《贵州省2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、贵州省2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（ ）A . 最简单的氢化物的沸点：XWB . 元素的非金属性：ZWYC . 简单离子的半径大小：YWZD . 氧化物对应水化物的酸性：YWZ2. （2分） (2018高一下大同期末) 下列说法正确的是（ ） A . 60I和80I属于同素异形体B . 16O2和18O2互为同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和
2、C(CH3)4互为同分异构体D . 与 属于同系物3. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（ ） A . H2S的电离方程式：H2S=2H+S2-B . 用于考古测定年代的碳原子：146CC . CO2的电子式： D . 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O4. （2分） (2016高二上浦东期中) 易形成简单阴离子的元素是（ ） A . OB . MgC . NaD . He5. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别
3、与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱6. （2分） (2018高一下重庆期末) 已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（ ） A . Ba可从KCl溶液中置换出钾B . Ba(OH)2是强碱C . 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD . Ba不能从冷水中置换出氢7. （2分） 元素X和Y属于同一个主族。元素X和氢组成的化合物(X显-2价)在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物。在这两种化合物中,X
4、的质量分数分别为50%和60%,下列说法正确的是（ ） A . 两种元素分别为C和Si,且酸性:H2CO3H2SiO3B . 两种元素分别为N和P,且酸性:HNO3H3PO4C . 两种元素分别为O和S,且酸性:H2SO4H2SO3D . 两种元素分别是Mg和Ca,且碱性:Ca(OH)2Mg(OH)28. （2分） (2017高二下绛县期中) CO2 分子中键与键数目比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 1：1D . 1：39. （2分） (2018高三上安平期中) 雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（ ） A . H10，H20B . H10，H20C . H
5、10，H20D . H10，H2010. （2分） (2016高一下长沙期中) 下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A . 化学反应中不一定伴随着能量的变化B . 只要有能量变化的过程一定是化学反应C . 只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D . 燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应11. （2分） (2018北海模拟) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主
6、要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下说法正确的是（ ）A . 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B . 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC . 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动D . 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小12. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . CuZn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物13. （2分） (2
7、015高一下番禺期中) 一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ） A . C物质的生成速率和A的生成速率相等B . 容器内气体的压强不再随时间而改变C . 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质BD . A，B，C三种物质的分子数之比为1：3：214. （2分） (2018高三上安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol
8、/（Ls）下列说法正确的是（ ）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.415. （2分） 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电
9、池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移16. （2分） (2017高一下宜昌期中) 表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A . 氢化物的稳定性为H2TH2RB . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C . L2+与R2的核外电子数相等D . 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL17. （2分） (2016高一下海南期末) a、b、c、d为短周期元素，
10、a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（ ） A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . a的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . b、c、d的气态氢化物的稳定性：bcd18. （2分） (2018高一上湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H+的物质的量浓度减小D . 铜片溶解二、 填空题 (共4题；共30分)19. （7分） (201
11、6高一下市北月考) X，Y，Z，M，N为短周期的五种主族元素，其中X，Z同主族，Y，Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素 （1） 请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_ （2） 请写出下列反应的离子方程式： N氧化物与NaOH溶液反应：_Y的单质与H2O反应：_（3） Y与Z相比，非金属性较强的元素是_（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）_ 20. （13分） (2018银川模拟) Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们
12、的核电荷数依次增大，有如下信息：元素相关信息Y原子核外有6个不同运动状态的电子Z非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同W主族元素，与Z原子的价电子数相同R价层电子排布式为3d64s2MIB族，其被称作“电器工业的主角”请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:（1） Z、W元素相比，第一电离能较大的是_，M2+的核外电子排布式为_。 （2） M2Z的熔点比M2W的_（填“高”或“低”) ，请解释原因_ 。 （3） N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_ 。 （4） WZ2分子中W原子价层电子对数是_对，WZ2的VSEPR 模型名称为_，WZ3气态
13、为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为_；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为_；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_(填图2中字母) ，该分子中含有_个键。（5） MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与_个W原子相连，晶体密度=_g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA6021023mol-1）。 21. （7分） 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表请回答下列问题：（1）以下叙
14、述正确的是_（填字母）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯的溶液中H+浓度均减小D产生气泡的速率甲比乙慢（2）甲装置中的能量转化方式是_能转化为_能，乙装置中的能量转化方式是_能转化为_能（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_22. （3分） (2016高一下武城期中) 已知：某原电池的总反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 则： 该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：_，该电极的电极反应式是：_，若负极质量减少1.28克，那么
15、电路中转移的电子数为：_三、 计算题 (共1题；共8分)23. （8分） (2017江西模拟) H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=11012 ， K2=11025 ， 回答下列问题： （1） 常温下水的电离平衡的常数K约为_，K、K1、K2从大到小顺序为_； （2） 在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过_、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是_（3） K4Fe（CN）6（黄色溶液）、K3Fe（CN）6（黄绿色溶液）与一定量H2O
16、2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是_； （4） 工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是_；与SO2除Cl2相比，其优点是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共30分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、22-1、三、 计算题 (共1题；共8分)23-1、23-2、23-3、23-4、
贵州省2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷
