青海省2020版高二上学期期中化学试卷A卷

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1、青海省2020版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上黑龙江期中) pH1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ） 若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二下房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（ ）

2、 温度T K(T+10)K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/molL-163222.2c（B）/molL-153.5333.1c（C）/molL-112.5332.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2 t3内，A的平均反应速率为 mol（Ls）-13. （2分） (2019高二上黄陵期中) 0.1 molL-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（ ） 电离程度增大；c(NH3H2O)增大；NH4+数目增多；c(OH-)增大；导电性增强； 增大A . B .

3、C . D . 4. （2分） (2015高二下临桂期中) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（ ） A . 两种酸溶液中c（CH3COO）=c（Cl）B . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多C . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸D . 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mn5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价

4、化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强6. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ） A . 升高温度，平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数ac+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向7. （2分） 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下 反应：M（g）+N（g）E（g）当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2molL1 下列说法正确的

5、是（ ） A . 4 min时，M的转化率为80%B . 4 min时，用M表示的反应速率为0.8 molL1min1C . 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D . 2 min时，M的物质的量浓度为0.6 molL18. （2分） 已知下列热化学方程式 C2H5OH（l）+2O2（g）2CO（g）+3H2O（g）H1C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H2C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H3C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H42C（s）+2H2O（g）2CO（g）+2H2（g）H5其反应热大小关

6、系正确的是（ ）A . H3H2H1H4H5B . H1H2H3H5H4C . H4H5H1H2H3D . H4H5H3H2H19. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列反应中属于放热反应的是（ ） A . Al与盐酸的反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C . 石灰石受热分解D . 水分解生成氧气和氢气10. （2分） 现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ） A . 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28B . 从M到N过程中c（H+）逐渐减小C . 混合溶液的

7、导电能力：NMD . 实验的环境温度等于2211. （2分） (2018南昌模拟) 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B . 电解时Pt电极上有H2放出C . 阴极反式为：C6H5NO24e4H=HOC6H4NH2H2OD . 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化12. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH

8、=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连13. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应B . 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C . 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1 ， 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H2 ， 则H1H2D . 已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJmol1 ， C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.

9、0 kJmol1则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.5 kJmol114. （2分） (2018高二下南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。25时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂B . B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD . 25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-4.515. （2分） (2018高二上

10、北京期中) 250和 时， ，该反应能自发进行的原因是（ ）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于焓效应16. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb2e+SO42=PbSO4 ， 正极：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（ ） A . 0.5 molB . 5 molC . 196gD . 98g17. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NH4Cl是电解质，所以

11、NH4Cl溶液是电解质B . Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中C . 用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D . Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应18. （2分） (2017高二下荆门期末) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v(A)v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等19.

12、（2分） (2017高二上简阳期中) 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A . 正反应吸热，m+np+qB . 正反应吸热，m+np+qC . 正反应放热，m+np+qD . 正反应放热，m+np+q20. （2分） (2018高三上运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示反应:X(g) +Y(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。B . 图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaO

13、H溶液所得沉淀的质最变化D . 图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化二、 简答题 (共5题；共33分)21. （8分） (2015高二下临桂期中) 水的电离平衡曲线如图所示： （1） 若以A点表示25时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是106，）则此时水的离子积从_变到_，造成水的离子积变化的原因是_ （2） 已知25时，0.1L 0.1molL1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_（3） 25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH

14、溶液与硫酸溶液的体积比为_ （4） 100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_（5） 常温25时pH=2的硫酸升高到100时pH=_常温25时pH=12NaOH升高到100时pH=_ 23. （6分） (2016高二上安阳期中) 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6105 该温度下，向20mL 0.01molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1 KOH溶液，回答下列有关问题： （1） 醋酸溶液中c（H+）为_，pH约为_ （2） 用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，

15、滴加几滴酚酞，待测滴定管在使用前除洗涤外，还应_ （3） 判断到达滴定终点的实验现象是_； （4） 下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是 A . 碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液B . 读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥24. （9分） (2017高二上盘锦期末) 氢气是21世纪的新型能源制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1CaO（s）+CO2（g）CaCO3

16、（s）H=172kJmol1CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=187kJmol1（1） 写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式_ （2） 某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示： 物质 N（mol）时间（min）CO2H2CaO00.501.000.4020.350.60a60.200.20b80.200.20b反应在02min内的平均反应速率v（H2）=_b=_反应到达平衡后，改变反应的某些条件

17、，再次达到平衡时，不正确的是_（填字母）A扩大容器体积c（H2）增大 B升高温度，n（CO2）增大C充入少量H2，CaCO3质量减小 D充入少量CO2，c（CH4）增大此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=_若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）v逆（CO2），x的取值范围为_（3） 若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是 A . 反应过程中共转

18、移电子1.2molB . 所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液C . c（Na+ ）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）c（H+）D . c（OH）=2c（H2CO3）+c（HCO3 ）+c（H+ ）25. （2分） (2016高二上方城开学考) 利用盖斯定律解答下列各小题 （1） 已知反应：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1N2（g）+2O22NO2（g）H2N2（g）+ H2（g）NH3（g）H3利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为_（用含H1、H2、H3的式子表示）（2） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g

19、）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：_三、 实验题 (共1题；共7分)26. （7分） (2016高三上眉山期中) 磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁 （1） 称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤反应加热的目的是_ （2） 向滤液中加入一定量H2O2氧化

20、Fe2+为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a molL1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=_molL1为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是_（填选项字母）A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节溶液pH=7（3） 将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3

21、+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_ （4） 磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 简答题 (共5题；共33分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、三、 实验题 (共1题；共7分)26-1、26-2、26-3、26-4、