高一上学期第一次调研化学试卷

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1、高一上学期第一次调研化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共28题；共57分)1. （2分） (2019高一上浙江月考) 分别与Ne、Ar核外电子排布相同的两种离子所形成的化合物可能是（ ） A . NaFB . MgI2C . Na2SD . K2S2. （2分） (2016高一下莒南月考) 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A . （Na）molB . （n+A）molC . （N+n）molD . （AN+n）mol3. （2分） 某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ）A . 0B . 1C . 2

2、D . 34. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列实验，说法正确的是（ ） A . 测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 molL1 Na2CO3溶液C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性5. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（ ） 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

3、根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A . B . C . D . 全部错误6. （2分） (2018高一上扬州月考) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A . X、Z烧杯中分散质相同B . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C . Y中产生的气体为CO2D . Z中分散系能产生丁达尔效应7. （2分） (2017高一上上海期末) 下列关于电解质的叙述正

4、确的是（ ） A . 易溶于水的电解质一定是强电解质B . 强电解质在水溶液中以离子形式存在C . 难溶于水的电解质一定是弱电解质D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强8. （2分） (2016高一上沽源期中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5molHCl，下列关系正确的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：9. （2分） (2017郴州模拟) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（ ） A . 试剂X为稀硫酸B

5、 . 反应中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2+2H20=Al（OH）3+HCO3一C . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2CO32OHD . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al10. （2分） 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）A . Na2CO310H2O、 Na2CO3B . 盐酸、液氮C . 石油、冰D . 碘酒、干冰11. （2分） 原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（ ） A . 51B . 94C . 141D . 14512. （2分

6、） 下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（ ）A . 光卤石溶液B . 地下水C . 海水D . 雨水13. （2分） (2018高一上长沙期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上临沂期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在常温、常

7、压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L15. （2分） 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3 ， 取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）

8、中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断，下列说法正确的是（ ）A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3和I ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸B . 溶液中一定存在的离子是NO3、SO42、Cl、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3、I、Ba2+C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以D . 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO3 ， 一定不含有Fe2+、I、HCO3 ， 所以实验步骤（4）的设计是

9、错误的16. （2分） 粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（ ） A . 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌B . 先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中C . 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D . 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上17. （2分） (2017合肥模拟) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl、ClOB . 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、BrC . =1.01012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3、HCO3D . 由水电离的c（H+）=1.010

10、13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO4218. （2分） (2017高二下南昌期末) V mL硫酸铝溶液中，含Al3+m g，取V/4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为（ ） A . 125m/9V mol/LB . 125m/18 V mol/LC . 125 m/36V mol/LD . 125 m/54V mol/L19. （2分） (2017高一下太原期中) 元素的种数与原子的种数相比（ ） A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法确定20. （2分） (2016高一下长春期中) 按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正

11、确的是（ ） A . 单质的熔、沸点逐渐降低B . 与H2反应越来越容易C . F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D . 单质的氧化性逐渐增强21. （2分） (2018高一下六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（ ） A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-22. （2分） (2016高二下汉台期中) 己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元

12、素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ） A . 9%B . 8.5%C . 10.2%D . 无法计算23. （2分） (2015高三上济南期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该试剂的物质的量浓度为9.2molL1B . 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC . 配制50mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%24. （2分） 现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl）=1.0molL1

13、 ， c（Mg2+）=0.35molL1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2molL1的NaOH溶液的体积是（ ） A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL25. （2分） 在标准状况时密度为2.5g/L的是（ ）A . C4H8B . C2H4C . C2H2D . CH426. （2分） (2017高一上浙江期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42 ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（ ）molL1 A . B . C . D . 27. （3分） (2018高一上苏州期末)

14、用 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A . 0.5 溶液中含有的 的数目是 B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3 C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2 D . 100g98%的浓 中含有氧原子的数目为4 28. （2分） 下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ） A . 将0.1 mol 氨气充分溶解在1L水中B . 将10克质量分数98%的硫酸与990克水混合C . 将25克胆矾溶于水配成1L 溶液D . 将10 mL1mol/L的盐酸与90 mL水充分混合二、 填空题 (共7题；共35分)29. （2分） (2017高一

15、上上饶期中) 相同物质的量的O2和O3的质量比为_；所含氧原子的个数比为_30. （6分） 某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性请回答下列问题：该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？_（填“是”或“否”）甲的化学式是_甲与水反应可得H2 ， 其化学方程式是_在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是_；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是_请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以C

16、aCl2为原料）_31. （4分） (2017高一上玉溪期中) 9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为_，其浓度为_molL1 ， 从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为_molL1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为_molL1 32. （2分） (2017高一上潮阳期中) V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为_molL1 ， 溶质的物质的量浓度为_ molL1 33. （11分） (2019高一上吉林月考) 观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1） 下列实验需要在哪套装置中进行(

17、填序号)： 除去粗盐中的泥沙_；与海水晒盐原理相似的是_；用四氯化碳从碘水中提取碘_；分离互溶的CCl4（ (沸点：76.75） 和苯( 沸点：110.6) 的液体混合物_；（2） 写出以上装置中可被加热的仪器名称为_，需要使用前验漏的玻璃仪器的名称_。 （3） 如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题： 左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；该装置中使用的玻璃导管较长，其与如图中哪种仪器作用相当_；烧杯中还要盛有的物质是_。（4） 下列对离子检验的实验过程评价正确的是（_） A . 某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B .

18、 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl34. （6分） (2015高一上焦作月考) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答问题：（1） 配制时必须用的仪器有：烧杯、玻璃棒、_（2） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量

19、水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3） 下列配制的溶液浓度偏低的是 ；A . 称量NaOH时，砝码错放在左盘B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线D . 定容时俯视刻度线E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4） 某同学改用固体Na2CO3配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示，其错误操作序号是_。35. （4分） (2016高

20、一上福清期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_ （2） 将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为_ （3） 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是_%（结果精确到1%）本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为_%（结果精确到0.1%）第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共28题；共57分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、二、 填空题 (共7题；共35分)29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、