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1、昆明市2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （2分） 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A . 升高温度B . 增大压强C . 压缩使容器体积变小D . 增大反应物浓度3. （2分） (2015高三上杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
2、B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移4. （2分） (2016高三上日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6. （2分）
3、 (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） 其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移动，体系颜色不变常温下， =1010的溶液中：Na+、Al3+、SO42、NO3可大量共存将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸A . 全错B . 只有正确C . 正确D . 正确7. （2分） (2018高二上罗湖期末) 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H+（溶
4、液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ） A . 盐酸B . NaHCO3溶液C . NaHSO4溶液D . Na2O2固体8. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C . 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D . 若2H2（g）+
5、O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则H2燃烧热为241.8 kJmol19. （2分） (2018高二下海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（ ） A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10. （2分） 在一定温度下，可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A . A的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC . A，
6、B，C的浓度不再变化D . A，B，C的分子数之比为23211. （2分） (2016高一下玉溪期中) 将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：112. （2分） (2018高一上湖南期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是
7、氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移13. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同14. （2分） (2018肇庆模拟) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放
8、电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B . 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负极C . 放电时负极的电极反应为：4 Al3e7 D . 该电池的工作原理为：Al4 3CnAlCl4 3Cn4 15. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 图3表示一定条
9、件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） 下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A . 溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B . 25时，加水稀释后，c（H+）与c（OH）的乘积不变C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 温度升高，c（HCO3）减小
10、三、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高二上临县期中) 滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应： 2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。步骤如下：称量样品3.0 g配成100 mL溶液；取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；重复滴定23次；计算。（1） 实验步骤中的溶液体积读数为_mL。 （2） 实验步
11、骤、中还需要使用的最主要的仪器分别为：_、_。 （3） 在步骤的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂_。（填“是”或“否”） （4） 若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为_。（列出算式即可）如果步骤中读数时俯视，则最终结果_。（填“偏大”、“不变”或“偏小”） 四、 填空题 (共3题；共11分)18. （6分） (2015高二上泉州期末) 根据所学知识填空。 （1） 常温时，FeCl3 溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）_ （2） 某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子 若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为_；若溶液中四
12、种离子的大小顺序为c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），则溶液中溶质的化学式为_；若溶液中c（Na+）=c（CH3COO），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）_c（CH3COOH）（填“”、“”或“=”）（3） 对于0.1molL1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为_；存在的电荷守恒关系为_ 19. （3分） (2016高二上屯溪期中) 25时，已知溶液中pH=lg c（H+），KW=C（H+）C（OH）=1014 ， KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液
13、pH=12请回答下列问题： （1） HA是_（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是_ （2） HA的电离方程式是_ （3） 在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母） A . B . C . c（H+）与c（OH）的乘积D . c（OH）（4） 常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH为11（混合溶液体积变化忽略不计），应加_mL该浓度的 NaHSO4溶液 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 多选题 (共1题；共3分)16-1、三、 实验题 (共1题；共6分)17-1、17-2、17-3、17-4、四、 填空题 (共3题；共11分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、
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