高二下学期化学第二次月考试卷（II）卷

《高二下学期化学第二次月考试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二下学期化学第二次月考试卷（II）卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高二下学期化学第二次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ）A . 以水性涂料代替油性涂料B . 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C . 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D . 在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A . H2SiO3 H2S CO2 B . MgSO4 CH3COOH CH3CH2OHC . H2SO3 BaSO4 CH4 D . H2O NH3H2O H3PO43. （2分） (2016

2、高一下应县期中) 已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=+242 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=484kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=242kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJ/mol4. （2分） 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A . 红色石蕊试纸B . 碘化钾淀粉试纸C . pH试纸D . 蓝色石蕊试纸5. （2分） (2018高一上石家庄期中)

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 含0.1 molL1 Ca2+的溶液： 、Na+、 、ClB . 使酚酞变红色的溶液： 、K+、 、 C . 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl、 D . 含有大量 的溶液：Na+、 、Cl、OH6. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热7. （2分） (2016高

4、二上商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应8. （2分） 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=197.74kJmol1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2molL1 ， 且SO2和O2的转化率相等下列说法中，不正确的是（ ） A . 2 min时，c（SO2）=0.6

5、 molL1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol（Lmin）1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ， 达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小9. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示下列叙述中正确的是（ ） A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+10. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更

6、接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热11. （2分） 下列电离方程式中，正确的是 （ ）A . Al2(SO4)3 =2Al+3 + 3SO4-2B . Na2CO3=Na2+ + CO32-C . NaOH = Na+ + OH-D . NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-12. （2分） (2017柳州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 100时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B . 25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32）c（H2SO3）C . 25时，pH=3的硫

7、酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D . 室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLOlmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）13. （2分） (2017高二下资阳期末) pH2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。下列说法正确的是（ ）A . 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B . 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C . a5时，HA是强酸，HB是弱酸D . 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶

8、液，则溶液的碱性NaANaB14. （2分） (2017高二上浦东期末) 完全中和10mLpH=13的Ba（OH）2 溶液，需要0.10mol/L 的盐酸（ ） A . 5mLB . 10mLC . 15mLD . 20mL15. （2分） (2018河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . ae点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c

9、(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)二、 填空题 (共4题；共9分)16. （2分） (2019高一上永春期中) （1） 元素的种类由_决定。 （2） 19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl，则 A 的摩尔质量为_。 （3） _molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同。 （4） NaHSO4在熔化状态下的电离方程式：_。 18. （3分） (2017高二上和平期末) 根据要求填空： （1） 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=1.01010mol/L，该溶液可以是 （填选项） A . pH=4的CH3COOHB .

10、pH=10的NaOHC . pH=9的 Na2CO3D . pH=2的 H2SO4E . pH=4的 NH4Cl（2） 在100时，将 100mL 01mol/L 的稀H2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=_（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=1012） （3） 常温下，amL01mol/L盐酸与bmL01mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a_b （填“”、“”或“=”） （4） 常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ （5） 氯化铝水溶液呈酸性，原

11、因是（用离子方程式表示：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（6） 25，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发） pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS）=_mol/L某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀19. （3分） (2017高二上漳州期末) 物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡： （1） 实验测得0.1molL1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=_（

12、2） 把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为_（填化学式） （3） NaHCO3溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H2OH+OH、_、_ （4） 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者_后者（填“”、“”或“=”） （5） 已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，往0.1molL1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg2+）=_ molL1 三、 解答题 (共1题；共2分)20. （2分） (2018宜昌模拟) 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 （1） 用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入

13、足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQ kJmol1 在 T1下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：010 min 内， N2 的平均反应速率 (N2)=_ ， T1时，该反应的平衡常数 K=_。30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_ (填字母)a. 加入一定量的活性炭b. 改变反应体系的温度c. 缩小容器的体积d. 通入一定量的 NO若 30 min 后升高温度至 T2，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 733，则该反应的DH_0（填“” 、 “ ”

14、、或“” ）（2） NH3 催化还原法： 原理如图所示若烟气中 c(NO2)：c(NO)=11，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_。图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_ ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 ba 段呈现如图变化的可能原因是_。（3） 已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.8102， Ka2(H2SO3)=6.0109。 汽车尾气中的 SO2用石灰水来吸收，生成的 CaSO3 浊液 pH9.0，忽略 SO32

15、的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_。 四、 实验题 (共2题；共6分)21. （2分） 为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题： （1） HA为_酸 （填“强”或“弱”）稀释后 HA溶液中水电离出来的 c（H+）_醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）若b+c=14，则MOH为_碱（填“强”或“弱”）（2） 常温下0.10mol/L的CH3C

16、OOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是 A . c（H+）B . c（H+）/c（CH3COOH）C . c（H+）c（OH）D . c（OH）/（H+）（3） 常温下，用0.10molL1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10molL1 HCl溶液和20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示如图中滴定醋酸溶液的曲线是_（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH8的原因是（用离子方程式表示）_ （4） 25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_22. （4分） (2017高二下遂宁

17、期末) 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点

18、，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（molL-1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V2 = 20.1230.0200V3 = 19.98请回答下列问题：（1） 草酸铁溶液能做净水剂的原因_（用离子方程式表示） （2） 该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的_ (填序号)A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(1

19、0 mL) D.锥形瓶E胶头滴管 F漏斗 G250 mL容量瓶（3） 加入锌粉的目的是_（4） 步骤3滴定时是否选择指示剂_（是或否）；说明理由_写出步骤3中发生反应的离子方程式_（5） 在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_。 五、 计算题 (共1题；共2分)23. （2分） (2016高二上株洲期中) pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空 （1） 常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=_mol/L （2） 常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度_0.1mol/

20、L（填“”、“”或“=”）； （3） 常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是_；（请用相关的离子方程式作答） （4） 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，则 a的取值范围是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共9分)16-1、16-2、16-3、16-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 解答题 (共1题；共2分)20-1、20-2、20-3、四、 实验题 (共2题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、五、 计算题 (共1题；共2分)23-1、23-2、23-3、23-4、