江苏省2021版高一下学期期末化学试卷（文科）

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1、江苏省2021版高一下学期期末化学试卷（文科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二上徐州期末) 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数2. （2分） 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . H2OB . FC . Na+D . NH33. （2分） (2017高一上黄陵期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（ ） ABCDXNaHCO

2、3AlCl3NaHCO3MgCl2YCa（OH）2NaOHHClNaOHA . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A . Mg3N2+H2O3Mg（OH）2+2NH3B . NH3+CO2+H2ONH4HCO3C . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ） A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B . 在加热条件下铜与

3、浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）6. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 单质又可分为金属和非金属能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处7. （2分） 有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag

4、2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2eZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e2Ag+2OH ， 电池总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO下列有关叙述中不正确的是（ ） A . Zn为负极，Ag2O是正极B . 在使用过程中，电池负极区溶液的c（OH）值减小C . 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D . 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g8. （2分） (2015高二下杭州期中) 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2 ， 则表示该时段的化学

5、反应速率正确的是（ ） A . v（HI）=0.8 molL1s1B . v（I2）=0.2 molL1s1C . v（HI）=0.1 molL1min1D . v（H2）=0.05 molL1s19. （2分） 下列关于甲烷的说法正确的是（ ）A . 属于高分子化合物B . 与乙烷互为同分异构体C . 不能发生氧化反应D . 可用作燃料10. （2分） (2015恩施模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法， 的名称是2，3二乙基丁烷B . 某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2 ， 已知 ，又知D不与NaHCO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C . 完

6、全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D . 已知烃A的分子式为C5Hm ， 烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物11. （2分） (2016高一下盐城期末) 一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及（ ） A . 电能化学能B . 光能化学能C . 化学能电能D . 电能机械能12. （2分） 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3 ， 的说法不正确的是（ ）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧

7、化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯B . 葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质C . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D . 甲

8、苯能与溴水反生化学反应，乙醇不能发生加成反应14. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物16. （2分） (2019高一下汪清期中) 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A . CB . Si C . SD . Cl17. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为： C . 决定化学

9、反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl ， 所以氯化氢是离子化合物18. （2分） (2016高一下西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率19. （2分） 在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维

10、持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 mol/（Lmin）C . 0.06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）20. （2分） 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A . 元素质量数的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 金属性和非金属性呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化21. （2分） (2016高一下广州期中) 对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5g 锌片增重了3

11、2.5g 铜片上析出1g氢气 铜片上析出1mol氢气（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . B . C . D . 23. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列四大基本反应类型中，一定会发生电子转移的是（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应24. （2分） (2016高

12、一下吉林期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关D . 化学平衡状态是不可改变的25. （2分） (2016高三上山西开学考) 生活处处有化学下列与化学有关的说法，不正确的是（ ） A . 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激26. （2分） 下列反应中，属于取代反应的是（ ） CH3

13、CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA . B . C . D . 27. （2分） (2015高三上府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A . 甲乙丙丁B . 甲丙乙丁C . 甲丙丁乙D . 乙丁丙甲28. （2分） (2017高一

14、上衡水期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B . 大理石与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O29. （2分） (2018大连模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（ ） A . 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B . 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C . 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D . 在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相

15、连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)30. （2分） 海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景下列生产中，属于水资源利用的是（ ） A . 海水淡化B . 海水提盐C . 海水提溴D . 海水提镁二、 多项选择题 (共10题；共28分)31. （3分） (2015高一下深圳期中) 保护环境日益引起人们的重视下列做法有利于保护环境的是（ ） A . 氢能源代替化石能源B . 推广使用太阳能电池C . 电动汽车代替燃油汽车D . 造纸厂污水直接排放32. （3分） (2016高二上海南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳

16、定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子33. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分

17、子的百分数D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率34. （3分） (2016高一下广州期末) 绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括下列说法符合绿色化学理念的是（ ） A . 无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂B . 生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可C . 物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源D . 有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物35. （2分） 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都

18、是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：ZXYD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物36. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 正极反应Zn2e=Zn2+B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuC . 在外电路中，电子从负极移向正极D . 盐桥中K+移向ZnSO4溶液37. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（ ） 选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CNH3溶于水，能电离出NH4+

19、、OH-NH3为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强A . AB . BC . CD . D38. （3分） (2018高一下钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法正确的是（ ）。 A . 电池工作时，MnO2失去电子B . 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2C . 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D . 电池的正极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH

20、(aq)39. （3分） 按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ） A . CH3CH（CH3）2属于链状化合物B . 属于芳香族化合物C . 属于脂环化合物D . 属于芳香化合物40. （3分） (2018高一下江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ） A . Na2 SO4B . NaHCO3C . NaHSO4D . FeCl3第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 多项选择题 (共10题；共28分)31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、