四川省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、四川省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ） A . 产品中有被蒸馏出的H2SO4B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO22. （2分） (2017高一上定州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B . 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C . 氯化钠溶液在

2、电流作用下电离成Na+离子和Cl离子D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多3. （2分） 下列有关实验的叙述中，合理的是（ ） 用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上浙江月考) 胶体和溶液的本质区别是（ ） A . 丁达尔效应B . 分散剂不同C . 能否

3、稳定存在D . 分散质粒子直径的大小5. （2分） (2019高一上芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA6. （2分） 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）A . CH4B . O2C . NH3D . CO7. （2分） 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 明矾作净水剂B . 黄河入海口

4、处容易形成沙洲C . 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD . 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物8. （2分） (2016高一上菏泽期中) 若20g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ， 则NO 的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . 2.5 molL1D . 1.25 molL19. （2分） (2016高一上潮南期中) 用98%浓硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） A . 未冷却就转移、定容B . 容量瓶内原有少量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线观察液面D . 定容时加多了水再用吸管吸出10. （2分）

5、 (2018高一上钦州港开学考) 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ）制备Fe(OH)2 ， 用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；将氯气溶于水时输送氯气的导气管；用水吸收氨气时的导气管；用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上玉溪期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 乙醇溶液B . 氯化钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体12. （2分） (2016高一上连云港期中) 1mol/LH2SO4

6、溶液的含义是（ ） A . 1L水中含有1mol硫酸B . 1L溶液中含有1molH+C . 将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D . 指1L硫酸溶液中含有1molH2SO413. （2分） 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A . 0.045molL1B . 1molL1C . 0.029molL1D . 不能确定14. （2分） (2017高一上岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . 阿伏伽德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC .

7、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1L1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA15. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D . 电离时能生成H+的化合物一定是酸16. （2分） (2017高一上荆门期末) NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反

8、应，转移电子数为3NAC . 1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NAD . 1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA17. （2分） (2017高二下南昌期末) 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（ ） A . 甲与乙的物质的量之比B . 等质量的甲与乙的分子个数之比C . 同温同压下，甲与乙的密度之比D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比18. （2分） (2016高二下吉林期末) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 常温常压下，2

9、2.4L氦气含有NA个氦原子C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA19. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键20. （2分） (2016高一上武清期中) 在容量瓶上

10、无须标记的是（ ） A . 标线B . 温度C . 浓度D . 容量二、 填空题 (共8题；共35分)21. （1分） (2017高三上昆明月考) 我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mgkg140mgkg1 ， 则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于_ 22. （6分） (2018高一下静海开学考) （1） I从海水中提取的粗盐含有Ca2、Mg2、SO42等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是_（填选项）。 A . B . C . D . （2） II实验室要配制100

11、 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。用托盘天平称氯化钠固体的质量是_g。配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项）a没有洗涤烧杯和玻璃棒b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水23. （3分） 写出下列物质的电离方程式Na2SO4：_Ba（OH）2：_H2SO4：_；24. （4分） (2017高一上远安期中) 在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为_mol质量为_g，其中含_个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_mol/L25. （9分） （1）若NA为阿伏伽德罗常数，则

12、3.4g氨气中所含氢原子个数为_（2）约3.011023个OH的质量为_g，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：同温同压下，M、N气体的密度之比为_相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液

13、的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2 ， 则两种溶液的物质的量浓度之比为_26. （4分） (2017高一上玉溪期中) 9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为_，其浓度为_molL1 ， 从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为_molL1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为_molL1 27. （1分） (2018高一上腾冲期中) 将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是_。 28. （7分） (2018高一上扶余期中) 现有下列七种物质:铝 蔗糖 HCl H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁

14、胶体 CO2（1） 上述物质中属于电解质的有_.(填序号) （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_. （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_. （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化的物质是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为_.第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共8题；共35分)21-1、22-1、22-2、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、