内蒙古自治区2020版高二上学期化学开学考试试卷

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1、内蒙古自治区2020版高二上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上西安开学考) 下列说法中错误的是（ ） A . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B . 乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C . 乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物2. （2分） 分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧

2、化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A . B . C . D . 3. （2分） 下列表示物质的图或式正确的是（ ）A . 氮气的电子式NNB . Mg2+的结构示意图C . NH3的结构式 D . 甲基的电子式4. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 N

3、aAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . B . C . D . 5. （2分） (2017高三上河北期中) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B . H2S的电子式可表示为 C . HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D . NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键6. （2分） (2016高二下上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（ ） A . 丁烷B . 环丙烷C . 乙烯D . 2甲基丙烯7. （2分） (2017高二上腾冲期末) 设NA

4、表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB . 25，101105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 综合如图判断，下列正确的说法是（ ） A . 装置和装置中负极反应均是Fe2eFe2+B . 装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHC . 装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D . 放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大9.

5、（2分） (2016高二上广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量10. （2分） 油脂既是重要食物，又是重要的化工原料油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（ ） A . 适量摄入油脂，有助于人

6、体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质11. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ） A . 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D . 可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸12. （2分） (2018高

7、一下南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：113. （2分） 下面四个叙述中，n值为5的是（ ）甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到n种产物戊烷有n种同分异构体一个葡萄糖分子中含有n个OHA . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、

8、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1c213B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为23C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 molL1c10.14 molL115. （2分） (2017高二下莆田期中) 已知HH键能为436KJmol1 ， HN键能为391KJmol1 ， 根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1；则NN键的键能是（ ） A . 431 kJmol1B . 945.6 kJmol1C . 6

9、49.6 kJmol1D . 869.6 kJmol116. （2分） (2016高一下天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（ ） A . N，F，ClB . F，O，SC . S，Cl、OD . S，O，F二、 填空题 (共4题；共34分)17. （5分） (2016高二上河东期中) 已知下列热化学方程式： CaCO3（s）CaO+CO2（g）H=+177.7kJC（s）+H2O（s）CO（g）+H2（g）H=131.3kJmol1 H2SO4（1）+NaOH（1） Na2SO4（1）+H2O（1）

10、H=57.3kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283kJmol1HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（1）H=57.3kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=517.6kJmol1（1） 上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_ （2） 根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_ （3） 上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_18. （10分） (2016杭州模拟) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一

11、种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇发生的主要化学反应有： 反应过程化学方程式不同温度下的K273.15K1000K二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g）1016.25101.58乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.97100.35回答下列问题：（1） 二甲醚碳基化反应的H_0 （填“”“”“=”） （2） 若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达

12、到平衡状态的是 A . 2v（CH3COOCH3）=v（H2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变D . 密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变（3） 总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=_，随温度的升高，总反应的K将_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K600K范围内发生变化是_，简要解释产生这种变化的原因_ （5）

13、 将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（molL1）01020304050CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50CO（g）2.001.801.701.000.500.50CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.5020min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）A通入一定量的CO B移出一定量的CH3OCH3C加入合适的催化剂在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化

14、曲线_19. （11分） (2016高二下黑龙江期中) 根据所学知识填空。 （1） 根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是_和_；_和_（用序号表示） H3PO4 HClO H3BO3 HNO2（2） 甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有_个 （3） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_ （4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有_个原子，SiC与金刚石相比，_熔点较高， 原因是_（5） 铁晶体的

15、晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为_，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是_cm 20. （8分） (2018高三上莆田期中) 纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程： （1） 分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤反应的离子方程式为_。 （2） 步骤保持50 的方法是_。 （3） 步骤中加入的H2O2电子式是_，步骤制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_。 （4） 流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物

16、质的量之比为_。己知沉淀B为四氧化三铁步骤中操作a具体的步骤是_。 （5） 利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01molL -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_mol。 三、 推断题 (共1题；共6分)21. （6分） (2017高三上重庆开学考) 环己烯常用于有机合成，现利用如图所示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：R1HC=CHR2R1-CHO+R2-CHO（1） 的反应条件是_。 （2） H的名称是_。 （

17、3） 有机物B和I的关系为_(填序号)。 A . 同系物B . 同分异构体C . 都属于醇类D . 都属于烃（4） 写出反应的化学方程式：_。 （5） 写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_。 四、 计算题 (共1题；共15分)22. （15分） 400时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2 试计算：（1） 生成SO3的物质的量 （2） SO2的起始物质的量浓度 （3） 2min内SO2和SO3的反应速率 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共34分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、 推断题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 计算题 (共1题；共15分)22-1、22-2、22-3、