内蒙古自治区2021版高二下学期化学期中考试试卷

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1、内蒙古自治区2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2016高一下沙市月考) 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：AsClBrB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 还原性：As3S2ClD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42. （1分） (2018高一上红桥期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ） 选项ABCD用品有效威分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂A . AB . BC . CD . D3. （1分）

2、如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ） aBcdEA . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的性质最稳定C . b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdD . e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐4. （1分） (2019高一下白山期中) 某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ） A . LiB . SiC . AlD . K5. （1分） (2015高二下福州期中) 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ） A . 4B . 1C . 2D . 36. （

3、1分） (2019高三上闵行期末) 磷原子中的不成对电子，不同的是（ ） A . 电子云形状B . 电子云伸展方向C . 电子能量D . 电子自旋状态7. （1分） (2019高二下扶余月考) 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A . 2s22p2 和2s22p4B . 3s23p4 和2s22p4C . 3s2和2s22p5D . 3s1和3s23p58. （1分） (2019高二下汽开区月考) 下列分子中，中心原子是sp杂化的是（ ） A . BeCl2B . H2OC . CH4D . BF39. （1分） 下列分子中,各原子均处于同一平面上的是（ ） A . NH3

4、B . CCl4C . PCl3D . CH2O10. （1分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A . CO2 H2SB . C2H4 CH4C . C60 C2H4D . NH3 HCl11. （1分） (2016高二下盘山期中) 下列说法中错误的是（ ） A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子12. （1分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳

5、光谱时发现的B . X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C . 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D . 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。13. （1分） 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ） A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子14. （1分） (2015高二下沁县期中) 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A . CCl2F2B . C . CH3CH2OHD .

6、15. （1分） (2015高二下射阳期中) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同16. （1分） 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2kJmol1 ， S=70.5Jmol1K1该反应任意温度

7、下都能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少17. （1分） 下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 （ ） A . 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B . 一个CaF2晶胞中含有8个F-C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D . 在CaF2晶胞中F-的配位数为818. （1分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A . SiO2和CO2B . CH4 和Na3NC . NaCl和HClD . CCl4和H2O19. （1分）

8、 (2018高二下南昌期末) 下列操作正确的是（ ） A . 除去CO中的CO2 B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C . 配制0.10 molL1NaOH溶液 D . 记录滴定终点读数为12.20mL 20. （1分） (2018高一上林芝期中) 下列物质分离的方法错误的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用过滤的方法除去食盐中的泥沙21. （1分） (2016高一上江津期中) 500m L 1molL1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（ ） A . 20 gmol1B . 30 g

9、mol1C . 40 gmol1D . 60 gmol1二、 多选题 (共3题；共3分)22. （1分） (2015高一上三台月考) 实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （ ） A . 在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤B . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切C . 洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶D . 定容时仰视读数23. （1分） (2017淄博模拟) 设NA为阿伏伽德罗常教的值，下列叙述正确的是（ ） A . 18g重水（D2O）所含的电子数为10NAB . 常温常压下，0.3mol NO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NAC . 标准

10、状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子D . 常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+离子数为0.1NA24. （1分） (2018高一上苏州期末) 用 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A . 0.5 溶液中含有的 的数目是 B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3 C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2 D . 100g98%的浓 中含有氧原子的数目为4 三、 综合题 (共5题；共24分)25. （4分） (2016高一下安庆期中) 表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题主族周期AAAAAA

11、A0234（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是_，除外原子半径最大的是_（2） 、四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为_（3） 和高价态的形成的化合物的电子式是_，、两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_；用电子式表示元素和形成化合物的过程_（4） 、两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是_，原因是_（5） 和两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_（6） 写出一个能表示、两种元素非金属性强弱关系的化学方程式_（7） 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （填序号） A . a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B . a原子的电子层数比b原子

12、的电子层数多C . 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多D . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能26. （4分） (2015辽宁模拟) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1） E+离子的最外层电子排布式_，A、B、C的第一电离能最小的是_（2） A的

13、最高价含氧酸分子中心原子是_杂化 （3） A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示（“O”表示B原子），则其化学式为_，一个B原子周围距离最近且等距的B原子有_个B原子的堆积方式与下图中的_相同（填“图二”或“图三”）（4） 1183K以下D晶体的晶胞为钾型，而1183K以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为_（可用根号表示） （5） 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料X一定不是 （填标号） A . H2OB . CH4C . HFD . CO（NH2）2 27. （5分） (20

14、19高三上蚌埠期中) 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。 （1） 基态硼原子的价电子轨道表达式是_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） 晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_。 （3） B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为_氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式）。（4

15、） 以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为_。 （5） 磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_。28. （5分） 现有下列物质，请按要求回答问题：NaOH H2O NaCl CCl4I2 H2O2 SiO2 NH4Cl（1） 在上述物质中溶于水只断离子键的有：_；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：_（2） 在上述物质中含有极性键的非极性分子有：_（3） 在上述物质中为什么

16、在中的溶解度小于在的溶解度：_（4） 在上述物质中在上述物质中熔沸点由小到大的顺序为_，其原因是_29. （6分） (2018高二下集宁期中) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （1） 水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_； （2） 写出与H2O分子互为等电子体的微粒_（填2种）。 （3） 水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_ A . 氧原子的杂化类型发生了改变B . 微粒的形状发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒中的键角发生了改变（4） 下列是钠、碘、金刚石、干冰

17、、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) （5） 在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_kJ/mol； （6） 将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共21题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 多选题 (共3题；共3分)22-1、23-1、24-1、三、 综合题 (共5题；共24分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、