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1、吉林省2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列属于氧化物的是（ ） A . O2B . CO2C . H2SO4D . KOH2. （2分） 由于合金的说法不正确的是（ ） A . 合金是由两种金属或两种非金属熔合而成的物质B . 合金的硬度较大，多数的合金的熔点比各成分的金属的低C . 根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能D . 不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力3. （2分） (2018新余模拟) 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（
2、） A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D . 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物4. （2分） 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）A . OB . BC . CD . N5. （2分） (2016高一下三门峡期中) 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原
3、子相对原子质量取整数，就是其质量数A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下山西期中) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（ ） A . s区B . d区C . f区D . ds区7. （2分） (2016高一下滁州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有共价键8. （2分） (2017金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ） A . B . C . D .
4、9. （2分） (2018南通模拟) 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下： 下列说法正确的是（ ）A . X、Y分子中均有两个手性碳原子B . 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC . Y转化为Z的反应类型是加聚反应D . Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:310. （2分） (2016高一下舒城期中) 下列说法错误的是（ ） A . H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定
5、性强11. （2分） 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（ ）A . 分子中C、H、O个数之比为1：2：3B . 分子中C、H个数之比为1：2C . 有机物一定是CH4D . 有机物可能是CH4O12. （2分） (2018高二上成都期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀硫酸的反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应13. （2分） 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）A . 常温下醋酸易挥发B . 醋酸能与水以任意比互溶C . 常温下0.1mol/
6、L的醋酸钠溶液的pH约为9D . 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应14. （2分） (2018高一上宝坻期末) 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ） A . 36gB . 40gC . 80gD . 160g15. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列物质中，导电性最差的是（ ） A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸D . 固态氯化钠二、 解答题 (共9题；共67分)16. （7分） (2018高二下陆川月考) A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物
7、，有如下转化关系： （1） 有机物C的分子式为C8H10O2 ， 核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式_ 上述反应中属于取代反应的是_（填数字序号） （2） 写出反应、的化学方程式： _；_ （3） 1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式_ （4） 1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式_ （5） G的分子式为C8H8O4 ， 且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等
8、质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为_（写出一种） 17. （3分） (2016高二下海南期末) 已知某有机物的结构简式为 （1） 该有机物中所含官能团的名称是_ （2） 该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_ （3） 写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_ 18. （11分） (2018高二下吉林开学考) 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CHCH2+CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOH CO + H2O，并设计出原料气的制备装置(如下
9、图所示)：（1） 实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：_，_。 （2） 若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_，_。 （3） 若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是_，_。 （4） 制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是_(填序号)。饱和Na2SO3溶液 品红溶液 澄清石灰水 无水CuSO4 KMnO4酸性溶液（5） 正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1
10、-丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO + NaHSO3(饱和) RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34 ，1-丁醇118 ，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。19. （11分） (2016高一下重庆期中) 某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2 ， 并检验HNO3的生成可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次（
11、1） 氨氧化制NO的化学方程式为_，该反应应在装置_中进行（2） 为快速制O2和NH3，制取O2化学方程式为_；制取NH3化学反应方程式为_（3） 利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为（按装置先后顺序排列）（4） 装置C的作用是_（5） 装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）_20. （10分） (2018高一下重庆期末) 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。 已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。（1） 方案一: 学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，
12、产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_。（2） 进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入_(填化学式)溶液，观察现象。 （3） 方案二: 学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的_。A . 若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3 ， 一定不含有Cu2OB . 若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C . 若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O（4） 方案三: 学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品
13、的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是_(填选项)。A . 氢氧化钠溶液和铝片B . 稀硝酸和铁片C . 稀硫酸利锌片D . 浓硫酸和镁片（5） 下列实验步骤的先后顺序是_(填序号)。 打开止水夹 关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯 熄灭C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯（6） 假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_。 21. （5分） (2016高三下济南月考) 用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均
14、生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度 22. （8分） (2017高二上巢湖开学考) A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体请回答下列问题：写出A和C的化学式：A_，C_BC观察到的现象是_CD的化学反应方程式是_，该反应的氧化剂是_，还原剂是_在图示DC的过程中发生反应的化学方程式是_，其中，D表现出强_（填“氧化性”或“还原性”）23. （8分） 根据要求填空 （1） 键线式 表示的分子式_；名称_ （2） 中含有的官能团的名称为_ （3） 写出下
15、列物质的结构简式：2，6二甲基4乙基辛烷：_3甲基2乙基1戊烯结构简式为_ （4） 写出下列该物质的名称： 名称为_ 名称为_ 名称为_24. （4分） (2018高三下淮阴开学考) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023（1） 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_（只要求写出一种）。 （2） 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。 （3） 结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉
16、的目的是_。 （4） 称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO45H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。_（写出计算过程）（已知：EDTA与F
17、e3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比11进行反应）第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共9题；共67分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、
吉林省2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）
