福建省2021版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、福建省2021版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（ ） A . 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放B . 人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好C . 洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用D . 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中2. （2分） 关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ） A . 含有共价键的晶体，一定是原子晶体B . 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素C

2、 . 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D . 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物3. （2分） 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 加碘食盐中添加的是碘化钾B . 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物C . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片4. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（ ） A . 2B . 3C

3、. 4D . 56. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol任何物质都含有6.021023个分子B . 标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LC . HNO3的摩尔质量是63 gD . 0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA7. （2分） 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br8. （2分） 已知C4H10的结构为CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3则分子式为C4H9OH且可与金属钠反应放出氢气的有机

4、化合物（不考虑立体异构）有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分） (2020高一上林芝期末) 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C . Al(OH)3能溶于盐酸D . Al(OH)3属于两性氢氧化物10. （2分） (2018高二上成都期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OC . 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L

5、Ca(OH)2溶液中：CO2+OH=HCO3D . 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应: HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4+H2O+CO211. （2分） (2016高二上长沙期中) 25时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4 （NH4）2SO4 ， 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示则离子氧化能力由大到小排列正确（ ）

6、A . Cu2+X3+H+B . H+X3+Cu2+C . X3+H+Cu2+D . Cu2+H+X3+13. （2分） (2015高三上方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法不正确的是（ ） A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移14. （2分） 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A . 1735Cl2与1737Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B . 3

7、478Se与3480Se所含质子数相同，中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小15. （2分） 与氢气反应的热化学方程式是 I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48KJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48KJmol1下列说法正确的是（ ）A . 的产物比的产物稳定B . I2（s）=I2（g）H=+17.00KJmol1C . 的反应物总能量比的反应物总能量低D . 1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ16. （2分） 下列说法合理的是（ ）

8、 A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强17. （2分） (2018高一下杭州期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下高青期中) 如表陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选 项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑DClO2具有强氧化性C

9、lO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B . 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C . 活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D . 该电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-20. （2分） (2017高二上万州期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有

10、关叙述不正确的是（ ） A . 铜电极上发生还原反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）不变C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡21. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是 （ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4mol

11、电子D . 电池放电时，溶液酸性增强二、 非选择题 (共5题；共73分)22. （13.0分） (2018高三上普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1） .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下： 回答下列问题：操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b.量取25.00

12、mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（4） 确定滴定达到终点的操作及现象为_。 （5） 上述样品中Fe2O3的质量分数为_。 （6） 下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。 a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗23. （16.0分） (2015高一下克拉玛依期中) 根据题意解答 （1） Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反

13、应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快由此判断，影响化学反应速率的因素有_和_（2） 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）： 时间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大_（填“01min”或“12min”或“23min”或“34min”或“45min”）23min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为_试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因_24. （14分） (2018高三上徐州

14、月考) 氯化铬晶体(CrCl36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl36H2O的流程如下：已知：Cr2O72H2O 2CrO422H+；CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1） 碱溶的目的是_，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是_。 （2） 还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_。 （3） 使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_（填字母）。A . pH计B . pH试纸C . 酚酞溶液（4） 使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。图中仪

15、器A的名称为_。在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_。（5） 请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl36H2O的实验方案：将过滤后所得固体_，_，冷却结晶，过滤，_，低温干燥，得到CrCl36H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）25. （15.0分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1） 基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于201

16、7年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH3)2NNH2。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_。 （2） 化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键_（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式_。（3） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，

17、镓，硒等化学物质，回答下列问题： SeO3分子的立体构型为_。金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为_。某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。26. （15.0分） (2017高三上重庆开学考) a-松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂，a-松油醇G(C10H18O)的一种合成路线如下：已知：I.烃A的相对原子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢。请回答下列问题：（

18、1） A的结构简式为_；D的名称(系统命名)_。 （2） 反应需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为：_（3） 的反应类型是_， 的反应类型是_。 （4） 在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为_； （5） E、G的结构简式分别为_、_。 （6） F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。分子中含有2个六元环且共用1个边 能发生皂化反应写出其中任意一种的结构简式：_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 非选择题 (共5题；共73分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、