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1、安徽省2020版高三上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 天然纤维就是纤维素B . 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品C . 化学纤维的原料不可以是天然纤维D . 生产合成纤维的过程中发生的是物理变化2. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB . 常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NAC . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mo
2、lO2 ， 转移电子的数目为0.4NAD . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4. （2分） (2018高二下阳江期末) 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（ ）A . 可用酸性 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B . 香兰素、阿魏酸均可与 、 溶液反
3、应C . 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D . 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种5. （2分） 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳D . 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱6. （2分） 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的
4、混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ）A . Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2OB . ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同C . bc段反应的离子方程式是：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32D . de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的7. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向
5、溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多二、 解答题 (共4题；共28分)8. （6分） (2017高二下湖北期中) 某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究 【实验一】探究影响化学反应速率的因素圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2 序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_比较实验
6、I和可以得出的结论是_【实验二】探究铁的电化学腐蚀圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_（选填“上升”、“下降”）圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是_9. （6分） (2018泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤
7、残留固体23次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。步骤5.步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。（1） 步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_。 （2） 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数
8、为_mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_(填“偏高”、“偏低或“不变”)。（3） 为保证实验结果的准确性，步骤5应为_。 （4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_。（5） 查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，_，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol
9、/LBaCl2溶液)10. （10分） （1） 某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_，电子式为_，结构式为_，空间构型为_，在光照条件下该烃与氯气反应生成气态有机物的化学方程式为：_。 （2） 如图立方体中心的“”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。 11. （6分） (2016海南) 选修5-有机化学基础富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1） A的化学名称为_由A生成B的反应类型为_（2） C的结构简式为_（3） 富马酸的结构简式为_（4） 检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_（5） 富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 44.8 LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_（写出结构简式）第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共28分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
安徽省2020版高三上学期期末化学试卷
