09.9高三(二)

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1、高三化学练习二09.9.281.13CNMR(核磁共振)15NNMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同2. 物质的量均为a mol的氦气与氢气一定具有相同的 A质子数 B中子数 C体积 D质量3.下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)24.核电荷数为l18的元素中，下列叙述正确的是A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元

2、素C原子核外各电子层上所容纳的电子数与电子层数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子5.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是An(A)=n(C) Bn(B)=n(C) Cn(A)+n(B)=n(C) Dn(B)+n(C)=n(A)6. 用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是A盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗www.ks5uB用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧

3、化碳气体C锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色D读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数7. 下列关于粒子结构的描述不正确的是A H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）8.航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是

4、ANH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂B反应中只有Cl元素被还原C1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子D从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能9. 生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2H2O 2HClClOB. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al（OH）33H=Al33H2OD纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3H2O OHH2CO310.氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下

5、叙述正确的是放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变负极反应为：2H2+4OH4e = 4H2O工作时正极区pH升高，而负极区pH降低工作时阴离子移向正极A、 B、 C、 D、11. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是AK+、H+、NO3、Na+ BH+、Br、SO42一、Na+CSO42一、Br、OH、Fe3+ DH+、Br、SO32一、K+12. 已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s);H=234.1 kJmol1

6、 C(s)+O2(g)=CO2(g); H=393.5 kJmol1则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 的H是A.824.4 kJmol1 B.627.6 kJmol1 C.744.7 kJmol1 D.169.4 kJmol113.根据以下事实得出的判断一定正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强14. 将agCuO和Fe2O3

7、的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmL c molL-1的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用于还原CuO和Fe2O3 的H2体积为VL（标准状况下）。则V等于A22.4bc103 B44.8bc103 C22.4（3a4bc103） D22.4（3a4bc）10315.(7分)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平。_+_+_+_+_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1 mol氧化剂得到_ mol电子。16.(7分)已知在0.1m

8、olL-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3）。则：（1）则该溶液中c（H+） c（OH-）（填“”“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ；写出该反应的离子方程式 。17.(15分)已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量

9、最多的元素。回答下列的问题。 甲的电子式为 ，其分子为 分子(填“极性”或“非极性”)(2)A 单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为 ，(3)室温下，向pH = a 的乙的水溶液中加入等体积 pH = b 的甲的水溶液，且 a + b = 14，充分作用后，溶液pH 7 (填“”“。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H+SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息SO32-H2SO3可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定H+OH-。 （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，

10、只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。17.(15分) (1)H Cl (2分) 极性 (1分)(2)高温高压催化剂 (2分)(3)7 (2分) c(NH4+)c(Cl) c(OH) c(H+) (3分)(4) NO (2分) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (2分) (5)正四面体 (1分)HOOCCH2CHCOOHOH18.(14分)(1)C4H6O5 (2 分) (2 分) 3种(2 分)(3分)浓硫酸（3）碳碳双键、羧基（各1分）(4）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3COOH=CHCOOCH3+2H2O（3分）19.(15分)(1)Cu +2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 (2分) 分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准)(2分) (2分) SO2 + OH- = HSO3- (2分) 漂白性(1分) 关闭K2 ，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好(3分) 打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。 (3分)5