福建省2021年高三上学期化学8月月考试卷

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1、福建省2021年高三上学期化学8月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高二上乐山期中) 下列说法正确的是（ ）A . 利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B . 有机物的同系物具有相同的最简式C . 石油和煤都是混合物，石油分馏出的汽油是纯净物D . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得2. （3分） (2018高三上哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 （ ） Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰

2、醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . B . C . D . 3. （3分） (2018高三上孝义开学考) 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（ ） A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化4. （3分） (2018高二下桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B .

3、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小5. （3分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA6. （3分） 浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解

4、释不合理的是（ ）A . 实验开始时需给a试管稍微加热B . 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成C . 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D . b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色7. （3分） (2017高一上宝坻期中) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ） A . 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+Al3+AgB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42BaSO4C . 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OD . 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：

5、BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O8. （3分） (2016高二上九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（ ） pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A . 0句B . 1句C . 2句D . 3

6、句9. （3分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 15B . 16C . 18D . 11010. （3分） (2018高一上三明期中) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2颜色相同B . 均可与CO2、H2O反应产生氧气C . 所含氧元素的化合价均为2D . 阴阳离子的个数比均为1：211. （3分） (2018高一上北京期末) 下列实验能达到目的的是（ ） A 实验室制取氨气B. 为确认CuSO

7、4生成，向中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2018高三上吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 （ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO213. （3分）

8、 (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H314. （3分） 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ） A .

9、 容器内压强不再改变B . 水的消耗速率等于氢气的生成速率C . 气体的密度不再改变D . 反应不再进行15. （3分） (2016高三上日喀则期中) 下列关于各图的说法，正确的是（ ） A . 中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . 中待镀铁制品应与电源正极相连C . 中钢闸门应与外接电源的正极相连D . 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应16. （3分） (2019高二上都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成

10、物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) H=-139kJmol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和二、 非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)17. （8分） (2016高三上包头期中) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则（1） 溶液中一定含有的阳离子有_，一定不含有的离子有_ （2） CD的离子方程式为_ （3） 由AB及CD段有关数据可计算出的某

11、两种离子的物质的量浓度分别为_molL1和_molL118. （9.0分） (2018遵义模拟) 某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。 （1） I.理论预测 该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):_。（2） II.实验探究 配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_。测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:_ (用离子方程式表

12、示)。（3） SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。 查阅资料得知Fe(HSO3)2+为红棕色，生成Fe(HSO3)2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_。（4） 为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。 请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_。（5） III.感悟与分享 通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学

13、认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:_。19. （11.0分） (2018宿迁模拟) FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.510-3)制备FePO4流程如下：（1） “溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_。 （2） 写出“反应”时总反应的离子方程式：_。证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是_。（3） “过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是_。洗涤FePO4沉淀的操作是 _。（4） FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐(NH4)2Fe (S

14、O4)26H2O。摩尔盐易溶于水不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入_。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。20. （11.0分） (2018高一下襄阳期末) 下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：检置整套装置的气密性排出装置中的空气给D、G装置加热等；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。 请回答下列问题：（1）

15、 丁烷裂解的可能方程式为C4H10 CH4+C3H6，_； （2） 写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_； （3） 若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验： 分离操作和的名称分别是_、_(填字母) ；a蒸发 b过滤 c分液 d蒸馏Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_；已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称_；（4） 假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_。 21. （13.0分） (2018高三下黑龙江开学考) 【

16、化学-选修2化学与技术】由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1） 上述反应中，属于置换反应的是_选填：（）、（）、（）、（）、（）。 （2） 高温下进行的反应的化学方程式为：_；固体废弃物CaSiO3可用于_。 （3） 反应需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_。 （4） CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为_。 （5） 指出（VI）这一环节在工业生产上的意义_。 （6） 写出由PH3PO4 有关反应式_。_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、