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1、青海省2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共17分)1. （1分） (2019高一上长沙期末) 物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是（ ） A . 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中B . 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中C . 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中D . 金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中2. （1分） (2016高一上淄博期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 蔗糖溶液B . 盐酸C . 氯化钠溶液D . Fe（OH）3胶体3. （1分） (2018高一上嘉兴期中) 下列图示装
2、置的实验中，操作正确的是 （ ） A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气4. （1分） (2019高一上江阴期中) 用NaCl固体配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ） A . 100 mL容量瓶B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 试管5. （1分） (2019高一上长春期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ） A . H2B . CO2C . O2D . NH36. （1分） 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判
3、断，下列叙述不正确的是（ ）A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 甲与乙的相对分子质量之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：17. （1分） 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（ ）A . H2O2、N2O4B . 石墨、氧气C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO38. （1分） (2017高一上深圳期中) 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl ， 则SO42为（ ） A
4、 . 0.1molB . 0.3molC . 0.5molD . 0.15mol9. （1分） (2019高一上浙江月考) 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） 鸡蛋白溶液；淀粉溶液；硫酸钠溶液；纯水；沸水中滴入饱和FeCl3溶液；肥皂水；把氯化钠研磨成直径在1100nm的颗粒然后分散于水中A . B . C . D . 10. （1分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏11. （1分） (2017高一上安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的
5、密度为 g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（ ）w= 100%c= 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wA . B . C . D . 只有12. （1分） (2016高三上承德期中) 若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 该氖原子的相对原子质量是12 B . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是10W/a13. （1分） (2018高一上陆川期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A .
6、 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14. （1分） 密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ） A . c1 000m/（VM）B . mdVW/100C . dcM/（10W）D . W%（cM/1 000d）%15. （1分） (2019高二下温州期中) 下列说法不正确的是（
7、 ） A . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B . 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网C . 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD . 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀16. （1分） 下列实验操作或装置错误的是（ ）A . 蒸馏B . 过滤C . 萃取D . 转移溶液17. （1分） (2018高二下温州期中) 实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液润洗；水洗。符合题意的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共4分)18. （4
8、分） 、有以下数据，请你通过观察分析，得出相应的结论填在空白处化学式FeNaClH2OH2相对原子质量或相对分子质量5658.51821mol物质的质量56g58.5g18g2g结论：_、（1）0.5mol H2SO4中含_mol O（2）9.031023个CO2的物质的量是_，标准状况下的体积为_L，质量是_克（3）3.011023个OH的质量为_，含有电子的物质的量为_三、 实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2019高三上黑龙江期末) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气
9、加热完全分解，回答下列问题： （1） 硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_。A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_a(填“大于”
10、、“小于”或“等于”)实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为_。（3） 为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO4+Fe2+H+=Mn2+Fe3+H2O(方程式未配平) 测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000molL1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。步骤二达到滴定终点的标志为_；产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共17题；共17分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共1题；共4分)18-1、三、 实验题 (共1题；共4分)19-1、19-2、19-3、
青海省2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷
