河南省2020版高三上学期化学期末考试试卷

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1、河南省2020版高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高二上温州期中) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙2. （1分） (2018高一下扬州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 煤和石油都是可再生资源B . 可以分离煤焦油获取苯C . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化D . 石油的裂化仅能得到烷烃3. （1分） (2019高一上长治期末) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中

2、可能是（ ） A . 甲是浓硫酸，乙是浓氨水B . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水4. （1分） 水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理水玻璃为（ ） A . CaSiO3固体B . SiO2C . Na2SiO3水溶液D . H2SiO35. （1分） (2018高三上潮南开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物6.

3、 （1分） (2018高二下山西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . HCl的键能为431.8 kJ/mol，HI的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解7. （1分） 下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）A . 与烧碱反应共热产生氨气B . 都易溶于水C . 受热分解都产生氨气D . 都是晶体8. （1分） (2016高二下汉台期中) 下列操作达不到预期目的是（ ） 石油分馏时把温度计插入液面以下用溴水除去乙烯中混有的SO2气体用乙醇与1

4、mol/L的H2SO4混合共热到170制取乙烯将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A . B . C . D . 9. （1分） (2018西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性:XYQB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可

5、反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多10. （1分） (2016高二下右玉期中) 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（ ） A . K层是能量最低的电子层B . 原子失电子时先失去能量低的电子C . 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D . N层为次外层时，最多可容纳的电子数为1811. （1分） (2016高二上黑龙江开学考) 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图下列对该实验的描述错误的是（ ） A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过

6、水、氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率12. （1分） (2018高二上衡阳期中) 有关下列两种物质的说法错误的是（ ） (CH3)3CCH2OH (CH3)2C(OH)CH2CH3A . 两者互为同分异构体B . 能发生消去反应，且可以生成两种烯烃C . 相同物质的量的和分别与足童Na反应时，产生H2的量=D . 两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应13. （1分） 下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH=CH2A . B . C . D . 只有14. （1分） 某化学课外小组用海带

7、为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步（ ）： 把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；放开活塞，用烧杯接收下层溶液；将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置、分层A . B . C . D . 15. （1分） (2017高一下崇州开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生

8、成物没有影响的是（ ） A . Fe与稀HNO3B . Na2O2与CO2C . NaOH溶液与CO2D . AlCl3溶液与NaOH溶液16. （1分） 已知：N2+3H22NH3H0工业合成氨应选择的条件是（ ）A . 高温、高压B . 低温、低压、催化剂C . 适宜的温度、高压、催化剂D . 低温、高压、催化剂17. （1分） (2016盘山模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B . 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH2AlO +H2C . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO

9、 BaSO4+H2OD . 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH+4H2O18. （1分） (2016高一下重庆期中) 下列排序正确的是（ ） A . 沸点：CH4NH3B . 原子半径：NaMgC . 热稳定性：H2SHFD . 还原性：IBr19. （1分） (2015高一上永昌期末) 下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（ ） 新制氯水 铁 铜 稀硫酸A . B . C . D . 20. （1分） (2018高一上北京期中) 除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终

10、滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ） A . Na2CO3 Ba(NO3)2B . Na2CO3 AgNO3C . BaCl2 Na2CO3D . Na2CO3 BaCl2二、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高三下山东开学考) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g) O2(g)CO(g)2H2(g) H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g

11、)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g) H3+165.0 kJmol-1（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2） 也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为_。V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为_。（3） 工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时

12、各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJN2H2NH3140t1 min放出热量：36.88kJ280t2 min放出热量：Q容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)=_。下列叙述正确的是_(填字母序号)。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：t2（4） 下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是_。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关

13、系是_。M点对应的H2转化率是_。三、 综合题 (共2题；共10分)22. （3分） (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1） 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。 （2） 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_ mol。 （

14、3） 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。 23. （7分） (2018浙江选考) 某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品

15、，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。 已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2+H2O（1） 若a=_(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物； （2） 若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为_mol(用含m的最简式表示)。 四、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018兰州模拟) 石油裂解气主要含有丙烯、1，3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下： 已知：B、C、D均能发生银镜反应：（1） A的顺式异构体的结构简式为_。 （2） C中含氧官能团的名称是_，反应的反应类型为 _。 （3） 写出EF反应的

16、化学方程式：_。 （4） 写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：_。 与D互为同系物；核磁共振氢谱有三组峰。 （5） 用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_。 （6） 以A为起始原料合成CR橡胶的线路为_（其它试剂任选）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 综合题 (共2题；共10分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、四、 推断题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、