化学三步法解题技巧 (修复的)

《化学三步法解题技巧 (修复的)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学三步法解题技巧 (修复的)（56页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、化学NBA化学平衡与解题技巧第一讲 离子反应重要知识点解析一、离子反应1定义：电解质在溶液中的反应称为离子反应。2离子反应发生的条件前提条件：电解质参加；水溶液中。（1）宏观上生成沉淀、放出气体或生成水；（2）微观上反应物离子浓度减少。3离子反应的认知层次（从离子反应发生条件角度认知）：前提条件：电解质参加；水溶液中。第一层次：宏观上生成沉淀、气体、水，高一阶段；第二层次：宏观上生成难溶物质、难电离物质、气体，高二阶段；第三层次：离子共存意识，高三阶段。二、离子方程式1离子反应方程式的书写步骤初级阶段此阶段适用于初学者和书写不熟悉同学：（1）写：写出相关化学反应方程式并配平；（2）拆：把易溶于

2、水、易电离的物质拆写成离子形式；五类不可拆物质：难溶物（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质包括弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物；（3）删：删去没有参加反应的离子，即等号两边相同的离子，写出离子方程式；（4）查：检查离子方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。高级阶段此阶段适用于书写熟悉的同学：（1）写：写出相应的离子反应方程式，即将初级阶段“写”、“拆”、“删”三个步骤合并；（2）查：检查离子方程式元素是否守恒、电荷是否守恒。2书写离子方程式的注意事项（1）尊重事实：银不能置换酸中的氢，因此2Ag+2H+=H2 +2Ag+即使满足两个守恒，依然不对。（2）约分原则：只有所有微粒前面都有最小公

3、约数的时候才可以约分。（3）量的关系：有些离子反应，反应物的量不同，产物不同，所以要注意题干所给各物质的量之间的关系：a试剂滴加顺序涉及的“量”，例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、CO2(SO2)与NaOH溶液、石灰水等。此类反应可用分布书写再加合的方法写出过量时的离子反应方程式。如NaAlO2与盐酸反应：若盐酸量不足，其离子反应方程式为：若盐酸过量，其离子反应方程式为：bNaHCO3、Ba(HCO3)2、NaHSO4等酸式盐与Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等强碱溶液反应涉及的“量”：可用“少定多变规则”来书写。所谓“少定”即量少的

4、反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO3的比例为12，再取用OH中和2个HCO3需2个OH，则可写出：（生成Na2CO3）；若是加入少量的NaOH溶液，则反应为（只中和一个HCO3，Ca2+、HCO3的比例不是12，生成NaHCO3）。又如，少量石灰水与NaHCO3溶液反应，离子方程式为，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始时离子方程式为（碱少量Ca2+与OH、Ba2+与OH的比例均为12）（4）谨慎使用“”、“”、“”、

5、“”等符号，要符合客观事实；（5）注意反应所处环境：如在酸性条件下不能存在OH-。3离子方程式的意义化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。三、离子共存1离子共存的条件溶液中的离子：能反应，不共存，不反应，才共存。上述“反应”主要包括：离子反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。2离子共存相关题目的解题注意事项题干中的既定条件例：溶液有无颜色、溶液酸碱性、由水电离出来的c(H)大小、溶液中加入铝产生氢气等。几种特殊情况小结：（1）可能显酸性或碱性的溶液：与金属Al反应出H2的溶液；由水电离出来的c(H)110-12mol/L

6、的溶液。（2）发生氧化还原反应：SO32、NO3在碱性条件下可与S2共存，在酸性条件下NO3与SO32、S2；SO32与S2都不能大量共存。ClO与S2不能大量共存。Fe3与S2、I不能大量共存。Fe2与MnO4、NO3在酸性条件下不能大量共存。（3）发生双水解而不能大量共存：Al3+与AlO2、S2-，Fe3+、NH4+与AlO2，Fe3+、Al3+与HCO3-，Al3+与CO3-。例如，AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+ HCO3+ H2OAl(OH)3+ CO32试题中常见溶于水完全水解的化合物：CH3CH2ONa、NaH、Mg3N2、CaC2。（4）生成络离子（络合物）：Fe3

7、与SCN-不能大量共存。（5）弱酸酸式根离子：如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等离子与H+、OH-均不能大量共存。3离子共存意识离子反应覆盖面大，离子共存应用广。四、离子反应的应用凡是酸、碱、盐在溶液中参加的反应都要从离子反应角度进行分析，抓住本质，优化解题思路。判断离子共存、判断方程式正误、离子检验推断（1）物质鉴别例如：如何区别NaCl、Na2SO4和Na2CO3分析：这三种物质的阳离子相同，阴离子不同，区别三种物质即区别三种阴离子。一般用Ag+检验Cl-，用Ba2+检验SO42-，用H+检验CO32-。鉴别步骤：1、各取少许待测液；2、分别滴入HNO3溶液，有

8、气体产生的原溶液为Na2CO3；3、再向另外两溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的原溶液为Na2SO4；4、再向余下溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成则原溶液为NaCl。有关反应的离子方程式为：CO32- + 2H+ = H2O + CO2；Ba2+ + SO42- = BaSO4； Ag+ + Cl- = AgCl。（2）除杂例如：KCl(KOH) NaNO3(Na2CO3)（括号中物质为杂质）其除去KOH，实际是除去OH-，可以通过引入H+而除去，加入适量HCl， H+ + OH- = H2O，但不能用HNO3、H2SO4，因为又引入了NO-3、SO42-杂质。除去Na2

9、CO3，实际是除去CO32-，可以通过引入H+而除去。加入适量HNO3， 2H+ + CO32- = H2O + CO2但不能用 HCl、H2SO4，因为又引入新杂质Cl-、SO42-。（3）物质制备例如：选择适宜物质制取Fe(OH)3分析：欲制取Fe(OH)3，需引入Fe3+和OH-，适宜的物质是可溶性的铁盐和强碱，所以可用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3和NaOH、KOH。（4）其他水溶液中的电化学弱电解质的电离盐类的水解五、陌生离子方程式的书写详见第四讲典型例题分析类型一离子方程式例1（2012四川理综化学卷9）下列离子方程式正确的是A钠与水反应：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混

10、合：C0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：【知识点考查】离子方程式判断、常见物质间反应。【能力考查】理解能力、分析能力、应用能力。【解题技巧寻找解题思路】判断离子方程式是否正确的关键在于：能够熟悉基础知识中关于离子方程式书写的步骤和常见物质的性质，对题目中的信息敏感。A项：电荷不守恒，故A项错误；B项：醋酸是弱酸，不能拆，故B项错误；C项：NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量1:2的比值混合，则OH-恰与NH4和Al3完全反应，故C项正确；D项：硝酸与过量Fe反应得到产物不是是Fe2，故D项错误

11、。【答案】C变式训练1（2012江苏化学卷9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：C将过量二氧化硫气体入冷氨水中：D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：【解题技巧寻找解题思路】A项：酸性环境中OH不能存在；B项：溶液中HCO3两性，不能与OH共存；C项：过量二氧化硫气体通入冷氨水产物为亚硫酸铵；D项：电荷不守恒。【答案】C变式训练2（2012海南化学卷12）能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：C硫化钡加入稀硫酸：D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：【解题技巧寻

12、找解题思路】A项：Ca2+与CO32会因生成CaCO3而不共存，故A错误；B项：ClO具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，故B正确；C项：Ba2+与SO42会因生成BaSO4而不共存，故C错误；D项：产物正确，元素、电荷都守恒，故D正确。【答案】BD类型二离子共存例2（2012安徽理综化学卷8）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（）ABCD【知识点考查】一定环境下的离子共存问题。【能力考查】分析能力，信息的接受、吸收、整合能力，结合所学知识应用的能力。【解题技巧寻找解题思路】本题考查向溶液中通入CO2后，离子共存问题，属中档难度题。A项：溶液中能大量共存，通CO2后仍

13、大量共存，故A项正确；B项：CO2和SiO23在溶液中能发生强酸制取弱酸的反应，即：，故B项错误；C项：Fe2+与Cl2能够发生氧化还原反应，即，故C项错误；D项：Ag与NH3H2O发生络合反应，即【答案】A变式训练1（2012江苏化学卷3）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH) = 11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3【解题技巧寻找解题思路】结合题中已知条件，分

14、析v-t图像得出相应结论题中条件关键信息：绝热恒容密闭容器、反应前后气体计量系数相同。A项：c点正反应速率最大，没有判断达到平衡的依据，因此无法判断。B项：从图可知，a、b两点都处在正反应速率增大的区域，b点比a的正反应速率大，因此消耗的SO2多，因此B项错误。C项：由已知条件知影响此反应速率的只有温度和浓度一开始随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率应该越来越慢，但事实却越来越快，反应体系绝热，因此证明正反应放热，故C错误。D项：b-c段的反应速率大于a-b段，因此转化的SO2多，转化率大，故D正确。【答案】A类型三离子检验例3（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO

15、42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） ANa+BSO42C Ba2+DNH4+【知识点考查】常见阴阳离子的检验。【能力考查】理解能力、分析推断能力，归纳总结能力，综合运用能力。【解题技巧寻找解题思路】“溶液显弱酸性”，由题中所给离子可知溶液中一定存在NH4+（水解显酸性）；“加氯水和淀粉无明显现象”排除I、S2。而溶液中必需含有阴离子，故一定存在SO42，故不能有Ba2+。综上，Na+无法排除。【答案】A变式训练（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO

16、3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2【解题技巧寻找解题思路】观察溶液中的离子，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L，因此乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl，综上分析丙

17、只能是MgCl2，故丁是NH4HCO3。【答案】D类型四定量分析例4（2012重庆理综化学卷11）向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有、，且Bx=10时，溶液中有、，且Cx=30时，溶液中有、，且Dx=30时，溶液中有、，且【知识点考查】离子之间的反应及其离子浓度大小关系，定量分析。【能力考查】信息的吸收、整合能力、分析能力；综合应用能力；计算能力。【解题技巧寻找解题思路】x=10时，溶液中发生反应：、，此时SO42-过量0.001mol，Al3+过量，而NH4+没有反应，只有少量水解，故A正确，B错误；x=30时，溶液中发生反应：、，

18、此时溶液中剩余0.002mol、0.001mol、由于极少量水解小于0.001mol，故C、D错误。【答案】A变式训练（2012安徽12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25C时：在20ml 0.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：B当V = 20时，溶液中：C当V = 20时，溶液中：D当V 0时，溶液中一定存在【解题技巧寻找解题思路】A项：氢氟酸的电离热效应应用盖斯定律，即可以得出，故A错误；B项：当V = 20时，氢氟酸和NaOH恰好完全反应，即NaF溶液，物料守恒，电荷守恒，由式和式等量代

19、换可得，故B正确；C项：当V = 20时，氢氟酸和NaOH恰好完全反应，即NaF溶液，F水解，因此，而氢氟酸和NaOH等体积混合，此时Na+浓度减半，故应为，故C错误；D项：溶液中离子浓度的关系随着V的增大依次出现：，而D项以偏概全，故D错误。【答案】B反馈练习1（2012全国大纲理综化学卷7）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气D稀硫酸中加入铁粉2（2012北京理综化学卷7）下列结实实验现象的反映方程式正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑

20、色CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀3（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：BNO2与水的反应：C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：4（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（） A用NaS去除废水中的Hg2： B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO： C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：5.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

21、A硫化亚铁溶于稀硝酸中： BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： C少量SO2通入苯酚钠溶液中：D大理石溶于醋酸中：6（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：7（2010全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：8（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：BNa2O2与H2O反应制备O2：C将氯气溶于水制备次氯酸：D用浓盐酸酸化

22、的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：9（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是（）A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝10（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是（）A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：11（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（）A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g

23、)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJmol-1C氯化镁溶液与氨水反应：D氧化铝溶于NaOH溶液：12（2010四川理综卷9）下列离子方程式书写正确的是（）A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：13（09年广东化学12）下列离子方程式正确的是（）A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe

24、(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：DNa2S2O3溶液中通入足量氯气：14（09年广东理基32）下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)215（09年江苏化学11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：C向NaAlO2溶液中通入

25、过量CO2制Al(OH)3：D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H16（09年宁夏理综12）能正确表示下列反应的例子方程式是（）A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O17（09年上海化学18）下列离子方程式正确的是（）AH2SO4

26、与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O18（2012广东理综化学卷8）在水溶液中能大量共存的一组是（）ABC D19（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH1

27、2的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO320.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al321（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）AH、I、NO3、SiO32B Ag、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO322（2011全国II卷11）将足量

28、CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO323（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）ANa+、Mg2+、ClO、NO3 BAl3+、 NH4+、 Br-、Cl- CK+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-DNa+、K+、SiO32-、Cl-24（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4- DAl3+

29、、Mg2+、SO42-、CO32-25（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是（）A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+26（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、27（09年安徽理综10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）ANH4、H、NO3、HCO3BK+

30、、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-28（09年江苏化学7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4229（09年全国理综卷I6）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（） ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2

31、 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K30（09年四川理综8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO331（09年重庆理综8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、AlO2、BrBH、Fe2、SO42、NO3CK、NH4、CO32、OHDCa2、Al3、NO3、Cl32（2010浙江卷）某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样

32、品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A B C D33（2010全国卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐

33、溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：34（2010天津卷）下列鉴别方法可行的是（）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用

34、Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO35（09年安徽理综13）向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（）AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+) c (OH-) c (H)DVa与Vb任意比时：c (K+) + c (H+) c (OH-) + c (CH3COO-)36（09年广东理基

35、33）下列说法正确的是（）A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同37（09年全国理综卷I10）用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)【答案】1C2B3B4B5D6A7A8A9A

36、D10BW W W K S 5 U . C O M11C12A13C14D15C16D17BD18C19C20B21C22B23B24C25D26C27D28D29D30D31D32B33（1）A NH3H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀

37、溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液34C35C36A37C第二讲 氧化还原反应重要知识点解析一、氧化还原反应的概念、本质与特征1概念得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子对偏移）的反应认识阶段初三高一高一初步认识，高二深入认识2本质：电子转移或电子对的偏移。3特征：反应前后元素化合价发生变化4解读：（1）判断标准：判断某化学反应是否为氧化还原反应，标准就是有无元素化合价的

38、升降。（2）一个整体：“氧化还原反应”是一个完整的概念，包括氧化反应和还原反应，并且是同时发生的。（3）记忆方法：对于化合价升高和化合价降低、还原剂和氧化剂、失去电子和得到电子、氧化反应和还原反应，为便于记忆，免于混淆，可以归结为“升失还原剂，降得氧化剂”，即：化合价升高的反应失去电子的反应氧化反应做还原剂；化合价降低的反应得到电子的反应还原反应做氧化剂。（4）“一对冤家”氧化和还原这两个对立的过程相互依存又统一于氧化还原反应之中。有氧化必有还原，它们同时发生，同时进行，同时结束。5氧化还原反应与四大基本类型反应间的关系：置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应二、常见的氧

39、化剂和还原剂1常用作氧化剂的物质：a活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、O2、O3（N2在高温下也有较强的氧化性）b高价含氧化合物：HNO3、H2SO4 (浓)、HClOKMnO4、KCr2O7、NaClO、KClO3、KNO3SO3、NO2、MnO2、Na2O2、H2O2c含高价金属阳离子的物质：Fe3d不活泼金属阳离子：Ag、Cu2e其它：Ag (NH3)2OH、新制Cu(OH)2悬浊液（有弱氧化性）2常用作还原剂的物质：a活泼金属单质：K、Ca、Na、Ba、Mg、Al、Zn、Feb非金属阴离子及其化合物：S2、I、H2S、HIc含低价金属阳离子的物质：Fe2d低价含氧化合物：CO (高

40、温)、 SO2、NO；SO32、S2O32；乙二酸、醛类e某些非金属单质：C (高温)、H2 (高温)三、氧化性、还原性强弱顺序比较1根据反应方程式：（1）在同一反应中：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）根据反应条件如F2、Cl2、Br2、I2均能和H2反应生成气态氢化物。F2H22HFCl2H22HClBr2H22HBrI2H22HI但反应条件由F2I2越来越苛刻，说明氧化性由F2I2逐渐减弱。溶液浓度越大，表现的氧化性或还原性越强。例如：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2OCu +H2SO4 (稀) 不反应 溶液温度越高，表现的氧化性或还原性

41、越强。 有些氧化剂（如KMnO4）在酸性介质中的氧化性增强。（3）将变价物质氧化(还原)得越彻底，说明氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强 如：Cl2将Fe、Cu氧化成、，而S将Fe、Cu氧化成、说明Cl2的氧化性比S强。2根据化合价（1）最高价元素只可能具有氧化性，如、Fe3、浓H2SO4、HNO3等。（2）最低价元素只可能具有还原性，如S2、Cl、Br、I、金属单质等。（3）中间价态既可能有氧化性，又可能有还原性，如、S、Fe2等。注意：氧化性(还原性)的强弱与得(失)电子能力有关，与价态无必然关系。如中S为6价，当在溶液中不体现出氧化性时，可和S2共存。再比如：HClO中氯元素价态比H

42、ClO4中氯元素价态低，但HClO氧化性比HClO4强，HClO4氧化性非常弱。3根据微粒结构（1）原子最外层电子数多，半径小易得电子氧化性强如同周期：FONC同主族：FClBrI（2）原子最外层电子数少，半径大易失电子还原性强如同周期：NaMgAl同主族：LiNaKRbCs4含氧酸与含氧酸盐的氧化性： HClOKClOKClO3（固体） KClO3（溶液）5影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度，通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取Cl2要在加热条件下进行，H2和Cl2在常温下共存等。（2）浓度：如氧化性：浓HNO3稀HNO3，浓H2SO4稀H2SO4还原性：浓HCl稀

43、HCl(实验室用MnO2制Cl2必须选用浓HCl)（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如、只有在(H)条件下才有氧化性，ClO与Cl在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。四、几种重要的氧化还原反应类型1自身氧化还原反应：在同一反应中，同一种物质既被氧化又被还原。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O25NH4NO3 4N2+ 2HNO3 + 9H2O2归中(归一)反应：同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。如Na2ONaOH KO33KCl3H2O3歧化反应：同种元素的某价态内部发生电子转变，生成该元素多种变价物质的

44、反应。如H2O4置换反应金属置换金属 如FeCuSO4；AlFe3O4金属置换非金属 如Al稀H2SO4；MgCO2非金属置换非金属 如F2H2O；SiO2C非金属置换金属 如CuOH2；Fe2O3C5连续氧化反应：如NH3、H2S、N2、CH4、CH3CH2OH，等等。Na或Fe也可连续氧化（Na Na2O Na2O2；Fe FeO Fe2O3）。五、陌生氧化还原反应方程式的书写（详见第四讲）典型例题分析例1（2012广东理综化学卷10）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4C

45、l和Ca(OH)2制备NH3【知识点考查】氧化还原反应基本概念的理解。【能力考查】分析能力、理解能力。【解题技巧寻找解题思路】A项：有单质O2生成； B项：有单质Al生成； C项：有单质H2和N2反应；D项：NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O + NH3是复分解反应，不涉及氧化还原反应。【答案】D变式训练1（2012江苏化学卷5）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【解题技巧寻找解题思路】

46、A项：明矾可做净水剂，是因为明矾能水解生成Al(OH)3胶体，吸附污水中的杂质，使杂质沉降达到净水的目的；B项：FeCl3溶液能与Cu反应，利用Fe3+的氧化性，蚀刻印刷电路；C项：SO2用于漂白纸浆的原理是：SO2与纸浆中的有色物质络合生成无色物质； D项：Zn做负极是因为具有导电性，发生氧化反应。【答案】C例2（2012四川理综化学卷13）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）

47、ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【知识点考查】氧化还原反应相关计算。【能力考查】理解能力、分析能力、计算能力。【解题技巧寻找解题思路】计算题常用的方法“守恒法”，包括得失电子守恒和元素守恒。A项：由题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g，则n(Cu(OH)2)=0.4 mol，由元素守恒知：原混合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原混合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2

48、 g，解得x=0.2 mol，y = 0.1 mol。故A项正确；B项：Cu和Cu2O失电子的物质的量为：0.2mol2+0.1mol21=0.6mol，由得失电子守恒知被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；由元素守恒可知，反应后溶液中钠元素和氮元素的物质的量相等，可以得出：未被还原的硝酸和剩余的硝酸的物质的量之和为1mol，则硝酸的物质的量浓度为（0.2mol+1mol）0.5L = 2.4molL-1，故B错误； C项：由B分析可知NO的物质的量为0.2mol，标况下体积为4.48L，故C正确；D项：由B分析知硝酸的总物质的量为1.2mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，溶液中

49、生成硝酸铜的硝酸的物质的量为0.8mol，故剩余硝酸的物质的量为1.2mol-0.2mol-0.8mol=0.2mol，故D正确。【答案】B变式训练1（2011全国II卷13）某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y【解题技巧寻找解题思路】A项：由得失电子守恒知

50、y 3x，铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n （1 + y）mol n(3x + 1)mol，故A错误；B项：铬元素守恒知废水中Cr2O72 的物质量为mol，故B正确；C项：反应中发生转移的电子数为3nx mol，故C正确； D项：由A分析知D正确。【答案】A变式训练2（2012广东理综化学卷11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是（ ）A常温下 ，4gCH4含有nA个C-H共价键B1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA个电子C1 L 0.1NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子

51、【解题技巧寻找解题思路】A项：4gCH4的物质的量为0.25mol，1mol甲烷含有4nA个C-H键，故A项正确； B项：当稀硝酸过量时，产物我Fe3+，转移电子应为3nAmol，故B错误；C项：反应中发生转移的电子数为3nx mol，故C正确； D项：由于常温常压下气体摩尔体积未知，故不能求得气体的物质的量，故D错误。【答案】A变式训练3（2012江苏化学卷18）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重

52、，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mlO2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4 5H2O2 6H = 4Mn2 8H2O 5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp = 1.11010，欲使溶液中c(SO42) 1.0 106 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【参考答案】(1)n(BaSO4)=0.5825g/233

53、 gmol1=2.50103 mol(2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2(0.0200mol L125.00 mL)/1000mL L1=1.25103 molm(Na2SO4)=142gmol12.50103mol=0.355gm(H2O2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 gmol1=2.5103 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2

54、O【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。2012新课程理综化学卷7下列叙述正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+A 【解析】： B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该

55、是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。16. 2012江苏化学卷19(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O

56、3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ；