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1、北京市2019版高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ） A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊2. （2分） 室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（ ） A . F2B . HF
2、C . KOH溶液D . O23. （2分） (2018宿迁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 澄清透明溶液中 B . 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中： C . pH=l的溶液中 D . 的溶液中 4. （2分） (2016高二上上海期中) 既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（ ） A . 氧化铝B . 氢氧化铝C . 铝D . 碳酸氢钠5. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法正确的是（ ） A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的
3、量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量6. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）A . Fe粉B . Na2S溶液C . KSCN溶液D . 石蕊试液7. （2分） (2019高二下双鸭山期末) 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法错误的是（ ） A . 镁和铝的总质量为9gB . 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5molL1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L8.
4、 （2分） (2018高二上济南开学考) 设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . “物质的量”的单位是gmol B . 22.4LN2所含分子数 C . 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 D . 0.1molCO2中所含氧原子数为0.2 9. （2分） 为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有
5、白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A . B . 只有 C . 只有 D . 只有 11. （2分） 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中符合图示关系转化的是（ ） 选项物质转化关系甲乙丙丁A AgNO3（aq）AgOH（s）Ag（NH3）2OH（aq）NH3H2O（aq）BS（s）SO3（g）SO2（g）O2（g）CNaOH（aq）N
6、aHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2（g）DFe（s）Fe（NO3）2（aq）Fe（NO3）3（aq）HNO3（aq）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 613. （2分） (2017高一下鞍山期中) 以下集气装置中不正确的是（ ） A . CO2的收集B . NO的收集C . NH3的收集D . Cl2的收集14. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 下列离子能大量共存，且满
7、足相应要求的是（ ） 选项离子要求AK+、Cl、SO42、MnO4c（K+）c（Cl）BNa+、Ca2+、I、NO3c（H+）/c（OH）=11014CAl3+、NH4+、SO42、CH3COO滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生DNa+、HCO3、Cl、SO42滴加Al2（SO4）3溶液立刻有沉淀和气体产生A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017北京) 下列变化中，气体被还原的是（ ）A . 二氧化碳使Na2O2固体变白B . 氯气使KBr溶液变黄C . 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀16. （2分） (2018高一上惠州期末)
8、 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（ ）A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2二、 填空题 (共5题；共31分)17. （10分） 食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2还原性：S2O32I反应式：3I2+6OH5I+IO3+3H2O，KI+
9、I2KI3（1） 某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色该红色物质是_ （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是_（用电子式表示）第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_
10、将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由：_（3） 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是A . Na2S2O3B . AlCl3C . Na2CO3D . NaNO2（4） 对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：_18. （4分） (2019长宁模拟) 绿矾FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： （1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是
11、因为_（用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是_。 （2） 废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式_，判断反应II完成的现象是： _。 19. （9分） (2018高一上陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A：_ B：_ F：_ 丙：_（2） 说出黄绿色气体乙的一种用途：_。 （3） 若除去F溶液中含有的少量G，需加入_，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_溶液。 （4） 反应的离子方程式为_。 （5）
12、 反应涉及的化学方程式有_。 20. （3分） (2016高一上赣州期末) 把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2 ， 则： （1） 该合金中铝的物质的量为_mol； （2） 该合金中镁的物质的量为_g； （3） 盐酸的物质的量浓度为_mol/L 21. （5分） 某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示： 其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球回答下列问题：（1） 在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分
13、液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：_； （2） B处饱和食盐水是为了除去_ （3） 在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_ （4） 当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体则甲装置的作用为_ （5） G处可能发生反应的化学方程式_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共31分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
北京市2019版高一上学期期末化学试卷
