《广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B . 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC . 纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D . 用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物2. （2分） (2018高一上惠州期末) 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）A . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B . Na2CO3比NaHCO3热稳定性
2、强C . Na2CO3不能与澄清石灰水反应D . Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应3. （2分） (2016高一上连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 1mol H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1molL1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD . 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA4. （2分） (2018高一上天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B . 能与Al片作用产
3、生H2的溶液: Cl-、NO3-、Na+C . 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-D . 澄清透明的溶液: Cu2+、Mg2+、SO42-5. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B . 氢氧化铝用于治疗胃酸过多C . 氧化铁可用作红色颜料D . 铁制容器可盛装烧碱溶液6. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+H2O+CO2B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+3H2+2Fe3+D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+A
4、g+Cu2+Ag7. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（ ） A . NaOH只与NH4HSO4反应B . （NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4+SO42C . NH4HSO4的物质的量是0.04 molD . （NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1二、 解答题 (共4题；共33分)8. （8分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： XYZMRQ
5、原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其它常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火材料（1） Q在元素周期表中的位置是_基态Q原子的价电子排布图为_ （2） X的氢化物的VSEPR模型为_属于_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_ （4） 甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙十水若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_ （5） M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：_ （6） Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设
6、Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为_g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA） 9. （3分） 已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）求： （1） 被还原的HNO3的物质的量_； （2） 混合气体中NO_L，NO2_L 10. （9分） (2017高二上大连期末) 学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题： （1） 玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题： a搅拌 b引流 c蘸取溶液实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_（填字母），将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_（
7、填字母），用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_（填字母），粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_（填字母）（2） 现用98%的浓H2SO4（）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL 选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到_、_将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）11. （13分） (2016高三上枣庄期末) 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途已知
8、：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为33、沸点为114请按要求回答下列相关问题： （1） 元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_ （2） 用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2（SO4）3；用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL步骤中加入Fe2（SO4）3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数：_ （3） 用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下： 步骤加入Sn粉的作用：_及调节溶液pH步骤用到的玻璃仪器
9、有烧杯、_、_步骤生成SnO的离子方程式：_步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥（4） SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_ 实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是_利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_第 7 页 共 7 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共33分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、
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