201820高一化学上学期期末考试试题（附答案）

《201820高一化学上学期期末考试试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《201820高一化学上学期期末考试试题（附答案）（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2019-202019年高一化学上学期期末考试试题附参考答案化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小编准备了高一化学上学期期末考试试题,具体请看以下内容。可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108卷(46分)一、单项选择题(此题有23小题,每题2分,共46分。每题只有一个选项符合题意)1、我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘C.SO2、NO2、CO、粉尘 D.NH3、CO2、NO、雾2、以下物质中能使枯燥的有色布条褪色的是A.氯水 B.

2、液氯 C.氯气 D.次氯酸3、以下有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的选项是A.在水中的溶解性：Na2CO3C.热稳定性：Na2CO34、在1 L 1 molL-1的氨水中,以下说法正确的选项是A. 含有1 mol NH3分子? B. 含NH3和NH 之和为1 mol?C. 含NH3H2O 1 mol? D. 含NH3、NH3H2O、NH 之和为1 mol5、下述三个实验均能发生化学反响,以下判断正确的选项是：将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验中铁钉做氧化剂 B.实验中Fe2+具有复原性C.实验中发生的是置换反响 D.上述实验证明氧化性

3、Fe3+Cu2+6、以下实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号 内物质)没有关系的是A. 向NaHCO3固体中参加新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)7、以下关于金属性质的表达中正确的选项是A.氧气过量时,钠转化为Na2O2 B.打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落C.点燃镁之前,应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O38、以下各组离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A、H+、NO3-、Fe2+、Na+

4、 B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2 +、NH4+、Cl-、OH-9、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.钠和冷水反响：Na+2H2O=Na+2OH+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2C.向Al2(SO4)3溶液中参加过量的氨水：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4+D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO10、以下除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的选项是A.FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后,过滤B.CO (CO2)：用NaOH溶液

5、洗气后枯燥C.MnO2 (KCl)：加水溶解后,过滤、洗涤、烘干D.CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后枯燥11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗 出汗 变成白色固体(粉末),(银白色变暗外表变潮结块变成粉末)。以下有关表达中正确的选项是A.外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了过氧化钠B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在外表形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中的所有化学反响均为氧化复原反响12、X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反响生成一种易溶于水的盐,那么X可能是A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N

6、O13、以下物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A. B. C. D.14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性,在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体,在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时,一般采用浓度较大的硫酸B.向白纸上滴几滴浓硫酸C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体D.利用金属Cu与浓硫酸反 应制取SO2气体15、NA为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NAB.标准状况下,22.4 L SO3所含分子数为 NAC.0.1

7、mol Cl2与过量稀NaOH溶液反响,转移的电子总数为0.2NAD.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA16、常温下,将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中,试管内气体体积不会明显减少的是NO 、O2NO2 、O2CO 、O2NH3 、O2Cl2 、SO2N2 、NOA. B. C. D. 17、以下物质中,既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S AlA. B. C. D.全部18、将适量的铁 粉放入FeCl3溶液中,完全反响后,溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度相 等,那么已反响的Fe3+和未反响的

8、Fe3+的物质的量之比是A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:119、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反响中,假设有2 mol N2生成,发生氧化反响的物质的量 是A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH320、：复原性强弱：IFe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反响完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。那么原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A.1.1molL1 B.1.5molL1 C.1.2molL1 D.1.0molL121、NH3和HCl都能用来做喷泉实验,假设在

9、标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体,实验后两个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同22、KMnO4与浓HCl在常温下反响就能产生Cl2。假设用右图所示装置来制备纯洁、枯燥的氯气,并试验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元,其中错误的选项是A.只有和处 B.只有处C.只有和处 D.只有、处23、对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A.参加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO

10、32B.参加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42C.参加氯水后再参加KSCN溶液,溶液变红色,一定有Fe2+D.参加氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+卷(54分)二、填空：(30分)24、(8分)国际化学年的中国宣传口号是化学-我们的生活,我们的未来。学习化学应该明白从生活中来,到生活中去道理。请填空：假设金属钠等活泼金属着火时,应该用 来灭火。经火焰灼烧,焰色反响为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是 。使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是 。在自然 界中,能实现氮的固定的化学方程式是 。胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸

11、(盐酸)过多的离子反响方程式： 。过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是 、 。明矾(KAl(SO4)212H2O)是具有净水作用的复盐,请你写出其在水中的电离方程式 。25 、(5分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液参加过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再参加过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_,有关的离子反响式为_。(3)取(2)的滤液参加过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是以下A-D中的(填

12、序号)_。A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-26、(12分)有以下转化关系(反响条件略)： X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下,X 是红棕色气体;Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。 相对分子质量：甲乙 。 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请填写以下空白： Z 的化学式： 。 将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,反映出乙的浓溶液具有性。利用这种性质可以进行 项(填字母)实验操作。a. 钝化铁片 b. 检验Ba2+离子 c. 枯燥氨气 d. 枯燥氯气 在 X 和 Z 的反响中,被氧

13、化的X 与被复原的X 的物质的量之比是： 。 W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ,写出该反响的化学方式： 。 写出M与甲的浓溶液在加热条件下反响的化学方程式： 。27、(5分)某大理石含有的主要杂质是氧化铁,以下是提纯该大理石的实验步骤： 溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原理是： 。 操作的目 的是： ,该反响的离子方程式是： 。 写出参加(NH4)2CO3所发生反响的离子方程式： ,滤液A的一种用途是 。三、实验题(15分)28、(15分)某小组为了探究铁与水蒸气能否发生反响及反响的产物,进行了系列实验。(1)用以下列图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物,

14、加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气的反响实验(石棉绒是耐高温材料,不与水反响)。反响一段时间,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当 时(填实验现象),说明铁与水蒸气能够进行反响。写出铁与水蒸气反响的化学方程式 。(2)为了证明反响后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们方案取出少量混合物于试管中,参加足量的盐酸,溶解,过滤。写出有关的化学方程式：(3) 向滤液中滴加KSCN溶液,观察到溶液的颜色有两种可能,如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能溶液由浅绿色变红色可能溶液仍然为浅绿色(4) 可能中,假设要使红色又变成浅绿色,又不增加其它的

15、金属离子,可以参加 ,可能中,参加 可以使溶液变成红色。四、 计算(9分)29、(4分)在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴参加1 mol/L NaOH溶液直至过量,经测定,参加NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如以下列图所示,那么：(1)图中C点表示参加 mLNaOH,AB段发生的离子反响方程式 。(2)c(MgCl2)= molL1(3)图中线段OAAB= 。30、(5分)一定质量的某金属,参加50mL 10mol/L的浓硝酸充分反响后,金属完全溶解,共放出气体4.48L(标准状况)。(1)假设金属为铜,气体只有NO2,计算铜的质量。(2)假设金属为铜银合金,

16、总质量为16.6g,气体为NO2和NO,这两种气体的物质的量之比为1:1,计算合金中银的物质的量。上学期期末考试高一化学试卷参考答案1-23：CDBDB BCACD CADAD ACACC ADD24、每空1分,共8分。参考答案略25、每空1分,共5分(1) Cu2+ (2)Ag+、Ag+Cl-=AgCl(3)Mg2+ (4)B26、每空2分,共12分。 H2O。 吸水; d 。 21。 SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O27、每空1分,共5分 硫酸钙微溶于水 。 除Fe3+离子;Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+ Ca2+CO32- = CaCO3,做化肥。28、每空2分,共15分(1) 肥皂泡有爆鸣声, 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2(2) Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O,Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 ,各1分高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的高一化学上学期期末考试试题,希望大家喜欢。9 / 9