贵州省2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷

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1、贵州省2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） “绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”这种物质是（ ）A . 氢气B . 甲烷C . 酒精D . 木炭2. （2分） (2017高二上郸城开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . a+2=b+1=c-3=d-1B . 原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C . 原子序数：abcdD . 离子半径：r(C3-)r(D-) r

2、(B+) r(A2+)3. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列四组热化学方程式，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H1 S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） H2HCl+NaOH=NaCl+H2O H1 HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O H2A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上常州期末) 下列化学用语表示或说法正确的是（ ） A . 甲醇的结构简式

3、：CH4OB . CCl4 分子的球棍模型： C . 32S与33S是不同种核素D . CH3COOH的电离方程式：CH3COOH H+CH2COOH-5. （2分） (2017高一上苏州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB . 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D . 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA6. （2分） 有一种磷的结构式，有关它的下列叙述不正确的是（ ）A . 它完全燃烧时的产物是P2O5B . 它不溶于

4、水C . 它在常温下呈固态D . 它与白磷互为同分异构体7. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算8. （2分） (2016高一下温州期中) 如图是某些化学键的键能， 化学键HHO=OHO键能（KJ/mol）436496463对于反应：2H2（g）+O2（g

5、）=2H2O（g）H=a KJ/mol，a的值为（ ）A . 242B . 242C . 484D . 4849. （2分） (2017高二下周口期末) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ） A . 甲苯B . 环己烷C . 丙烯D . I氯苯10. （2分） 下列结论中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClNa+Al3+氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrI 还原性：FClBr A . 只有B . C . D . 只有11. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . CO2、SO

6、3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12. （2分） 在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）A . 与NaOH水溶液共热B . 与乙酸发生酯化反应C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与H2作用13. （2分） 关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）A . 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个

7、不同的方向上具有相同的物理性质B . 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C . 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D . 晶体和非晶体之间不可以相互转化14. （2分） 氰气的化学式为（CN）2 ， 结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中NC键的键长大于CC键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 不和氢氧化钠溶液发生反应15. （2分） (2018高二下山东开学考) FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向该平衡

8、体系中加入少量KCl固体，红色将（ ） A . 变浅B . 变深C . 不变D . 无法确定16. （2分） (2017高二下河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究T1使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p0 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（ ） A . 曲线对应的条件改变是增大压强B . T2时，上述反应平衡常数为0.52，则T2T1C

9、. 在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1 D . 在T1，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）v（逆）17. （2分） (2016高二上临漳期中) 某温度下，反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的起始浓度

10、为1.04mol/LB . 此时逆反应速率大于正反应速率C . 平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD . 平衡时CH3OH的转化率小于80%18. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化19. （2分） (

11、2016高一下临沂期中) 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A . B . C . D . 全部21. （2分） 一定温度下，向

12、容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 01s内，v（A）=v（c）C . 06s内，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）D . 06s内，各物质的反应速率相等二、 解答题 (共6题；共41分)22. （7分） 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1） 该图中有两处未画出，它们是_、_ （2） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次 （3） 把温度为15.0，浓度为0.5

13、mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.18J/g，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH15.018.4H1HCl+NH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1=_，H2=_两组实验结果差异的原因是_写出HCl+NH3H2O的热化学方程式：_23. （7分） 根据要求回答问题： （1） 一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）

14、H（298K）=+49.4kJ/mol实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ则 达平衡时混合气体的压强是反应前的_倍该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_Av正（CH3OH）=v正（CO2） B混合气体的密度不变Cc（CH3OH）=c（H2O） D混合气体的总物质的量不变（2） 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （3） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_

15、，定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略检查该装置气密性的方法是_，实验中需要测量的数据是_24. （6分） (2016高一下邯郸期中) 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1） 元素F在周期表中的位置_ （2） DH其所含化学键类型为_ （3） C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是_（用离子符号回答） （4） 某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：溶液a和溶液b分别为_，_溶液c中的离子反应方程式为_25. （9

16、分） (2018和平模拟) 镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1） .镁在元素周期表中的位置为_（2） 镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC2水解反应的方程式为_;Mg2C3的电子式为_. （3） 由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为_.（4） .利用氯碱工业盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等生产MgSO47H2O的工艺流程如下图所示。酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为_，为了提高浸取率可采取的措施有_(填字母)。a.多次

17、用废硫酸浸取b.减小盐泥粒度并充分搅拌c.适当延长浸取时间（5） 氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为_;滤渣2为MnO2和_、_(填化学式)。 26. （6分） (2017高二上荆门期末) 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H （1） 判断反应达到平衡状态的依据是 A . 2v（H2）（逆）=v（CO）（正）B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1（2） 在一定温度下，若将4a mol

18、H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”） 27. （6分） (2017高二上宜昌期末) 钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用 （1） 利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）H=a kJmol1CO2

19、（g）+4Na（g）2Na2O（s）+C（s，金刚石）H=b kJmol1反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）8Na（g）+2Na2CO3（l）的H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2） T时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）若降低温度，K值减小，则反应的H_0（填“或“”）下列说法错误的是_A增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率B当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态C保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，H不变D其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆

20、）减小，平衡右移若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为_；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T下该反应的平衡常数为_若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数_（填“增大”“减小”或“不变”）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 解答题 (共6题；共41分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、27-1、27-2、