高二下学期期末化学模拟试卷（二）D卷

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1、高二下学期期末化学模拟试卷（二）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列表示正确的是（ ） A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为1 价D . 钾原子的原子结构示意图： 2. （2分） 下列事实不能证明HN2是弱电解质的是（ ）滴入酚酞，NaN2溶液显红色用HN2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HN2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1HN2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c（H+）=0.1 mol

2、L-1的HN2溶液稀释至1000倍，pH4A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上天水开学考) 下列叙述正确的是（ ）A . 锥形瓶可用作加热的反应器B . 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D . 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低4. （2分） (2016高一上南昌期中) 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B . 氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C . 臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D . 铜、醋酸、石灰石、氯化铜5. （2分） (2018高二上衡阳期

3、中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 钠和水反应：2NaH2O = 2NaOHH2B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2+2OH= Mg(OH)2C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42= BaSO4D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl+ 2Fe3+6. （2分） (2016高三上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD . 0.5mo

4、lC3H8分子中含CH共价键2NA7. （2分） (2015高二上盘山月考) 25时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ） A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液的导电能力D . 醋酸的电离程度8. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下： 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法错误的是（ ）A . 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C . 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3

5、、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度9. （2分） 除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（ ）A . 在空气中加热B . 加入足量的水，充分搅拌后过滤C . 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D . 加入足量的盐酸，充分反应后过滤10. （2分） (2018高二下广州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 氢处于第一周期B . 氯处于第A族C . 硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素11. （2分） (2018高三上曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25

6、)Ka=1.810-4Ka=4.9 X 10-10Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN12. （2分） 在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42、NO3、Cl 该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化

7、产物和还原产物的质量比为（ ） A . 35.5：108B . 16：137C . 8：1D . 108：35.513. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH214. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=7的溶液一定呈中性B . OH=1106 molL1的溶液一定呈碱性C . OHH+的溶液一定呈酸性D . 室温下由水电离出来的H+=11012 molL1的溶液一定呈碱

8、性15. （2分） (2017高三上昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（ ）ABCD实验除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D16. （2分） 某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）A . 30 min40 min 间该反

9、应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C . 30 min 时条件的变化是移去容器中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 molL1min117. （2分） 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 且5种离子的物质的量浓度相等为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色另取溶液加入

10、BaCU溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子C . 根据步骤只能确定溶液中一定存在NO3离子D . 步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐18. （2分） (2016高二上厦门期中) 短周期元家W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族W与X可形成共价化合物WX2 Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是（ ） A . WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B . WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C . WX2是以极性键结合成的非极

11、性分子D . 原子半径大小顺序为XWYZ19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC . 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D . 在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH）=102mol/L20. （2分） (2016高二上青海期中) 在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是

12、（ ） A . 原X，Y混合气体积为1.2VLB . 原X，Y混合气体积为1.1VLC . 达平衡时，消耗X体积为0.25VLD . 达平衡时，消耗Y体积为0.05VL二、 解答题 (共5题；共44分)21. （15分） 实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表请选择合适的数据并计算： 次序稀盐酸（mL）余固体（g） 先加入5.0mL1.32再加入5.0mL0.64再加入5.0mL0.20再加入5.0mL0.20（1） 该样品中的纯度是多少； （2） 所取用的稀盐酸的物

13、质的量浓度？ （3） 如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？ 22. （8分） 金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题： （1） 硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用： 硅在周期表中的位置：_硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显_性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：_（2） 铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液写出有关反应的化学方程式：_硫酸在该反应中表现的性质是_ （3） 纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科

14、技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：_（4） Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为_34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为_mol 23. （8分） 电解原理在化学工业中有广泛的应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液， 电解池中X极上的电极反应式为_；Y电极上的电极反应式为_；总的电解化学方程式为_

15、；电解后溶液PH的变化为_（变大、不变或变小）（2） 如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： X电极的材料是_，电极反应是_Y电极的材料是_，电极反应是_（说明：杂质发生的电极反应不必写出）24. （4分） (2018高一上西城期末) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。回答下列问题：（1） 步骤I中所用的试剂是_。 （2） 步骤III中反应的离子方程式是_。 （3） 步骤V可选用的试剂是_（填序号）。aNaOH溶液 b氨水 c盐酸（4） 步骤VI的实验操作是_。 25. （9分） (

16、2018大庆模拟) 钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图： 回答下列问题：（1） 高压碱煮法中，“高压”的目的是_。 （2） 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_。 （3） 除最后 一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为_。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为_。 （4） H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、As

17、O33-、AsO43-、PO43-等离子，则加入H2O2时发生反 应的离子方程式为_。 （5） 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有_。 向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O27H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共5题；共44分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、