兰州市2020年高一上学期化学期末考试试卷B卷

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1、兰州市2020年高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上万全期中) 下列行为中符合安全要求的是（ ） A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2. （2分） (2016高一上河北期中) 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 混合物氧化物含氧酸碱盐A空气SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B冰水混合物Na2ONaHSO4NaOHNaClC水煤气CuOHClNH3 H2OCa

2、F2D盐酸Na2O2HNO3Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇

3、空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2020高一下泸县月考) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料5. （2分） (2017高二下绵阳期末) 为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+ ， 可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是（ ） A . MnCO3B . MnO2C . Na2CO3D . 氨水6. （2分） (2018高一上薛城期中) 一些装有化

4、学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（ ） A . Na2O2固体（稀硫酸）B . FeCl2溶液（KSCN溶液）C . KI固体（淀粉溶液）D . NaOH溶液（盐酸）8. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ， 先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化剂

5、又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性9. （2分） (2015高一上三台月考) 下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A . Na2SO3溶液在空气中变质B . 工业上炼铁C . 二氧化硫的漂白原理D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中10. （2分） 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A . KMnO4O2B . CO2COC . BrBr2D . Fe2O3Fe11. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨

6、NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂A . B . C . D . 12. （2分） 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A . 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . 在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl2H2O+O2+Cl2C . 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+Cu2+H2D . 向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2 （aq）CuS（s）+2OH （aq）13. （2分） (2016高二下

7、河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（ ） A . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）B . 甲（Na）乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）14. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性15. （2分） (

8、2019金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是（ ）A . 肯定没有IB . 肯定有Br、CO32C . 可能有Na+D . 可能有SO3216. （2分） (2015河北模拟) 下列叙述正确的是（ ）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO

9、3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质17. （2分） (2018高二下桂林开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、SO42 ， 现取两份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第二份逐滴滴

10、加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是（ ）A . 原溶液一定不存在Cu2B . 不能确定原溶液是否含有KC . 实验所加的NaOH的浓度为2molL1D . 原溶液确定含Mg2、Al3、NH4 ， 且n(Mg2) n(Al3)n( NH4)111二、 多选题 (共3题；共9分)18. （3分） (2018高一上苏州期末) 用 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A . 0.5 溶液中含有的 的数目是 B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3 C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2 D . 100g98%的浓 中含

11、有氧原子的数目为4 19. （3分） 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积都是22.4LB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 在标准状况下，NA个混合气体分子的体积约为22.4LD . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同20. （3分） (2016高一下厦门期中) 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、CO32、MnO4中的一种或几种为确定其成分，进行如下实验： 取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量并微热，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HN

12、O3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生下列推断正确的是（ ）A . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl ， 可能有K+B . 肯定有Al3+、Mg2+ ， 可能有CO32C . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl ， 肯定没有NH4+D . 肯定有Al3+、Cl ， 可能有Mg2+三、 实验题 (共3题；共22分)21. （5分） (2017高一上长沙期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2=2KCl+I2 ， 碘与溴一样易溶于有机溶剂）：（1） 图2中A 仪器的名称是_，仪器B中冷凝水的水流方向：_（2） 提取

13、碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填字母）A . 苯B . 四氯化碳C . 酒精D . 醋酸22. （9分） (2015高一上广安月考) 实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 （1） 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_ （2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A . 容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C . 配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体

14、用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀（3） 用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”） （4） 根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（保留到小数点后1位），若实验室有15mL、20mL、50mL

15、量筒，应选用_mL量筒最好 23. （8分） (2018石景山模拟) 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+ ， Cr3+在水溶液中为绿色。（1） 试管c和b对比，推测试管c的现象是_。 （2） 试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_。 （3） 对

16、比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是_。 （4） 试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_。 （5） 小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3实验中Cr2O72-放电的电

17、极反应式是_。实验中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_。四、 综合题 (共2题；共20分)24. （10分） (2016高二下襄阳期中) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1） 制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_（

18、2） 制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_（填选项字母）洗涤aKMnO4溶液 b稀硫酸 cNa2CO3溶液再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从_进入蒸馏时要加入生石灰，目的是_收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填选项字母）a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填选项字母）a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c用溴水 d测定沸点25. （10分） (2020高二下泸县

19、月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，

20、理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 多选题 (共3题；共9分)18-1、19-1、20-1、三、 实验题 (共3题；共22分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、四、 综合题 (共2题；共20分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、