海口市2020年高一上学期期中化学试卷（II）卷

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1、海口市2020年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（ ） A . 150 mL 1 molL1 的NaClB . 75 mL 2 molL1 的NH4ClC . 150 mL 3 molL1 的KClD . 75 mL 2 molL1 的CaCl22. （2分） (2018高二上滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 I的说法正确的是 A . 质量数为131B . 质子数为78C . 核外电子数为7

2、8D . 中子数为533. （2分） (2019高一上天津月考) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ） A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 碱4. （2分） (2019高一上上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn5. （2分） (2017高一上宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否

3、能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反 应6. （2分） (2015高一上南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A . 三处B . 四处C . 五

4、处D . 六处7. （2分） 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 胶体粒子很小，所以可以透过半透膜C . 直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体D . 所有胶体都能产生电泳现象8. （2分） (2016高一上湖州期中) 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A . molB . molC . molD . mol9. （2分） 下列叙述错误的是A . 标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NAC . 同温、同

5、压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1110. （2分） 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ） A . SO2、NO2和CO2都是污染性气体B . 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C . 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D . Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质11. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A . 标准状况下，224LD2中含有2NA个中子B . 常温常压下，336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为03NAC .

6、 Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出01molCu时，转移电子数为02NA ， 正极溶解Zn65gD . 1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA12. （2分） 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）A . AB3B . AB2C . A3BD . A2B313. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 14. （2分） (2016诏安模拟

7、) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是（ ）A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 molL1B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、ClD . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+15. （2分） (2015高一上金华月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ） A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、

8、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B . 150 mL 1 molL1的氯化钾溶液中的c（Cl）与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c（Cl）相等C . 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3 ， 物质的量浓度为4.0 molL1 ， 则此溶液中KCl的质量分数为 100%D . 20时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%16. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ） A . 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的

9、氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛B . 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法C . 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂D . 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成17. （2分） (2018高三上运城期中) 某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

10、（ ） A . 至少存在4种离子B . Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/LC . SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在18. （2分） (2018西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA19. （2分） (20

11、16高二下上饶期中) 下列说法不正确的是（ ） A . O2和O3互为同素异形体B . H、 H和 H互为同位素C . CH2=CH2和 互为同系物D . 和 互为同分异构体20. （2分） (2016高二下娄底期末) 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se在回收过程中涉及到如下两个化学反应：SeO2+4KI+4HClSe+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O下列叙述正确的是（ ） A . 反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B . 反应中

12、浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NAD . SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I221. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B . 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C . 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D . 用装置丁分馏石油并收集60150馏分22. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 12C可用于考古断代，推算出文物的年代B .

13、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱23. （2分） 下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（ ） A . Na和O2B . Ca（OH）2和CO2C . NaOH和HClD . Na2CO3和HCl24. （2分） (2016高一下重庆期中) 根据下列事实： X+Y2+X2+Y；Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2；由Y，W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2eW，Y2e2Y2+ 可知X，Y

14、，Z，W的还原性由强到弱的顺序是（ ）A . XZYWB . ZWXYC . ZXYWD . ZYXW25. （2分） (2015高一上兴国月考) 某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014molL1、H+ 0.001molL1 ， 废水排出的速度为10.0mLs1 为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10molL1）和Na2SO3溶液（0.10molL1）下列说法错误的是（ ） A . 排出管A处发生的反应为SO32+Cl2+H2OSO42+2Cl-+2H+B . 废水排出管B处发生的反应为H+ OH-H2OC

15、. A处溶液的流量为1.4 mLs1D . B处溶液的流量为2.8 mLs1二、 非选择题 (共4题；共15分)26. （3分） (2016高一上东海期中) 质量均为m g的HClNH3CO2O2四种气体，所含分子数目最少的是_，体积最大的是_，密度最小的是_（在相同温度和压强条件下） 27. （2分） 写出下列物质的电离方程式：（1）NaCl_（2）H2SO4_28. （1分） (2016高一上温州期中) 写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式_ 29. （9分） (2016高一上集宁期中) 某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1molL1的氢氧化钠溶液 （1） 该同

16、学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_； （2） 下列有关实验操作，正确的是 ； A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3） 在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）_ 转移 洗涤 溶解 称量 定容 冷却（4） 玻璃

17、棒在该实验中的作用有_，_ （5） 若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”） 称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_；定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_三、 加试题 (共4题；共20分)30. （3分） (2019高一下嘉兴期末) 为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。 请回答：（1） X中除H、O以外的非金属元素是_。 （2） 固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 _。 （3） X的化学式是_。 31

18、. （9分） 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 （1） A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式_ （2） a仪器的名称为_ （3） 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl写出D中反应的化学方程式_，装置C的作用是_ （4） 在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为_ （5） 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_（填序号） 有白色沉淀生成；无白色沉淀生成；先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（6） D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯

19、，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是_；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是_；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_ 32. （6分） (2015高一上合肥开学考) 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案试计算： （1） 反应生成CO2气体的质量是_g （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 33. （2分） 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常

20、数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu22OH ， Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 （1） 某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。 （2） 要使0.2 molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共15分)26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、三、 加试题 (共4题；共20分)30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、33-1、33-2、