上海市2021年高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

《上海市2021年高一下学期化学期中考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市2021年高一下学期化学期中考试试卷（I）卷（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、上海市2021年高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高一上埇桥期末) 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ） 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A . B . C . D . 2. （1分） (2018高一上桂林开学考) 下列仪器中，不能直接加热的是（ ） A . 蒸发皿B . 试管C . 烧杯D . 坩埚3. （1分） (2015高一上启东月考) 有关电解质的说法正确的是（ ） A . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质B . SO3水溶液的导电性很好，所以SO3

2、是电解质C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4. （1分） (2018高二上烟台期中) 下列实验不能达到目的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B . 向HClO溶液中通入SO2 ， 生成H2SO4 ， 证明H2SO4的酸性比HClO强C . 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D . 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性5. （1分） (2019宝山模拟) 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（ ） 分子I2HFF2HI键能(k

3、J/mol)151569153297ABCDA . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高一下孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（ ） 直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A . B . C . D . 7. （1分）

4、下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体D . 四氯化碳的电子式 8. （1分） (2018汕头模拟) 下列实验叙述错误的是（ ） A . 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B . 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C . 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D . 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象9. （1分） (2019高一下宁波期中) 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，氧化剂是（

5、 ） A . NaB . H2OC . NaOHD . H210. （1分） 下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ） A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液11. （1分） 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ） A . 4B . 26C . 30D . 5612. （1分） 下列元素原子半径最接近的一组是（ ） A . Ne、Ar、Kr、XeB . Mg、Cu、Sr、BaC . B、C、N、OD . Cr、Mn、Fe、Co13. （1分） (

6、2018齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是YZXB . 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性C . W的简单氢化物的热稳定性比X的强D . WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应14. （1分） (2016高二下孝感期末) 对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（ ） A . 氢化物稳定性：CH4NH3H2OB . 第一电离能：CNOC . 电负性：CNO

7、D . 氢化物沸点：CH4NH3H2O15. （1分） (2018高二上烟台期中) 下列观点正确的是（ ） A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原16. （1分） 二茂铁（C5H5）2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域已知二茂铁熔点是173（在100时开始升华），沸点是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚

8、等非极性溶剂下列说法不正确的是（ ） A . 二茂铁属于分子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C . 已知环戊二烯的结构式为： ，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D . C5H5中一定含键17. （1分） (2018高二上广州期中) 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A . C + H2O =CO + H2H =+131.3kJmol1B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H =+10.94kJmol1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H =

9、 -131.3kJmol1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = +131.3kJmol118. （1分） 已知2H2+O2 2H2O下列关于该反应的说法中错误的是（ ） 该反应是一个放热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 该反应是一个吸热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A . B . C . D . 19. （1分） (2018高二下盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC . 碳酸的电离方程式：H2CO3

10、 = H+ + HCO3D . Na2S溶液中S2水解的离子方程式：S2+2H2O H2S +2OH20. （1分） (2020高二上林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ） A . 正极反应为：Cu2+2e= CuB . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液21. （1分） (2017高二上晋江期末) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（ ） A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W

11、点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，v（Y）= molL1min1C . M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小22. （1分） 下列说法不正确的是（ ）A . 自发反应在恰当条件下才能实现B . 所有的化学反应都有能量变化C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率23. （1分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）同质量、不同密度的N2和C2H4 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、

12、同物质的量的CO2和C2H4 同压强、同体积的N2和O2 A . B . C . D . 24. （1分） (2016高一上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 18g水含有的原子数为NAB . 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC . 1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D . 24gO2和24gO3所含的原子数目相等25. （1分） (2017高一下洛阳期末) 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A . Fe2O3固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸，过滤B . SO2气体中混有HCl:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C . FeCl2溶液中混有FeCl3:加入

13、过量的铁粉，过滤D . KNO3固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高一下望都期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1） 画出的原子结构示意图：_，写出的气态氢化物分子的电子式_ （2） 元素、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为_；元素、的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（均用化学式填空） （3） 与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为_ （4） 与和都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态

14、氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式： 负极_正极_三、 填空题 (共3题；共8分)27. （3分） (2016高二下南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空 液氯 CH2CHCH3氧气氯水 Cl 氯气CH3CH2CHO臭氧 CHCH H2乙基CH3CH2OH（1） 写出的电子式：_ （2） 按系统命名法命名_，其发生消去反应可得到_几种烯烃（要考虑立体异构） （3） 1mol可与_mol在光照条件下充分反应产生全氯代烷 （4） 写出与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式_ （5） 上述物质中互为同系物的_，互为同分异构体的_，（均填编号）互为同位素的_，互为同素异形体的

15、_，属于同种物质的_ 28. （2分） (2016镇海模拟) 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2Pb2O3Pb3O4PbO现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2 加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol试回答下列问题：（1） 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_ （2） 用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=_，n（Cl2）=

16、_ （3） 写出y与a、x的函数关系式：_ （4） 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为_；其物质的量之比为_ （5） PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是_kg（保留到整数）29. （3分） (2017高三上姜堰月考) 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL密度为 g/cm3 ， 质量分数为 w

17、%物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g （1） 用m、V表示溶液物质的量浓度_ （2） 用w、表示溶液物质的量浓度_ （3） 用c、表示溶液的质量分数_ （4） 用w表示该温度下NaCl的溶解度_ 四、 综合题 (共1题；共3分)30. （3分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+

18、CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3

19、滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。五、 实验题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是

20、_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200

21、014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_molL-1min-1。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、三、 填空题 (共3题；共8分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、四、 综合题 (共1题；共3分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、五、 实验题 (共1题；共3分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、