20182019学年高中化学选修3练习：单元测评 二 B

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1、单元测评 二 B时间:45分钟分值:100分一、选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分,每题只有一个选项符合题意)1.2019四川泸县二中月考 以下示意图或图示正确的选项是()ABCD2.实验测得CO2为共价化合物,两个CO键间的夹角为180,以下判断正确的选项是()A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子 D.CO2中C采取sp2杂化3.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,以下关于三氯化磷分子空间构型理由的表达,不正确的选项是()A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中的PCl键属于极性共价键C.PCl

2、3分子中三个共价键的键能、键角均相等D.PCl3是非极性分子4.以下有关表达正确的选项是()A.氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中B.在分子中含有1个手性碳原子C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D.含氧酸可用通式(HO)nXOm表示,假设成酸元素X相同,那么n值越大,含氧酸的酸性越强5.砷是第A族元素,黄砷(As4)是其中一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比拟表达正确的选项是()A.分子中共价键键角均为10928B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷分子极性大于白磷D.黄砷的熔点高于白磷6.在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟

3、基相连,其分子间可以形成与石墨烯相似的层状结构。那么分子中B原子的杂化轨道类型及同层分子间的主要作用力分别是()A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键7.以下有机化合物分子中含有手性碳原子,且与H2发生加成反响后仍含有手性碳原子的是()A.CH3CH2CHOB.OHCCH(OH)CH2OHC.H2NCHCHCOOHD.HCCCH(CH3)CHCHCH38.2019宁夏大学附中月考 以下各组酸中,酸性依次增强的是()A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO49.以下几种氢

4、键,按氢键从强到弱的顺序排列正确的选项是()OHONHNFHFOHNA.B.C.D.10.某物质的实验式为PtCl42NH3,其水溶液不导电,参加AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,那么关于此化合物的说法中正确的选项是()A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均为Pt4+的配体D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位二、非选择题(本大题包括5小题,共60分)11.(9分)(1)氨易溶于水的原因是 ; (写出两点即可)。(2)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,那么

5、n值越大,酸性越(填“强或“弱)。以下各种含氧酸H3RO4、(HO)RO3、H4RO4、(HO)2RO2的酸性按由强到弱的顺序排列为(填序号)。(3)为了减缓温室效应,科学家设计反响CO2+4H2CH4+2H2O以减少空气中CO2的排放量。假设有1 mol CH4生成,那么有mol 键和mol 键断裂。12.(10分)氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为。(2)根据等电子体原理,在N中氮原子轨道杂化类型是;1 mol 中含有的键数目为(用NA表示)。(3)氧元素和过渡元素可形成多

6、种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为。(4)以下物质与O3的结构最相似的是。A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2(5)O3分子是否为极性分子?。13.(12分)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子的核外未成对电子数为个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为。(3)的沸点比高,原因是 。(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中的O采用杂化,H3O+的空间构型是。H3O+中的HOH键角比H2O中的HOH键角大,原因是 。14.(15分)2019河北石家庄模拟 a、b、c、d、e均为周期

7、表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满,N层只有一个电子请答复:(1)d属于区的元素,其基态原子的价电子排布图为。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有种,任意画出一种。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点上下顺序为(用化学式表示)。假设将a元素最高价氧化物对应水化物的正盐酸根离子表示为A,那么A的空间构型为 ;A的中心原子的轨

8、道杂化类型为;与A互为等电子体的一种分子为(填化学式)。15.(14分)(1)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照以下图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。图CB2-1(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反响直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F。基态铜原子的核外电子排布式为。(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:H3O+QR晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键 e.氢键f.范德华力R中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。(4)苯酚()具有弱酸

9、性,其Ka=1.110-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)(填“或“P,键长越长,键能越小,B项错误;都为非极性分子,分子极性相同,C项错误;形成的晶体都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,那么熔点越高,D项正确。6.C解析 在石墨烯中,C为sp2杂化,故B也为sp2杂化,但由于B(OH)3中的B与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。7.D解析 CH3CH2CHO、H2NCHCHCOOH中没有手性碳原子;OHCCH(OH)CH2OH与H2加成后生成,产物中没有手性碳原子;与H2加成后生成,仍

10、有手性碳原子(标“*的)。8.D解析 A项中非金属性CSi,故酸性H2CO3H2SiO3;B项中非金属性NP,故酸性HNO3H3PO4;C项中酸性HIHClH2S;D项中HClO、HClO3和HClO4的非羟基氧原子数逐渐增多,故酸性逐渐增强。9.A解析 F、O、N的电负性依次降低,FH、OH、NH键的极性依次降低,故FHF中氢键最强,其次为OHO,再次是OHN,最弱的为NHN。10.C解析 PtCl42NH3水溶液不导电,说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子;参加AgNO3溶液不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出,说明Cl-和NH3都参与配位,配位数是6;配位数是6的配合物不可能是平面

11、结构,可能是正八面体或变形的八面体。11.(1)NH3、H2O分子均为极性分子NH3分子与H2O分子之间形成氢键 (2)强(3)62解析 (2)判断含氧酸的酸性强弱的一条经验规律:含氧酸分子的结构中,假设成酸元素相同,那么非羟基(羟基为OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。将各式都改为(HO)mROn的形式,的非羟基氧原子数分别为1、3、0、2,故酸性:。(3)1个CO2分子和4个H2分子中共含有6个键和2个键。假设有 1 mol CH4生成,那么有6 mol 键和2 mol 键断裂。12.(1)FNOV形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s23p63d3(4)C(5)是解析 (1)

12、氮元素的第一电离能大于氧元素,小于氟元素;由价层电子对互斥理论可知,OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子体原理,N与CO2互为等电子体,两者的结构相似,N中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同,都是sp杂化;与N2(其中有一个键和两个键)互为等电子体,因此中有2个键。(4)SO2与O3分子的结构最相似,且都是极性分子。13.(1)2(2)OH键、分子间氢键、范德华力(3)邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大(4)sp3三角锥形H2O中的O原子有2对孤电子对,H3O+中的O原子只有1对孤电子对,排斥力较小14.(1)d(2)NO

13、C(3)4FHF(或FHO或OHF或OHO)(4)SiO2CO2平面三角形sp2SO3(或BF3)(其他合理答案均可)解析 由表中信息可知a、b、c、d、e分别为C、N、F、Ti、Cu。(1)Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2,属于d区元素,其基态原子的价电子排布图为。(2)b为N,其3p能级半充满,第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能由大到小顺序为NOC。(3)c为F,其氢化物水溶液中,H2O间存在氢键,HF间存在氢键,HF与H2O间存在两种氢键,分别为、,共4种氢键。(4)a为C,同主族相邻元素为Si,CO2为分子晶体、SiO2为原子晶体,熔点:SiO2CO2;A为C,价层电子对

14、数为3+(4+2-32)=3,孤电子对数为0,故为平面三角形,C原子杂化方式为sp2杂化;C中原子数为4、价电子数为24,与C互为等电子体的分子为SO3或BF3等。15.(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3)ad三角锥形sp3(4)中形成分子内氢键,使其更难电离出H+解析 (1)第二周期从左向右元素的第一电离能呈增大趋势,但氮元素因为p能级电子为半充满状态,其第一电离能大于氧元素。(3)由Q可知,H2O和BF3H2O之间有氢键,BF3H2O分子内有共价键和配位键,分子之间存在范德华力,故Q中不存在离子键和金属键。R中阳离子H3O+的空间构型为三角锥形,阴离子中B原子采用sp3杂化。(4)由于能形成分子内氢键,所以水杨酸的第二级电离更困难,故Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。