物质结构与性质(教育精品)

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1、物质结构与性质练习一1、2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是 。A石墨烯的结构与金刚石相似 B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g石墨烯含键数为NA D从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核

2、外电子排布式为 。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。金与铜可形成的金属互化物合金（如图），它的化学式可表示为 。下列含碳源中属于非极性分子的是 。a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是 ；酞菁铜分子中心原子的配位数为 。2、氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。（1）NF3的沸点为129 ，其分子的空间构型为 。（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H和N3。与N3互为等电子体的分子、离子有 （各举1例）。叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Fe(CN)64、Co(N3)(NH3)5

3、SO4。铁的基态原子核外电子排布式为 ；CN中C原子的杂化类型是 ；Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 。NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能 KN3的晶格能。（填“”或“”）（3）元素X与N形成的氮化物中，X+中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成晶体的结构如右图所示。则X+符号是 ，每个N3与其距离最近的X+有 个。3、A、下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素。(l)m元素基态原子外围电子排布式为 。(2)下列有关说法正确的是 （填序号）。Ab、c、d元素的电负性逐渐增大Bf、g、h元素的第一电离能逐渐增大Cb、g、p三种元素分别位于元素周

4、期表的p、s、d区Df、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低Ea、b、d以原子个数比2：1：1构成最简单化合物分子中键和键的个数比为3：1(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是 （填化学式）。(4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图l所示，则该晶体的化学式为 。 (5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。该结构中，C原子的杂化方式为 ，N、n之间的化学键类型是 （填写字母代号）。A离子键B极性键 c非极性键D配位键 E氢键4、下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。

5、血红素的结构式回答下列问题：血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 。血红素中N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFe5、第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。OTi（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都

6、比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与

7、CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。6、镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 （1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 ；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式 、 。（2）某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填序号）。A氢键 B离子键 C共价键D金属键 E配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如CH2=

8、CH2、HC CH、 、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）；HCHO分子的空间构型为： 。碳原子：小球 镍原子：大球镁原子：大球 （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如右图所示。则该晶体的化学式为 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。7、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。超细铜粉的某制备方法如下：Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 ，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： 。（

9、填元素符号）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为： 。NH3分子中N原子的杂化方式为： 。SO42离子的空间构型为 。氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。写出上述制备CuCl的离子方程式： 。CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_。CuCl的熔点比CuO的熔点 。（填“高”或“低”）8、汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下图左：（1

10、）下列有关说法正确的是 。 aC3 H8中碳原子都采用的是sp3杂化 bO2、CO2、N2都是非极性分子 c每个N2中，含有2个键 dCO的一种等电子体NO+，它的电子式为：N：O：+（2）CO与Ni可生成羰基镍Ni（CO）4，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排式为 Ni（CO）4它的配体是 ，配位原子是 。（3）Zr原子序数为40，价电子排布4d25s2，它在周期表中的位置是 。（4）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作催化剂。一种复合氧化物品体结构如上图右，则与每个Sr2+紧邻的O2-有 个。物质结构与性质练习二1、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技

11、术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac，请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 。（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。（4）写出与CO互为等电子体的离子 。（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，键的数目为 。（6）铜金合金形成的晶胞

12、如右上图所示，其中Cu、Au原子个数比为 。2、铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为Fe(OH)n(S04)(3-n)/2m 现代潜水处理工艺芝中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_ 。 (2)六氰合亚铁酸钾K4Fe(CN)6可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有_ 。A离子键 B共价键 C。金属键 D，配位键： E，氢键 CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _ ：写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学式_(3)三氯化铁常温下为固体，熔点304，沸点3160C 在3000C上可升华

13、，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _3、能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 Ni原子的价电子排布式是 。 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO31.5H2O）。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，

14、具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。 科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。4、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是

15、 ；1 mol O22+中含有的键数目为 。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为 。5、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为 ；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO(填“”)；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 、 ；（4）金属镍与镧(La)形成的合金

16、是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之间形成的化学键是 ； 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ； 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 。6、上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_ _。（2）金属Pt内部原子

17、的堆积方式与铜相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试写出Pt原子在晶胞中的位置_。（3）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能含成出多种化合物，其可能原因是_（填字母代号）A氙的含量比较丰富 B氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小 D氙原子半径小，电负性大（4）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_ 分子（填“极性”或“非极性”），试写出一种由短周期主族元素组成的与XeO3互为等电子体的分子式_ 。（5）在一定压强下，将HF和HCl的混合气体降温时， 首先液化，试解释其原因 。 7、教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下：请回答下列问题：（1）a点代表的元素是_。a点的

18、第一电离能比b点高理由是：_。（2）d点代表的元素的第一电离能处在峰顶原因是：_。稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO3分子构型为_型结构；Xe的杂化类型为_。（3）上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，则Cu的外围电子排布式为：_。（4）Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2 ，Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 ，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是：_。8、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的外围电子排布

19、为nsnnpn+1, C元素是地壳中含量最高的元素，化合物D2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与D相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（用所对应的元素符号或化学式表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）C的氢化物的熔点比E的氢化物的熔点 （填高或低），理由是 。（3）E的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（5）已知A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似，推算甲中键与键数目

20、之比为 。（6）B、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中B显-3价），则其化学式为 ；（每个球均表示1个原子）9、钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。（1）写出基态Co原子的核外电子排布式 。（2）Co2+、Co3+都能与CN形成配位数为6的配离子。CN中碳原子的杂化方式为 ；1molHCN分子中键的数目为 。（3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为 。在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 。（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有

21、红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成Co(CN)63-，写出该反应的离子方程式 。10、短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、角形(V形)、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)E的核外电子排布式是 。(2)A的最高价氧化物与B的一种氧化物为等电子体，写出B的氧化物的化学式 。(3)A和E形成的化合物，其分子的空间构型为 ，A原子的轨道杂化方式是 。(4)D与F构成物质的晶体类型为 晶体。(5)写出一个验证E与F

22、的非金属性强弱的离子反应方程式 。(6)已知A的氢化物极难溶于水，B的氢化物极易溶于水，原因是： (7)C的氢化物在不同的温度和压力条件下可以形成多种不同结构的晶体，密度从0.92g/cm3扩到1.5g/cm3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰VII的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，amol水可形成 mol氢键。物质结构与性质练习三1、2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓

23、）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答： （1）镓的基态原子的电子排布式是 。 （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 A砷化镓品胞结构与NaCl相同 B第一电离能：AsGa C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 EGaP与GaAs互为等电子体 （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。 2、核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(N

24、H4)4UO2 (CO3)3直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为 ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ；A离子键B键 C键 D氢键 E配位键根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为 ；写出一种与CO32互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 。（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4即升华成气体。UF6属于 晶体。（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I

25、基态原子的价电子排布式 。3、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。（1）基态的F3+核外电子排布式是 。（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数

26、为5的配合物的化学式是 。（5）化合物EFF(AB)6是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E的个数为 。 F2 F3 AB4、甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。（1）与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_ _，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_ _。（2）N2H4中NN键键能_ _ _ _（选填“”或“”或“”）CH3CH3中CC键键能，工业上将NH3、(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为：_ _、_ _，1mol (CH3)2CO中的键数目为：_。（3）用钛锰储氢合金

27、储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为：_ _ 。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为：_ _，钛原子的配位数为：_ _。5、镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 (1)请参考下述数据填空和回答问题：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点28522072714190(2.5105Pa)沸点360029801412182.7工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因 ；不用

28、电解AlCl3的方法生产铝的原因 。(2)2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 。(3)写出Cu+的核外电子排布式 。(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。(5)某喹喏酮类药物(中心离子是Cu2)结构如下图，关于该药物的说法正确的是 。A中心离子Cu2+的配位数是5 BN原子均采用sp2杂化C存在配位键、极性共价键和非极性共价键D熔点很高，硬度很大

29、6、雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有： 。（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2+在基态时，核外电子排布式为： 。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。7、超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关

30、于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的有 。（填字母序号）ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。（3）SO32-离子中S硫原子的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。（4）NH3易液化的原因是 。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 。（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式

31、为 。8、（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+ R(OH)3 R(OH)4

32、基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为 。9、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列配合物的水溶液中，没有较大浓度的X离子的是 。ACo(NH3)4X2X BCo(NH3)3X3 CCo(NH3)6X3 DCo(NH3)5XX2（2）元素i的原子最外层共有 种

33、不同运动状态的电子，某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素为 ，元素e的电子排布式为 。（3）元素m、X形成的氢化物中，沸点较高的是 （填写化学式），理由是： 。（4）下表为第三周期元素的第一电离能数据，其中元素为上述周期表中的 （填写字母），作出上述判断的理由是 。元素第一电离能kJ/mol4965787387871000101212511521（5）h与b元素形成的hb4、h2b4中h元素的杂化形式分别是 、 。物质结构与性质练习一1、(1)BD（2分）（2）Ar3d74s2 （2分）乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；Cu3Au或AuCu3 （1分）a、b、c（2分）s

34、p3和sp2 （2分）；22、（1）三角锥形（2分）（2）N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN或OCN或CNO（2分）Ar3d64s2（2分） sp杂化（1分） 6（1分） （1分） （3）Cu+（1分） 6（2分）3、 (1)3d54s1 (2)ADE(3)H3O、CH3（4）MgCNi3(5)sp3、sp2BD4、C O N Ar3d64S2sp2 sp3 如图4 43（每空2分，共12分）5、（1） A D（2分，只对1个给1分，凡错给0分）（2）3d54s2 （1分）Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（2分，或Fe2转化为Fe3时，3

35、d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）（3）d区（1分） （4） TiO2（2分） （5） HCNO（1分）CO2（N2O）、SCN（1分） NCOH（2分） 6、（1）分子（1分） 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 （1分） N2、CN（2分，各1分）（2）A、C、E（2分，选对1个不给分，选对2个给1分，选错不给分）（3）平面三角（1分） （4）MgCNi3（1分） 12（2分）7、共价键、离子键、配位键（2分） NOS(2分) 1S22S22P63S23P63d10或Ar 3d10(2分) SP3杂化（1分）正四面体型（1分） 2Cu2

36、2ClSO22H2O2CuCl+4HSO42（2分）4（1分） 低（1分）8、物质结构与性质练习二1、（1）NOC （2）Ar3d10 （3）4 （4）CN、C22、NO等 （5）sp2、 7NA （各1分，共2分） （6）3:12、3、 3d84s2 3NA ONCH 氢键 sp34、（1）F N O（2分） V形（2分） （2）sp（2分） 2NA（2分）（3）1s22s22p63s23p63d3（2分） （4）CaO2（2分）5、（1）Ar3d84s2； （2分） （2）；（2分）（3）6,6； （2分） （4）LaNi5；（2分）（5）键，键； 配位键； 氢键； sp2，sp3。（每空

37、1分）6、6、1s22s22p63s23p63d84s2 正方体的八个顶点和六个面心 C 极性 PCl3（或NCl3或NF3） HF先液化，因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间没有，HF的沸点高于HCl7、A.（1）N N中2p轨道半充满，失去一个电子较难 （2）最外层已达到8电子稳定结构 三角锥 sp3（3）3d104s1 （4）略8、（1）NaCON（2）高，水分子间形成氢键（3）sp3，平面正三角形（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1） Cu(NH3)42+ （5） 2：1 （6）Cu3 N9、（1）1s22s22p63s23p63d74s2 （2

38、）sp 2NA （3）CoO 正八面体。（4）2Co(CN)64- +2H2O = 2Co(CN)63- +H2+2OH-。10、.1s22s22p63s23p4.N2O.直线形。.分子Cl2+H2S = S+ 2 H+2 Cl-原因有三。一是氨分子为极性分子，甲烷为非极性分子。水为强极性溶剂。根据相似相溶原因氨易溶于水。二是氨分子可与水分子之间形成氢键，而甲烷分子不能与水分子形成氢键。三是氨与水发生反应生成新物质一水合氨。 4 2a物质结构与性质练习三1、（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1） （2）4（2分）正四面体（2分） （3）BCDE

39、 （4）NH3AsH3PH3 （2分） （5）sp2（2分）2、(1)、8 ABCE 平面正三角形 SO3或BF3 (2)分子 (3)5s25p2（每空2分）3、（1）1s22s22p63s23p63d5（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键（3）分子晶体 （4）K2Fe(SCN)5（5）44、（1）CH3SH（2分） 甲醇分子之间有氢键（2分）（2） （1分） sp3杂化（1分） sp2杂化（1分） NA或6.021023（1分） （3）3d54s2（2分） 4（1分） 12（1分） 5、6、（1）（2分）（2）C、N、O（2分,写出1个或2个得1分，3个全对得

40、2分） （3）b（2分）（4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8（2分）（共4分，画全N-Ni键得2分，画全氢键得2分）或或7、（1）AD（2分 （2）Ar3d10（2分）（3）sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（2分）（4）NH3分子间可形成氢键。（2分）（5）CuO（2分）（6）2NH4CuSO3+4H+ 2NH4+ +Cu2+Cu +2SO2+2H2O（2分）8、（1）FClS（2分）（2）+3，ABC（4分）（3）sp3，H2O2分子与水分子间形成氢键（2分）（4）3d54s1 ，BD（2分）（5）NH4OOH（2分）9、（1）B（1分）； （2）6（1分）；N（或氮）（1分）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）（3）HF（1分）；HF中存在分子间氢键（1分）；（4）c（1分）；第一电离能随原子序数的递增而增大，但由于Mg的最外层为3s2，为全满，第一电离能大（2分）；（5）sp3、sp2（各1分）