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1、第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度（第一课时）（第一课时）第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量化学反应的两个基本特征化学反应的两个基本特征 物质变化物质变化能量变化能量变化【思考与交流【思考与交流】从下列图片中你还能体会到化学反应的什么特从下列图片中你还能体会到化学反应的什么特征？征？反应不同，速率不同反应不同，速率不同1)Li、K、Rb与冷水与冷水2）Mg、Al与稀盐酸与稀盐酸3）NaHCO3、Na2CO3与稀盐酸与稀盐酸4）S与空气、纯氧与空气、纯氧 Na与冷水、盐酸与冷水、盐酸5）稀盐酸与钢铁、纯铁）稀盐酸与钢铁、纯铁体会：体会：观察反应快慢的方法：观察反应快慢的
2、方法：剧烈程度；剧烈程度；冒气泡快慢；冒气泡快慢；浑浊程度；浑浊程度；颜色变化；颜色变化；温度变化温度变化1、化学反应速率及其表示方法：、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（物浓度的增加量（均取正值均取正值）来表示。）来表示。浓度常用浓度常用mol.L-1，时间常用，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)数学表达式为：数学表达式为：Ct有关化学反应速率的简单计算有关化学反应速率的简单计算例：某反应的反应物浓度在例：某反应的反应物浓度在5 min内由内由
3、6 mol/L变成了变成了2 mol/L，则以该反应物浓度，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？反应速率？Ct5min6mol/L 2 mol/L0.8 mol/(Lmin)解：解：答：用该物质表示的该反应在这段时间内的平用该物质表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为均反应速率为0.8 mol/(Lmin)2、有关化学反应速率的简单计算、有关化学反应速率的简单计算例例1、反应、反应N23H2 2NH3在在2L的密闭容的密闭容器中发生反应，器中发生反应，5min内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7g，求，求（NH3）、）、（N2
4、）、）、（H2）。解：解：5min内生成内生成NH3的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)N2 3H2 2NH31320.01mol/(Lmin)（H2）（N2）所以，所以，（N2）1/2 0.1mol0.005mol/(Lmin)25min结论：结论：（N2）:（H2）:（NH3）=1:3:2各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比即：即：（N2）=0.005mol/(Lmin)（H2）=0.015mol/(Lmin)（NH3）=0.01
5、mol/(Lmin)（H2）3/2 0.1mol20.015mol/(Lmin)5min注意：（注意：（1）指明物质）指明物质 如：如：V（N2）=C(N2)/t=1 molL-1S-1（2）正值、平均速率）正值、平均速率（3）速率不一定相同，但实际意义相同。）速率不一定相同，但实际意义相同。（4）固体和纯液体的浓度为常数（保持不变），）固体和纯液体的浓度为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。因此，它们的化学反应速率也视为常数。练习练习2、反应反应A(g)+3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反密闭容器中反应，应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6m
6、ol，有，有关反应速率正确的是（关反应速率正确的是（）A、V(B)=V(A)/3B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(A)=0.005mol/(Ls)D、V(A)=0.001mol/(Ls)C单位单位练习练习1、在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC的反的反应中，各物质的化学反应速率为应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：_2 A+B=2 C练习练习3、学案、学案32页例页例1（1）二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响
7、实验实验25 现现 象象 结结 论论 热水中热水中 常常 温温冷水中冷水中溶液中产生气泡的速溶液中产生气泡的速率率很快很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，且速率且速率较快较快温度的高低，能够温度的高低，能够影响化学反应速率影响化学反应速率的大小的大小溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率速率较慢较慢温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢 2H2O2=2H2O+O2FeCl3温度越高，化学反应速率越快；温度越高，化学反应速率越快；温度越低，化学反应速率越慢。温度越低，化学反应速率越慢。化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O
8、2=2H2O+O2FeCl3实验实验26 现现 象象 结结 论论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它试剂试剂立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂FeCl3能加快反应速率能加快反应速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量气泡出现量气泡出现不用催化剂，化学不用催化剂，化学反应速率很小反应速率很小阅读阅读49页科学视野页科学视野催化剂催化剂影响化学反应速率影响化学反应速率 1、高效、高效 2、专一、专一 3、受条件制约、受条件制约小结：
9、小结：1、物质的性质物质的性质是影响化学反应速率的是影响化学反应速率的根本因素。根本因素。2、温度温度-其它条件不变时，升高温度，可其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。应速率。3、催化剂催化剂能够改变化学反应速率能够改变化学反应速率思考与交流：思考与交流：P491、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀后反应物之间接
10、触得面积也越大，反应也迅速、充后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。分。3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。4、Zn H2SO4ZnSO4H2，离子方，离子方程式为：程式为：Zn2HZn2 H2，C(H+)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因为稀少了，是因为C(H+)减小了，反应速率减小了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的
11、硫酸溶液时，减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了速率加快，产生气泡的速率又加快了小结：小结：1、物质的性质物质的性质是影响化学反应速率的根本因素。是影响化学反应速率的根本因素。2、温度温度-其它条件不变时，升高温度，可以增其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。3、催化剂催化剂能够能够改变改变化学反应速率化学反应速率5、其它因素、其它因素4、在其它条件不变时，、在其它条件不变时，浓度浓度越大，反应速率越越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小大，浓度越小，反应速率越小 固体与纯液体的浓度视为常数固体与纯液体的浓度视为常数6、25等外部条件的改变，对化学反应速率的影等外部条件的改变，对化学反应速率的影响，仅对同一反应有意义。既：响，仅对同一反应有意义。既：同一化学反应，同一化学反应，在不同条件下进行时，化学反应速率可能不同在不同条件下进行时，化学反应速率可能不同
第三节化学反应的速率和限度（第一课时）2011
