球形场时以球形场时5个简并的个简并的d轨道的能量为零点，讨论分裂轨道的能量为零点，讨论分裂后的后的 d 轨道的能量。电场对称性的改变不影响轨道的能量。电场对称性的改变不影响 d 轨道的总轨道的总能量，能量，d 轨道分裂后，总的能量仍与球形场的总能量一致，轨道分裂后，总的能量仍与球形场的总能量一致，规定其为零。规定其为零。34章节课堂（1）八面体场分裂后的）八面体场分裂后的d 轨道的能量：轨道的能量：列方程组列方程组 E d E d o ，3 Ed 2 Ed 0解得解得 ：E d 35 o，E d 25 o若设分裂能若设分裂能 o 10 D

23、q，则则E d 6 Dq ，E d 4 Dq35章节课堂（2）四面体场分裂后的）四面体场分裂后的d 轨道的能量轨道的能量:列方程组列方程组 Ed Ed t，3 Ed 2Ed 0 解得：解得：Ed 25 t，Ed 35 t 若若 t 10 Dq ，则则 E d 4 Dq，E d 6 Dq对于相同的中心和配体对于相同的中心和配体 t 4/9 o 36章节课堂2 晶体场稳定化能晶体场稳定化能(C F S E)d 电子在晶体场中分裂后的电子在晶体场中分裂后的d轨道中排布，其能量用轨道中排布，其能量用E晶晶 表示，在球形场中的能量用表示，在球形场中的能量用E球球 表示。因晶体场的存在，表示。因晶体场的存

24、在，体系总能量的降低值称为晶体场稳定化能体系总能量的降低值称为晶体场稳定化能(Crystal Field Stabilization Energy)。由由E球球0，则，则 CFSE E球球E晶晶 0 E晶晶 37章节课堂例例198 计算八面体强场中计算八面体强场中 d 5 组态的组态的 CFSE 解：解：E晶晶 (4 Dq)5 2p 20 Dq 2P CFSE E球球 E晶晶 0(20 Dq 2P)20 Dq 2P 2 2P 球形场球形场 八面体强场八面体强场 d电子在球形场中和八面体强场中电子排布电子在球形场中和八面体强场中电子排布38章节课堂例例199 计算正四面体弱场计算正四面体弱场d6

25、组态的组态的CFSE。解：解：E晶晶 (6 Dq)3 (4 Dq)3 6 DqCFSE 0E晶晶 0(6 Dq)6 Dq球形场球形场 四面体弱场四面体弱场球形场和八面体强场中电子排布球形场和八面体强场中电子排布39章节课堂例例1910 求求 Fe(CN)64的的 CFSE。已知：已知：33800 cm1，P 15000 cm1。解：解：Fe2 3d 6,CN 为强场，低自旋，为强场，低自旋，o P CFSE 0(2/5 o)6 2 P 12/5 o2 p 12/533800 cm1215000 cm1 51120 cm1 球形场球形场 八面体强场八面体强场40章节课堂3 用晶体场稳定化能解释水

26、合热的双峰曲线用晶体场稳定化能解释水合热的双峰曲线水是弱场，无成对能水是弱场，无成对能P的问题。下面给出的问题。下面给出M2 水合离子水合离子d 0 d10 的晶体场稳定化能的晶体场稳定化能CFSE与与d电子数的对应关系。电子数的对应关系。d电子数电子数 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10CFSEDq 0 4 8 12 6 0 4 8 12 6 041章节课堂1933 过渡金属化合物的颜色过渡金属化合物的颜色1.吸收光谱吸收光谱 自然光照射物质上，可见光全部通过，则物质无色透明；自然光照射物质上，可见光全部通过，则物质无色透明；可见光全部反射，则物质为白色；可见光全部被吸收，则可见光

27、全部反射，则物质为白色；可见光全部被吸收，则物质显黑色。当部分波长的可见光被物质吸收，而其余波物质显黑色。当部分波长的可见光被物质吸收，而其余波长长(即与被吸收的光互补即与被吸收的光互补)的光通过或反射出来，则物质显的光通过或反射出来，则物质显示颜色。这就是吸收光谱的显色原理。示颜色。这就是吸收光谱的显色原理。若吸收部分在红外或紫外，则可见光全透过或全反射。若吸收部分在红外或紫外，则可见光全透过或全反射。42章节课堂2.dd 跃迁跃迁 晶体场中晶体场中d轨道的电子在光照下吸收了能量相当于分轨道的电子在光照下吸收了能量相当于分裂能裂能的光能后从低能级的光能后从低能级d 轨道跃迁到高能级轨道跃迁到

28、高能级d 轨道，轨道，称之为称之为d d跃迁。若跃迁。若d d跃迁所需能量恰好在可见光跃迁所需能量恰好在可见光能量范围内，即能量范围内，即d电子在跃迁时吸收了可见光波长的光电子在跃迁时吸收了可见光波长的光子，则化合物显示颜色。若子，则化合物显示颜色。若d d跃迁吸收的是紫外光跃迁吸收的是紫外光或红外光，则化合物不显色。或红外光，则化合物不显色。43章节课堂表表191 物质吸收的可见光波长与颜色物质吸收的可见光波长与颜色吸收光吸收光波波长长nm吸收光吸收光波数波数cm1吸收可吸收可见见光光颜颜色色物物质质的的颜颜色色4004354354804804904905005005605605805805

29、95595605605750250002300023000208002080020400204002000020000179001790017200172001680016800165001650013333紫紫蓝蓝绿蓝绿蓝蓝绿蓝绿绿绿黄黄绿绿黄黄橙橙红红黄黄绿绿黄黄橙橙红红紫紫红红紫紫蓝蓝绿蓝绿蓝蓝绿蓝绿44章节课堂例例1911 讨论讨论 Ti(H2O)63 的颜色的颜色 解：解：Ti 3 电子构型为电子构型为3 d 1，电子排布为，电子排布为(d)1(d)0，在，在自然光的照射下，电子吸收了能量相当于自然光的照射下，电子吸收了能量相当于 O 波长的波长的部分，部分，d电子发生跃迁为电子发生

30、跃迁为(d)0(d)1。由于电子跃迁主。由于电子跃迁主要吸收绿色可见光，要吸收绿色可见光，故故Ti(H2O)63 显紫红色。显紫红色。可见光可见光45章节课堂例例1912 讨论讨论Mn(H2O)62 的颜色。的颜色。解：解：Mn2 3d 5，H2O为弱场，为弱场，d 电子排布为电子排布为(d)3(d)2。当吸收了自然光中蓝绿色光后，发生当吸收了自然光中蓝绿色光后，发生dd 跃迁，跃迁，d 电子排布变为电子排布变为(d)2(d)3，于是，于是Mn(H2O)62 显粉红色。显粉红色。由于由于Mn(H2O)62 中心的中心的5个个d电子自旋平行，电子跃迁几电子自旋平行，电子跃迁几率小，使率小，使Mn

31、(H2O)62 颜色很浅，为浅粉红色。颜色很浅，为浅粉红色。可见光可见光46章节课堂3.电荷迁移电荷迁移dd 跃迁的化合物一般无色或白色，例：跃迁的化合物一般无色或白色，例：d 0 和和 d 10Cu(I)Cd(II)La(III)Ti(IV)3d10 4d10 5d0 3d 0 4.但也有一些组态为但也有一些组态为 d 0和和d 10的化合物有颜色，为什么？的化合物有颜色，为什么？CdI2(4d10)HgI2(5d10)黄黄 绿绿 色色 红红 色色 47章节课堂 这些无这些无d d 跃迁的化合物，为什么跃迁的化合物，为什么ZnI2没有颜色而没有颜色而CdI2和和HgI2却有颜色呢？却有颜色呢

32、？对于对于MI2来说，来说，M2 的极化作用使其有获得电子的趋的极化作用使其有获得电子的趋势，同时，半径较大的势，同时，半径较大的I 有给出电子的趋势。有给出电子的趋势。Zn2 的极的极化能力较差，化能力较差，ZnI2要吸收紫外光方可实现电子从要吸收紫外光方可实现电子从I向向Zn2迁移，故可见光全透过，即在可见区无吸收，因而无色。迁移，故可见光全透过，即在可见区无吸收，因而无色。CdI2正负离子间相互极化作用较强，吸收紫色可见光正负离子间相互极化作用较强，吸收紫色可见光即可实现电子于从负离子向正离子迁移，因而化合物显黄即可实现电子于从负离子向正离子迁移，因而化合物显黄绿色。绿色。Hg2 既有较

33、强的极化作用，又有较大的变形性，既有较强的极化作用，又有较大的变形性，与半径大的与半径大的I 之间有较强的相互极化作用，电子从之间有较强的相互极化作用，电子从I向向Hg2迁移更容易，迁移更容易，HgI2吸收蓝绿色光即可，因而化合物吸收蓝绿色光即可，因而化合物显红色。显红色。48章节课堂1934 JahnTeller 效应效应解释解释 Cu(NH3)42 离子的正方形结构，离子的正方形结构，Cu(NH3)4(H2O)22 离子为拉长的八面体结构？离子为拉长的八面体结构？按晶体场理论，按晶体场理论，Cu2 为为d9 电子构型。在八面体场电子构型。在八面体场中，最后一个电子有两种排布方式：一种是最后

34、一个电子中，最后一个电子有两种排布方式：一种是最后一个电子排布到排布到 d x2y2 轨道，则轨道，则 xy 平面上的平面上的4个配体受到的斥力个配体受到的斥力大，距核较远，形成压扁的八面体。大，距核较远，形成压扁的八面体。49章节课堂50章节课堂 这恰好解释了这恰好解释了 Cu(NH3)4(H2O)22 为拉长的八面体。为拉长的八面体。若轴向的两个配体拉的太远，则失去轴向两个配体，变成若轴向的两个配体拉的太远，则失去轴向两个配体，变成 Cu(NH3)42 正方形结构。即正方形结构。即Jahn Teller效应。效应。PtCl42由八面体场转为正方形场由八面体场转为正方形场51章节课堂194

35、配位化合物的稳定性配位化合物的稳定性1.酸碱的软硬分类酸碱的软硬分类硬酸：硬酸：变形性小，半径小，电荷高正离子。如变形性小，半径小，电荷高正离子。如:Na、Mg2、Al3、Ti4、Mn2、Fe3软酸软酸：变形性大，半径大，电荷低的正离子。如：变形性大，半径大，电荷低的正离子。如：Cu、Ag、Cd2、Hg2、Hg22、Tl交界酸：其变形性介于硬酸和软酸之间。如：交界酸：其变形性介于硬酸和软酸之间。如：Cr2、Fe2、Co2、Ni2、Cu2、Zn21941 酸碱的软硬分类酸碱的软硬分类52章节课堂硬碱：硬碱：给出电子对的原子的电负性大，不易变形。如给出电子对的原子的电负性大，不易变形。如 ：F、C

36、l、H2O、OH、O2、SO42、NO3、NH3软碱：软碱：给出电子对的原子的电负性小，易变形。如：给出电子对的原子的电负性小，易变形。如：I、S2、CN、SCN、CO、S2O32、C6H6交界碱：交界碱：其变形性介于硬碱和软碱之间。如其变形性介于硬碱和软碱之间。如：Br、SO32、N2、NO253章节课堂2.软硬酸碱结合原则软硬酸碱结合原则软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。软硬酸碱理论在解释某些配合物的稳定性和元素在软硬酸碱理论在解释某些配合物的稳定性和元素在自然界的存在状态等方面很成功。自然界的存在状态等方面很成功。54章节课堂例例1113 用软硬酸碱理论解释

37、配位离子的稳定性次序用软硬酸碱理论解释配位离子的稳定性次序 （1）HgI42 HgBr42 HgCl42 HgF42 （2）Al F63 AlCl63 AlBr63 AlI63 解解 Hg2 为软酸，而从为软酸，而从I 至至F 半径减小，从软碱向硬半径减小，从软碱向硬 碱过渡，碱过渡，HgI42更稳定。更稳定。Al3 为硬酸，从为硬酸，从F 至至I半径依次增大，从硬碱向半径依次增大，从硬碱向软碱过渡，软碱过渡，Al F63更稳定。更稳定。55章节课堂十八电子规则十八电子规则过渡金属价层达到过渡金属价层达到18个电子时，配合物一般较稳定，个电子时，配合物一般较稳定，亦称有效原子序（亦称有效原子序

38、（EAN）规则。）规则。例如：例如：Fe(CO)5，Ni(CO)4。Co2(CO)8，Fe2(CO)9等等符合十八电子规则的配合物都较稳定。而符合十八电子规则的配合物都较稳定。而Mn(CO)5或或Co(CO)4 不符合十八电子规则，都不存在。不符合十八电子规则，都不存在。又例如：二茂铁又例如：二茂铁 Fe(C5H5)2 符合十八电子规则，较稳符合十八电子规则，较稳定；而定；而Ni(C5H5)2 和和Co(C5H5)2 等不符合十八电子规则，稳等不符合十八电子规则，稳定性差，容易被氧化。定性差，容易被氧化。56章节课堂1943 配合平衡配合平衡1.配合解离平衡与平衡常数配合解离平衡与平衡常数 配

39、合物的内外界之间在水中全部解离，而配合物内配合物的内外界之间在水中全部解离，而配合物内界只部分解离，即存在配合解离平衡。例：界只部分解离，即存在配合解离平衡。例：Ag 2 NH3 Ag(NH3)2 K稳稳 1.110757章节课堂例例1914 将将 0.20 moldm3 AgNO3 溶液与溶液与 2.0 moldm3 NH3H2O 等体积混合，试计算平衡时溶液中等体积混合，试计算平衡时溶液中Ag，NH3，Ag(NH3)2+的浓度。的浓度。已知已知 Ag(NH3)的的 K稳稳 1.1 107。课堂练习：课堂练习：解得解得：c(Ag)1.42 108 moldm3，c(NH3)0.8 moldm

40、3c(Ag(NH3)2+)0.1 moldm358章节课堂2.配合平衡的移动配合平衡的移动（1）配合平衡与酸碱解离平衡）配合平衡与酸碱解离平衡2CuSO4 2NH3 2H2OCu(OH)2CuSO4(NH4)2SO4Cu(OH)2CuSO4(NH4)2SO4 6NH32Cu(NH3)4SO4 2 H2O2Cu(NH3)4SO43H2SO42H2OCu(OH)2CuSO44(NH4)2SO4Cu(OH)2CuSO4 H2SO4 2 CuSO4 2 H2O （2）配合平衡和沉淀溶解平衡）配合平衡和沉淀溶解平衡两种平衡的关系实质是配合剂与沉淀剂争夺两种平衡的关系实质是配合剂与沉淀剂争夺Mn 的问题，

41、的问题，和和 Ksp、K稳稳 的值有关。的值有关。59章节课堂（3）配合平衡和氧化还原平衡配合平衡和氧化还原平衡 若氧化型生成配合物，若氧化型生成配合物，E值减小；值减小；还原型生成配合物，还原型生成配合物，E值增大。值增大。氧化型氧化型 z e 还原型还原型 根据根据Nernst方程方程 60章节课堂（4）配合平衡与配合物的取代反应）配合平衡与配合物的取代反应 向红色的向红色的Fe(SCN)n3n（n 1 6）溶液中滴加）溶液中滴加NH4F溶溶液，红色逐渐褪去最终溶液变为无色。以上过程说明发生液，红色逐渐褪去最终溶液变为无色。以上过程说明发生了配合物取代反应：了配合物取代反应：Fe(SCN)

42、n3n m F FeFm3m（m 16）n SCN 能够发生如上反应，说明能够发生如上反应，说明 Fe3与与 F 生成的配合物稳生成的配合物稳定性远大于定性远大于Fe3与与SCN 生成的配合物稳定。生成的配合物稳定。61章节课堂19-4配位平衡的重要性配位平衡的重要性4-1在无机化学方面的应用在无机化学方面的应用（1）湿法冶金）湿法冶金（2）分离提纯）分离提纯（3）功能分子设计）功能分子设计4-2在分析化学方面的应用在分析化学方面的应用（1）检验离子的特效试剂）检验离子的特效试剂（2）隐蔽剂）隐蔽剂（3）有机沉淀剂）有机沉淀剂（4）萃取分离）萃取分离62章节课堂4-3配合催化配合催化4-4生物化学中的配位化合物生物化学中的配位化合物习题：习题：1，2（0.5），），3（0.5），），4（0.5），），5，6（列表）（列表）7，8，9，（，（0.5）10-17（0.5）。）。63章节课堂