辽宁省2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷

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1、辽宁省2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择題 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高一下湘西期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（ ） A . 溴蒸气被活性炭吸附B . 电解水C . HCl气体溶解于水D . 打雷放电时，O2变成O32. （2分） 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用下列说法错误的是（ ） A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到

2、用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量3. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列除杂的操作方法正确的是（ ） A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D . CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气4. （2分） 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A . 甲烷中的四个键的键长、键角相等B . CH4是分子晶体C . 二氯甲烷只有一种结构D . 三氯甲烷只有一种结构5. （2分） (201

3、6高一上重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子6. （3分） (2017高三上姜堰月考) 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+B向盛有Fe（NO3）2溶液的试

4、管中加入1mol/LH2SO4若试管口出现红棕色气体，说明NO3被Fe2+还原为NOC淀粉碘化钾溶液久置显蓝色是由于I被还原，析出的I2溶于溶液中D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl3溶液中的FeBr3A . AB . BC . CD . D7. （2分） 生产、生活中离不开各类化学物质下列化合物中属于碱的是（ ） A . 烧碱B . 纯碱C . 石灰水D . 生石灰8. （2分） (2016高一上菏泽期末) 下列现象与胶体知识无关的是（ ） A . 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B . 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C . 向沸水中逐滴加入

5、饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D . 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象9. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B . 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O10. （2分） (2018东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（ ） A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg

6、2+ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HClO =N2+3H2O+5 H+ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+11. （2分） (2016高三上吉安期中) 某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）A . 升高B . 降 低C . 不变D . 无法确定12. （2分） 物质的量浓度相同的NaCl、Mg

7、Cl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A . 1：2：3B . 1：1：1C . 3：2：1D . 3：4：313. （2分） (2018高一上东城期末) 实验室中配制250 mL 0.10 molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下河北期末) 三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（ ）A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原

8、剂B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C . 若反应中生成0.2molHNO3 ， 则反应共转移0.2moleD . 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：115. （2分） (2016高二上扬州期中) 能证明土豆中含有淀粉的试剂是（ ） A . 淀粉碘化钾试纸B . 银氨溶液C . 碘水D . 碘化钾16. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB . 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC . 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2N

9、AD . 25时，pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA17. （2分） (2017高一上浦东期末) 在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（ ） A . 钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散B . 高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C . 高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散D . 高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化二、 解答题 (共6题；共47分)18. （13分） Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升

10、高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。19. （5分） (2016高一上岐山期中) 根据所学知识填空（1） 写出下列反应的离子方程式：氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应_少量二氧化碳通入澄清石灰水_三氧化二铁和盐酸反应_（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式：CO32+Ba2+=BaCO3_Cu2+Fe=Cu+Fe2+_20. （3分） (2017高一下莆田期中) 欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关的离子方程式： SiO2（

11、Al2O3）_； FeCl2 溶液（FeCl3）_； FeCl3溶液（FeCl2）_21. （10分） (2017高一上河北期中) 欲用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL （1） 选用的主要仪器有：_，_，_，_，_ （2） 现有下列配制操作：A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度线D.洗涤烧杯和玻璃棒23次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶正确的操作顺序为：_（3） 简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_mL的量筒

12、最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度_（偏高、偏低、无影响）取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是_22. （9分） 甘氨酸亚铁络合物(NH2CH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 已知：甘氨酸 (NH2CH2COOH)异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO47H2OFeCl24H2O易溶于水易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水微溶于乙醇有弱酸性和强还原性难溶于乙醇难溶于乙醇易溶于乙醇请回答：（1） 合成装置中仪器b的名称是_。 （2） 合成过程中，为了防止亚铁被氧化

13、，采取的措施是_。 （3） 下列说法正确的是 。 A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO47H2OC . 步骤、步骤都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥（4） 合成过程需控制pH=5.5，试说明理由_。 （5） 步骤入无水乙醇的目的是_。 （6） 产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步 将有机氮转换为硫酸铵将铵盐转化为氨气蒸出用试剂吸收氨气滴定以下装置可以完成、两步操作将下列操作按合理顺序排入_。仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第步获得

14、的铵盐试样由d注入e（ ）（ ） （ ）（ ）使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后（ ）（ ）移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。A打开k1 B关闭k3，k2C由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封D加热b E停止加热bF将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口关于滴定过程下列说法正确的是_A滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用B标准盐酸溶液裝滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下D因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可23. （7分） (2017高一上澄海期中) 在

15、Na+浓度为0.5molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO CO SiO SO 现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题（1） 实验能确定一定不存在的离子是_； （2） 实验中生成气体的离子方程式为_； （3） 通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO CO SiO SO c/molL1第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择題 (共17题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 解答题 (共6题；共47分)18-1、19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、