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1、广东省2020年高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2020高二上高安期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物2. （2分） (2019崇明模拟) 下列化学概念之间存在绝对界限的是（ ） A . 混合物和纯净物 B . 有机物和无机物C
2、. 浓溶液和稀溶液 D . 被氧化和被还原3. （2分） 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述IIANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧BSiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2DCO有还原性CO可用来冶炼生铁A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上成都开学考) 分离下列各组物质，采用的方法正确的是（ ） A . 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤B . 乙醇和水：分液C . 氯化钠和氯化铵固体：加热D . 苯和苯酚：加水后分液5. （2分） (2019高二上上海期末
3、) 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ） A . 不能确定B . 为40mLC . 为10mLD . 大于为40mL6. （2分） 如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（ ） A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾7. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ）A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . AlCl3Al3+Cl3C . H2SO42H+S6+4O2D . Na2CO3Na2+CO328. （2分） 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ）A . 气
4、体分子间的平均距离B . 气体分子微粒大小C . 气体分子数目的多少D . 气体分子式量的大小9. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c（Cl）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度10. （2分） 下列物质中，N元素的化合价为+5的是（ ）A .
5、N2B . HNO3C . N2O4D . NH4Cl11. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ） A . HCl和H2OB . O2和H2OC . SO2和NaOH溶液D . CO2和NaOH溶液12. （2分） (2020高一上新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.021023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L13. （2分） (2016高一上重庆期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法
6、正确的是（ ） A . 23 g Na变为Na+时得到的电子数为NAB . 18 g水所含的电子数为NAC . 16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NAD . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA14. （2分） 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似下列有关说法错误的是（ ） A . NF3中只含有极性共价键B . NF3既是氧化产物，又是还原产物C . NH4F中既含有离子键又含有共价键D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物15. （2分） (2017高一上杭州期中) 英国自然
7、杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（ ） A . 溶液B . 乳浊液C . 悬浊液D . 胶体16. （2分） 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（ ） A . NaCl、NaBr、Na2SO4B . NaCl、Na2SO4C . NaCl、Na2SO4、I2D . NaCl、NaI、Na2SO417. （2分） (2018高一上红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在
8、一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A . 11B . 43C . 23D . 3418. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列混合物的分离方法不可行的是（ ） A . 互溶的液体混合物可用分液方法分离B . 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C . 沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D . 溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离19. （2分） (2016高三上河北期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42、I、AlO2 分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下
9、层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A . K+B . SO42C . Ba2+D . NH4+20. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB . 78g苯含有C=C双键的数目为3NAC . 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA21. （2分） (2016高三上江西期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NaHS溶液水解的方程式为：HS+H2OS2+H3O+B . 向H218O中投入Na2O2固
10、体：2H218O+2Na2O24Na+4OH+18O2C . 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD . 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+ H2+Cl222. （2分） 常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ）A . Ag、K+、NO3、S2B . Fe2+、Na、Cl、ClOC . Fe3+、NH4、SO42、NO3D . H、Cl、SO42、F23. （2分） 在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由
11、此推断该溶液中（ ）A . 含有Cl-、NO3-、I-B . 可能含有Fe3+C . 含有I- ， 不能确定是否含有Cl-D . 可能含有NO3-24. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共13分)25. （4分） (2018高二下东城期末) 两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下： 甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别
12、加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。（1） 甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_（填字母）。 a.两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大b.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢c.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢（2） 乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH_1（填“”“_，每生成1molCl2时有_个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比
13、为_。三、 实验题 (共2题；共14分)28. （7分） (2019高三上射洪开学考) 某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 请回答：（1） 步骤用到的主要玻璃仪器是_。 （2） 步骤 实验现象是_。 （3） 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量_。 29. （7分） (2018高二上九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： 称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再
14、加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL0.1010.001.1011.101.5013.500.7010.80回答下列问题：（1） 乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为_（2） 步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_(填名称)；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_(填名称)。 （3） 本实验滴定达到终点的标志是_; （4） 根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L，x=_； （5） 若滴定终点时仰
15、视滴定管刻度，则x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共3题；共13分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、三、 实验题 (共2题；共14分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、
广东省2020年高一上学期化学期中考试试卷
