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1、重庆市2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ） Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073107571723A . 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高2. （2分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）纯水在25 和80 的pH 1 mo
2、l NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数25时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . B . C . D . 3. （2分） 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（ ）A . 钾原子B . 钾离子C . 钾元素D . 钾的化合物4. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列各种说法正确的是（ ） 铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质 在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3合金材料可能
3、含有非金属元素 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 不能用自来水直接配制AgNO3溶液粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素A . 仅B . 仅C . 仅D . 除外5. （2分） (2017高一上武汉期末) 检验HCl气体中是否混有Cl2 ， 可采用的方法是（ ） A . 用干燥的蓝色石蕊试纸B . 用干燥的有色布条C . 将气体通入硝酸银溶液D . 用湿润的有色布条6. （2分） 既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是（ ）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 A . 只有B . 只有C
4、 . 只有D . 均可7. （2分） (2019高一上南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ） 选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A . AB . BC . CD . D8. （2分） 如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g下列说法正确的是（ ） A . 反应最多能产生0.1 mol O2B . 反应的离子方程
5、式为Na+2H2ONa+2OH+H2C . Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1D . 充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：=9. （2分） (2018高三下陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀
6、酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D10. （2分） 为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（ ） A . FeB . SiC . CuD . Na11. （2分） 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ） A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾12. （2分） 分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是（ ） A . Na2CO3溶液B . FeCl3溶液C . 饱和
7、Ca（OH）2溶液D . CuSO4溶液13. （2分） (2016高一上株洲期中) 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） A . K2CO3Ba（NO3）2KOHHNO3B . Ba（NO3）2KOHHNO3K2CO3C . KOHK2CO3Ba（NO3）2HNO3D . Ba（NO3）2KOHK2CO3HNO3二、 非选择题 (共6题；共36分)14. （8分） 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答下列问题：反应的方程式
8、：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2（1） 装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛有的试剂为_（2） 当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7（填“”“”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式_（3） 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为_（4） 当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_（5） 装置E的作用是_15. （10分） Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：_；化学方程式：_；_；离子方程式：_；_；（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：_；化学方程式：_
9、；_；（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_配平离子方程式：Fe2+MnO4+H+=Fe3+Mn2+H2O_16. （3分） 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为_17. （7分） 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐最近的研究发现，复
10、合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=_，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为_（2）步骤二中连续搅拌的目的是：_，步骤三中洗涤干净的标准是_ （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4x+O2，MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+xH2请认真回答下列问题：若MnFe2O4x中x=0.8，则MnFe2O4x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：_该化学循环制氢的优点是：_该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：_18. （6分）
11、(2017高一上黄冈期末) 已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）（1） 若A为金属单质，D为非金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是_（填化学式）；C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是_（2） 若A为常见的强碱，B、C是厨房里两种常见物质，D为大气成分之一，且A与C能反应生成B，则D的化学式是_；A与过量的D反应生成C的离子方程式是_（3） 若A在常温下为黄绿色气体单质，D为日常生活中常见金属单质，且A与C能反应生成B，则A与C反应生成B的离子方程式是_；实验室制取A的化学方程式是_19. （2分） (2019高三上
12、嘉兴期末) 有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表： 实验序号CO2体积（mL）2352235223522352样品体积（mL）20.030.040.050.0沉淀物质的量（102 mol）1.504.506.007.50（1） 该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为_。 （2） 实验 最后所得溶液中碳酸钠的物质的量为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 非选择题 (共6题；共36分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、
重庆市2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷
