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1、兰州市2021年高二上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（ ） A . 胆矾混合物B . 盐酸非电解质C . 金属锌还原剂D . 油水悬浊液2. （2分） (2019高二上黄陵期中) 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为11，由此可以得出的结论是（ ） A . 该有机物分子中C，H，O原子个数比为123B . 分子中C，H原子个数比为12C . 有机物中必定含有氧D . 有机物中必定不含有氧3. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 下列离子方程式，书
2、写正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2B . 硝酸银溶液中加入铁粉 Ag+ Fe = Fe2+AgC . 氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO24. （2分） 容量瓶上不需要标注的项目是（ ） A . 温度B . 容量C . 浓度D . 刻度线5. （2分） 某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（ ） A . 硝酸银溶液B . 石蕊试液C . 含酚酞的氢氧化钠溶液D . 淀粉碘化钾试纸6. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 五种短周期元素在周期表中的位
3、置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ） A . 元素的非金属性次序为：YXMB . 气态氢化物稳定性：MRC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最D高价氧化物对应水化物的酸性：YX7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸8. （2分） (2018
4、高二上钦州港开学考) 将Cu与CuO的混合物208g加入到50mL 184mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=084mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入60mol/L的NaOH溶液的体积为：（ ） A . 100mLB . 160mLC . 240mLD . 307mL9. （2分） 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）A . 18O 存在于乙酸乙酯中B . 18O 存在于水中C . 反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂D . 若与丙酸反应生成
5、的酯的相对分子质量为10410. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） A . 21119B . 2341119C . 611121324D . 6714313211. （2分） (2017高二上芜湖期末) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放12. （2分） (2018高一上江津月考) 下列说法正确的是（ ） A .
6、胶体不均一，不稳定B . 胶体能通过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电13. （2分） (2016高二下河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（ ） A . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）B . 甲（Na）乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）14. （2分） (2018高三下厦门开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B .
7、 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比二、 多选题 (共1题；共3分)15. （3分） (2018高二上钦州港开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B . 从F2到I2 ， 卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深C . 熔、沸点：LiNaKD . 还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠三、 实验题 (共1题；共8分)16. （8分） (2018高一上郑州期中) 用质量分数为98%，密度为1.84 gcm
8、-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：用量筒量取一定体积的浓硫酸洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液转入容量瓶中将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却加水至液面接近刻度线12 cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1） 第步操作中应用量筒量取_mL浓硫酸；应选择_mL量筒(填5、10 或 50)。 （2） 本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_。 （3） 正确的操作顺序是_(用序号填写)。 （4） 下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_；量取浓硫酸的量筒用蒸馏水
9、洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_；定容时俯视容量瓶刻度线：_；使用前容量瓶未干燥：_。四、 综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2018高一下钦州港期末) A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1） A的最高价氧化物的水化物是_（填化学式）; （2） 物质E中所包含的化学键有_，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_； （3） 把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液
10、面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为_。 五、 解答题 (共1题；共9分)18. （9分） (2018高一下南宁月考) 图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分药品等均已省略（装置和装置为气体发生装置）。（1） 甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，装置制备过量O2。装置中发生反应的化学方程式为_。也可以将制气体装置、合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_（填化学式），E中的试剂为_。（2） 乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。实验室可用铜和
11、浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为_g（保留一位小数）。现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；B._。应如何改进：_（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。（3） 丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分别制取NO和NH3)，将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置、。写出氨气被NO氧化的化学方程
12、式：_。装置的作用可能是_。若进入装置的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN2，则NO的转化率是_。六、 填空题 (共2题；共13分)19. （5分） (2018高二上钦州港开学考) （1） 配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果_。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”） （2） 从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是_。（填“干馏”或“分馏”） （3） 除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） （4） 如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：收集氨
13、气的方法是_排空气法。验证氨气是否收集满的方法是_。20. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) （1） .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题) 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323R的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2） X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。 （3） X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。 （4） 将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。 （5） .如图转化关系（A、B、C中含相同
14、元素） 若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（6） 若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 多选题 (共1题；共3分)15-1、三、 实验题 (共1题；共8分)16-1、16-2、16-3、16-4、四、 综合题 (共1题；共4分)17-1、17-2、17-3、五、 解答题 (共1题；共9分)18-1、18-2、18-3、六、 填空题 (共2题；共13分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、
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