天津市2021版高三上学期期中化学试卷

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1、天津市2021版高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ） A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾2. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe

2、（OH）2被空气氧化3. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上宝应期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 1mol苯酚中“CC”的个数为3 NAB . 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA5. （2分） 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是 (括号内的物质为杂质)（ ）A . NaCl溶液(BaCl2)：加过

3、量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C . NaCl溶液(Br2)：加CCl4 ， 分液D . KN3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温6. （2分） 某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利其原理是（ ）A . 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B . 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C . 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3 ， 再与水反应D . 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3 ， 再与水反应7. （2分） (2016高二下石家庄期中) 下列实验能

4、达到预期目的是（ ） A . 向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀B . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C . 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解D . 向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂8. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ） A在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C将混有少量氯化钾的硝酸

5、钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上兴国期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.45 mol/LC . 0.6 mol/LD . 0.15 mol/L10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . BaSO3与H2O2的反应为氧化还

6、原反应B . 因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C . 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性11. （2分） (2017高一上平罗期末) 把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ） A . 3：2B . 3：4C . 3：5D . 1：212. （2分） (2018高一上雅安期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ） A . 晶体硅可做光导纤维B . SiO2可做计算机芯

7、片C . SiO2可与水反应制备硅胶D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品13. （2分） (2017江西模拟) 向含有Cu2（OH）2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是c（CO ）c（Cu2+）c（Cl）c（OH）c（H+） A . B . C . D . 14. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4、K+、NO3B . 加入足量Na2O2之后的溶液：Cl、K+、Fe3+、SO42C . 水电离出的c（OH）=11013mol/L的溶液中：NO3、N

8、H4+、CO32、K+D . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32、NH4+、Br15. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al Na2CO3 A . B . C . D . 全部16. （2分） 下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（ ） A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液17. （2分） (2015高三上天水期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图 所示转化的是（ ） 选项XYZMAFe

9、（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一下桂林开学考) 如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓H2SO4 浓NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A . B . C . D . 19. （2分） (2018北海模拟) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向Nal溶液中加入新制氯水有紫黑色

10、固体生成2Nal+Cl2=2NaCl+I2B向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠有气泡生成乙醇分子中含有羟基C向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸溶液凝结生成H2SiO3胶体D向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液紫色褪去草酸具有还原性A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一下南阳月考) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） 硅与NaOH溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅NaOH溶液 二氧化硅与浓硝酸A . B . C . D . 21. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（ ） A . 白磷应放在冷水中保存B . 将水注入浓硫酸中以稀

11、释浓硫酸C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体22. （2分） (2019高一下浙江月考) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（ ） A . 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2OB . 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3D . 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3(红色)23. （2分） 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1 ， c(Al

12、3)0.4 molL1 ， c(SO42-)0.8 molL1 ， 则c(K)为A . 0.15 molL1B . 0.2 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL124. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B . Al与S直接化合可以得到Al2S3 ， Fe与S直接化合则得不到Fe2S3C . 将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也没有白色沉淀生成D . CuSO45H2O投入浓H2SO4中，固体颜色由蓝变白25. （2分） (2018高一下静海开学考) 有Al、CuO

13、、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为（ ） A . 0.5 mol/LB . 1.0 mol/LC . 2.0 mol/LD . 3.0 mol/L二、 非选择题 (共5题；共44分)26. （7分） A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。 （1） 写出AE的化学式：A1、B2、C3、

14、D4、E5。 （2） E加热生成D的化学方程式是：1。 （3） C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：1。 27. （8分） (2018高一上陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_，丙_，乙_，H_（2） 根据要求回答：D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_；反应离子方程式_；反应离子方程式_；反应化学方程式_。28. （13分） (2015奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用 （1） 磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂目前其

15、制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙请写出该反应的化学方程式_；若有1103kg石灰石最多能生产_kg磷酸二氢钙 （2） 用石英、焦炭与磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4：在此反应中，副产物矿渣可用来_ （3） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图 ）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为_三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_ （4） 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含

16、有Ni2+和H2PO2，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式_Ni2+_H2PO2+_Ni+_H2PO3+_ （5） H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_分析产品室可得到H3PO2的原_29. （9分） (2018高一下福田期中) 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl

17、3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。（2） 下列有关硅材料的说法正确的是_。 A . 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B . 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C . 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大（3） 自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为_（4） 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加

18、入稀硝酸，产生的实验现象为_，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例_。 30. （7分） (2018高二下揭阳期末) 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 （1） 实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 设计实验方案如下表，表中c =_ molL-1。编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g醋酸1.0102.0盐酸c102.0实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_(填写操作） ；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。（2） 实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（

19、已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据重复滴定2次_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共5题；共44分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、