福州市2019版高一上学期化学期末考试试卷

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1、福州市2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上无锡期末) 节能减排对发展经济，保护环境有重要意义下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ） A . 利用太阳能制氢B . 推广使用煤液化技术C . 举行“地球一小时”熄灯活动D . 关停小火电企业2. （2分） 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2D . 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂3.

2、（2分） (2018福建模拟) 欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33. 121.590.753沸点/58.7676.8215217下列说法中正确的是（ ）A . 可用装置甲氧化废液中的Br-B . 装置乙中选用正十二烷而不用CCl4 ， 是因为正十二烷的密度更小C . 用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2D . 用装置丁长期贮存液溴4. （2分） 实验结束后，下列仪器的位置放置方法正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上仙桃期末) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正

3、确的是（ ）A . 标准状况下1.12L Cl2中含有的质子总数为0.85NAB . 0.12 molL1 AlCl3溶液含有0.36NA个ClC . 常温常压下，9g H2O中所含原子总数为1.5NAD . O2与O3的混合物32g，含有分子总数为NA6. （2分） (2017高一上清远期中) 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的酒精溶液，氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 过滤、萃取、分液B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、萃取D . 萃取、蒸馏、分液7. （2分） (2018高二上双流开学考) 用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一

4、份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应， 生成氢气aL；另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则ab为（ ） A . 11B . 34C . 43D . 898. （2分） 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ） A . 若M（甲）M（乙） ， 则气体的压强：甲乙B . 若M（甲）M（乙） ， 则气体的摩尔体积：甲乙C . 若M（甲）M（乙） ， 则气体体积：甲乙D . 若M（甲）M（乙） ， 则分子数：甲乙9. （2分） 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良

5、容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）A . 0 12g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子B . 纳米碳管是一种无机化合物C . 纳米碳管与石墨互为同位素D . 纳米碳管不会与氧气反应10. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（ ）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . 新制氯水D . KSCN溶液11. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2C . AlCl3

6、溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl12. （2分） (2019高一下浙江月考) 某溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO等 4 种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ） A . CO32B . SO32C . CH3COOD . HCO313. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） A . Na2CO3B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe（OH）314. （2分） (2017高二下邯郸期中) 常温下

7、，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、CO32B . 0.1 molL1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO3C . 由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、ClD . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl、SO4215. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C .

8、向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强16. （2分） (2016高二上洛阳期中) 用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的 （ ） A . Na2S

9、O3溶液B . KI溶液C . NaOH溶液D . H2O17. （2分） (2017高一上大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ） A . SSO3B . Al2O3Al（OH）3C . SiO2H2SiO3D . Na2CO3NaOH18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铁是位于第四周期第B族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3二、 解答题 (共9题；共61分)19. （10分） 某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收

10、集干燥的纯净的氯气的装置图： （1） 甲中发生的离子方程式：_（2） 乙中盛的试剂_、作用_；丙中盛的试剂_； （3） 若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变_色，其化学方程式是_，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层显_色，此反应可证明氧化性：氯气_碘单质（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯气是有毒气体，因此上图装置中_（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）装置可起到尾气吸收处理，其原理用化学方程式解释_ 20. （6分） (2016高一上保定期末) “创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究

11、，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10molL1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表 反应阶段盐酸体积x/mL0x10.010.0x40.0x40.0现象无气体产生气体无气体请回答下列问题：（1） 配制0.10molL1的稀盐酸250mL，需要10.0molL1的浓盐酸的体积为_mL （2） 计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度 21. （2分） (2016高三上定州开学考) 已知2Fe3+2I2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+ 现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则

12、下列叙述中正确的是（ ） 按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱； 原溶液中Br一定被氧化；通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A . B . C . D . 22. （1分） (2016宜丰模拟) 指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：_ 23. （8分） 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）（1）写出A中反应的离子方程式_（2）

13、B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因_（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式_（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图_（并注明盛装试剂）（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2S，用一种相关事实说明_；_ ,_ .24. （6分） (2017高二上芗城期末) 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验： （1） 操作X的名称是_； （2） 气体D是_； （3） A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是_；A作_（填“氧化剂”或“还原剂”）； （4） 溶液B中的金

14、属阳离子是_，溶液E中阴离子除了OH外还有_ 25. （9分） 工业上可用以下方案使饮用水中NO3含量达标请回答下列问题：（1） 调节pH不宜过大或过小，否则会造成_的利用率降低；试剂X可选用_（填序号）ANaOH BCa（OH）2 CNH3H2O DCuO ECO2（2） 流程中操作的名称为_（3） 写出溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式：_（4） 还可用以下化学反应使饮用水中NO3含量达标，产物之一是空气的主要成分完成下列离子方程式：_H2+_NO3+_ _+_H2O26. （11分） (2017高三上会宁期中) 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可

15、实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。 （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式 固体B_；沉淀D_；溶液E_。（3） 写出、两个反应的化学方程式 _；_。（4） 写出、两个反应的离子方程式 _；_。（5） 设计实验检验溶液F中所含溶质：_。 （6） 分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途： 固体B：_；沉淀D：_。27. （8分） (2017高一上荆州期末) 运用所学知识，回答下列问题 （1） Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品

16、C . 有毒品D . 易燃品（2） 实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为_ （3） 实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液 需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_下列操作会导致实验结果偏小的是_（填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和

17、KIO3，则消耗KMnO4的体积为_mL（已知MnO4在此条件下被还原为Mn2+）（4） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_（填物质名称）来雕刻玻璃 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 解答题 (共9题；共61分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、