贵州省2020年高三上学期化学第一次月考试卷

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1、贵州省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 加快清洁能源发展、加强污染物达标排放检查是治理雾霾的有效措施C . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D . 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO45H2O是一种混合物3. （2分） (2019高二上上海

2、期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 最高正化合价：PNCB . 原子半径：NaMgClC . 热稳定性：H2OHFH2SD . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO44. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） 臭氧可用于漂白和消毒 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多二氧化硅可用于制作光导纤维 硅酸钠具有阻燃防火性能A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部正确5. （2分） 下列粒子（或化学键）的数目之比不是1：1的是（ ） A . 氘原子（12H）中的质子和中子B . CsCl晶胞中的Cs+和ClC . Na2O2固体中的阴离子和阳离子D . C

3、O2分子中的键和键6. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径DABC7. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式： B . 质

4、子数为53，中子数为78的碘原子： C . S2的结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2=CH28. （2分） (2017高一上长春期末) 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料下列有关Fe2O3的叙述正确的是（ ） A . 能跟盐酸反应B . 可溶于水C . 在空气中易被氧化D . 有磁性9. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（ ） A . 取a克混合物充分加热，得b克固体B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，

5、过滤、洗涤、烘干，得b克固体D . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克10. （2分） (2019高二下潍坊期末) 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ） A . 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少B . 阴离子树脂吸附1mol 后,交换出2mol OH-C . 通过净化处理后,水的导电性降低D . 阴离子树脂填充段存在反应 11. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D .

6、 物质内部储存的能量化学反应的热效应12. （2分） (2020高三上双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的热稳定性：WXZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 正丁烷

7、和异丁烷互为同分异构体D . 乙烷、乙烯互为同系物14. （2分） 下列有实验装置的说法，正确的是（ ）A . 用装置制取干燥纯净的NH3B . 用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 装置可证明非金属性ClCSiD . 装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性15. （2分） (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO

8、溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO216. （2分） (2018高一上东城期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（ ）铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是A . 三种途径所消耗铜的质量相等B . 三种途径所消耗硝酸的物质的量是C . 途径的制备方法最符合“绿色化学”理念D . 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：217. （2分） (2016高一上天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3、BrB

9、 . Na+、NH4+、NO3、ClC . K+、Na+、HCO3、NO3D . K+、Cu2+、Cl、SO4218. （2分） 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OB . 碳酸钙和盐酸反应：CO32-2H=H2OCO2C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42-=BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl19. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列实验方法不能达到实验目的是（ ） A . 用苯萃取碘水中的碘单质B . 用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C . 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

10、，以获得纯净的甲烷D . 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化20. （2分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ， 所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（ ）A . 2.5V molB . molC . molD . mol21. （2分） 属于铝热反应的是（ ） A . Al+HClB . Al+H2SO4C . Al+MgOD . Al+MnO222. （2分） (2017浙江选考) 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO3

11、2、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A . 该混合物一定是K2CO3和NaClB . 该混合物可能是Na2CO3和KClC . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl23. （2分） (2017高一上沈阳期中) 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72还原为Cr3+ 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L24. （2分） (

12、2017高二上乐山期末) X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A . X的原子半径大于Y的原子半径B . X的电负性大于Y的电负性C . X的氧化性小于Y的氧化性D . X的第一电离能小于Y的第一电离能二、 实验题 (共2题；共5分)25. （2分） 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.00

13、19.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：（1） 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：实验(一) 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2） 根据表中数据绘制滴定曲线：_ .该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。（3） 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ 。下列有关步骤Y的说法，正确的是_ 。A应控制NaOH溶液的浓度和体积

14、B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作Z的名称是_。（4） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。26. （3分） (2019高一下深圳期中) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下： 已知反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：（1） 步骤I中的分离操作名称是_，溶液A中的溶质有_(填化学式)。 （2） 步骤中反应的离子方程式是_。 （3） 证明溶液B中含有Fe2+的方法是_。 （4） 步骤可选用的试剂是_（填序号）。 a.

15、NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸（5） 在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2+S2O32-+O2+OH- Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为_L。 三、 填空题 (共3题；共10分)27. （3分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体

16、产生。回答下列问题： （1） Y元素位于周期表中的位置是_。 （2） Z元素是_，由X和Z两种元素形成的化合物是_。 （3） 四种元素中的_元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 填写下列空格实验目的：_。与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是_（填上表中的符号A.F）；实验方案3对应的实验现象是_。得出规律：同周期元素从左到右_。28. （4分） (2018高三上莆田期中) I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如

17、图转化: （1） 写出无色气体B的一种用途_。 （2） 甲与乙反应的离子方程式为：_。 （3） 白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_。 （4） II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式_，NiCl26H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_。 （5） III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰

18、(MnC2O42H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 时，剩余固体的成分为_(填化学式)； 943 时，剩余固体的成分为_(填名称)。 29. （3分） (2016上海) CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气完成下列计算：（1） CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L（标准状况）（2） 某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收如果NaOH完全反应，该NaOH

19、溶液的浓度为_（3） CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算（4） 甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2，已知：CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 实验题 (共2题；共5分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 填空题 (共3题；共10分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、