江苏省高二上学期化学期中考试试卷

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1、江苏省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上杭州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染2. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与盐酸的反应3. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列说法正确

2、的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能发生B . 冰融化为水的过程中H 0C . 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1 此反应在低温时可以自发进行D . 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢4. （2分） 氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是（ ）A . 两极可用任意可导电固体材料B . 阳极必须用惰性电极C . 阴极必须用惰性电极D . 石墨阳极比金属阳极更节电5. （2分） (2019高二上太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器和中

3、活化分子的说法错误的是（ ） A . 和中活化分子数相同B . 和中活化分子百分数相同C . 和中单位体积内活化分子数相等D . 中化学反应速率比中的小6. （2分） (2018高二上广安期末) 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（ ） A . 天然气 蒸汽 风力B . 石油 流水 天然铀矿C . 原煤 核能 电力D . 焦炭 酒精 潮汐能7. （2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）26.48kJ，下列判断正确的是（ ）A . 25

4、4gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低8. （2分） 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ） A . 3A+2B=4CB . 2A+3B=6CC . 3A+2B=CD . 2A+3B=4C9. （2分） (2015崇州模拟) 运用相关化学知识进行判

5、断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率10. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)

6、有可能不变D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动11. （2分） 下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A . （4）（2）（1）（3）B . （4）（2）（3）（1）C . （2）（1）（3）（4）D . （3）（2）（4）（1）12. （2分） (2015高二下电白期中) 对于CuH2SO4Zn原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池是将电能直接转化成化学能的装置B . 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应C . 正极为电子流入的一极，有气泡产生D . 正极的电极反应式：Zn2e=Zn2+ ， 溶液中SO42向正极移动13. （2分）

7、 玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是（ ）A . 将铜像放置在一个银质底座上B . 经常用水清洗铜像C . 在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D . 定期用酸清洗铜像14. （2分） (2018高二上北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A . B . 该反应的 C . 平衡常数： D . 在C点时，CO转化率为75%15.

8、（2分） 可逆反应有一定的限度可逆反应中正反应和逆反应发生的条件相同，反应物、生成物共同存在一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率AvA=2 mol/（Lmin）vB=2 mol/（Lmin）BvA=2 mol/（Lmin）vC=2 mol/（Lmin）CvA=1 mol/（Lmin）vB=2 mol/（Lmin）DvA=1 mol/（Lmin）vC=1.5 mol/（Lmin）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高三上黑龙江期中) “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A .

9、 该装置能将电能转变为化学能B . 正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2C . 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子D . 利用该技术可捕捉大气中的CO217. （2分） (2016靖安模拟) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数v（SO2）%与压强（P）的关系分别如图甲、图乙所示下列说法不正确的是（ ）A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡C . 图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：vavbD .

10、图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行18. （2分） 有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）B . 若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C . 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的H0D . 反应在前3 min的平均反应速率（A）=0.31molL1min119. （2分） (2016三亚模拟) 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆汽车尾气净化的反

11、应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol1 下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，平衡常数增大B . 当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小20. （2分） (2016高二上南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）

12、+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c3abC . a+bcD . cab21. （2分） (2015高二上邢台月考) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为： V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ ， 下列说法正确的是（ ）A . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B . 放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移22. （2分） (2016高一下宝应期中) 一定条

13、件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（ ） A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量23. （2分） (2020高三上盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+C . 装置中钢闸门应与外接电源的负

14、极相连D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀24. （2分） (2017高二上天水期末) 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（ ） 选项实 验 事 实结 论A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学

15、反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快A . AB . BC . CD . D25. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的

16、是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . 中的能量变化如图所示，则QE3E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据推知：在25，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ二、 非选择题 (共4题；共35分)26. （8分） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1） 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气 C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7Jmol1K1，该反应在低温下_（填“能”或“不能”）自

17、发进行（2） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=_，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为_（3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=0.5 在400时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K=_（填数值）400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_（填“”“”“=”或“不确定”）v

18、（N2）逆（4） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol 27. （6分） 50ml 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是_，若没有这两个装置会造成

19、最高温度读数_（填“增 大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2） 若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会_（填偏高、偏低、或不变），其原因是_ 28. （10分） 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示（1） 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_充电过程中，右槽溶液颜色逐渐_色变为_色放电过程中氢离子的作用是_；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为_（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接_槽（填左或右）中的电极（2） 若负载

20、是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是_（3） 电解法处理污水已经得到广泛的应用若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72转变为Cr3+的电解池装置如图3所示，请用文字描述其工作原理_（4） 若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是_29. （11分） (2018高三上河西期末) 硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。 （1） 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理. 通过计算，可知系统()和系统() 制氢的

21、热化学方程式分别为_；_；制得等量H2所需能量较少的是系統_。（2） H2S 与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340时，将0.10molCO2与0.10molH2S充入2.5 L的空钢瓶中。 该反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.3，H2S的平衡转化率1=_，反应平衡常数K=_。在350重复试验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.4，H2S的转化率2_1，(填“”“”或“=”)该反应的H_0。测定钢铁中硫含量: 将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。已知25 时，

22、H2SO3的电离常数K.a1=110-2,Ka2=510-8,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将_(填“增大”、“减小”或“不变 ).第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共35分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、