黑龙江省2021年高二下学期期末化学模拟试卷（二）

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1、黑龙江省2021年高二下学期期末化学模拟试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（ ） A . 13CB . 13AlC . 13CD . 13Al2. （2分） (2016高二上遵义期中) pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）若V（HX）V（HY），则下列说法正确的是（ ） A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时，二者生成H2的速率相

2、等3. （2分） 下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有4. （2分） 下列推断中，正确的是（ ）A . Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B . CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红D . Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同5. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+

3、OHCaCO3+H2OB . 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+2H2OC . 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH+CO2CO32+H2OD . 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O6. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NAB . 在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NAC . 在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3N

4、AD . 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA7. （2分） 室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）8. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（ ） A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除

5、铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能9. （2分） 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（ ）A . 除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质B . 除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C . 分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D . 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳10. （2分） 下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、C . N、S CLi、Na、Be、MgD . F、Cl、B

6、r、I11. （2分） (2016高二上临淄期末) 25时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸（ ） A . Na2S溶液：c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）c（H2S）B . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH）C . Na2C2O4溶液：c（OH）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl）12. （2分） 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或

7、Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ） A . 1.62gB . 6.48gC . 3.24gD . 12.96g13. （2分） (2016高一下成都期中) 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ） A . 放电时正极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2B . 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D .

8、 放电时正极附近溶液的碱性增强14. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . c（H+）c（OH）=1014的溶液B . pH=7的溶液C . c（H+）=c（OH）的溶液D . 使石蕊溶液呈紫色的溶液15. （2分） (2019高一上大同期末) 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加K

9、SCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2 ， 然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2A . AB . BC . CD . D16. （2分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g），H=（E2E1）B . 若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图中的曲线C . 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006molL1s1D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ， 且达到平衡时c（

10、X）0.3mol/L17. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 +Cl一Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象向溶液中滴加氯水，再加入CCl4 ， 振荡、静置下层呈橙红色分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定含有的离子是C . 肯定没有的离子是D . 不能确定的离子是18. （2分） (2016高一下定州月考) 下列物质的性质比较，正确的

11、是（ ） A . 非金属性：PSClB . 碱性：NaOHKOHRbOHC . 气态氢化物稳定性：HFHClHBrD . 酸性：H2SO4HClO4HBrO419. （2分） (2017金华模拟) pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . x是强碱，y是弱碱B . 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C . 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D . 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）20. （2分） T时，在甲、乙

12、、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），5min时甲达到平衡其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示下列叙述不正确的是（ ） 容器甲乙丙起始量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%12A . 05min内，甲中SO2的反应速率为0.032molL1min1B . T时，该反应的平衡常数K=400C . 平衡时，甲、丙中气体密度分别为1、2 ， 则221D . 平衡时，SO2的转化率：180%2二、 解答题 (共5题；共36分)21. （8分） (2016

13、高二上淮阳开学考) 火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境 （1） 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_ （2） 工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2将烟气通入1.0molL1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂 此时溶液中c（SO32）的浓度是0.2molL1，则溶液中c（HSO3）是_molL1向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是_某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收

14、效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示则：_，有利于提高SO2的吸收效率（3） 工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下： 步骤i称取样品1.000g步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次写出步骤iii所发生反应的离子方程式_；在配制0.01000molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量_（填“偏大”、“偏小”

15、或“无影响”）某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是_（填字母）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该药品中Na2SO3的质量分数为_22. （4分） (2017高一上六安期末) 根据要求回答问题： （1） 向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_ （2） 实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_ （3） Fe（OH）

16、2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为_ （4） 实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为_ 23. （7分） 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛 （1） 硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）_ （2） 已知25时，KspFe（OH）3=

17、2.791039，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K_（3） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用某研究小组设计装置如图所示 装置B中通入空气的电极反应是_装置A中，阳极的电极反应式分别为 Fe2e=Fe2+、_实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的_aH2SO4 bBaSO4

18、cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH（4） 工业催化剂K3Fe（C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备 制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+4NH3Cu（NH3）42+，其稳定常数表达式为：K= 已知：Fe（C2O4）33的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2103，请设计检验K3Fe（C2O4）33

19、H2O中铁元素的方案_24. （9分） 甘氨酸亚铁络合物(NH2CH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 已知：甘氨酸 (NH2CH2COOH)异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO47H2OFeCl24H2O易溶于水易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水微溶于乙醇有弱酸性和强还原性难溶于乙醇难溶于乙醇易溶于乙醇请回答：（1） 合成装置中仪器b的名称是_。 （2） 合成过程中，为了防止亚铁被氧化，采取的措施是_。 （3） 下列说法正确的是 。 A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4

20、7H2OC . 步骤、步骤都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥（4） 合成过程需控制pH=5.5，试说明理由_。 （5） 步骤入无水乙醇的目的是_。 （6） 产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步 将有机氮转换为硫酸铵将铵盐转化为氨气蒸出用试剂吸收氨气滴定以下装置可以完成、两步操作将下列操作按合理顺序排入_。仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第步获得的铵盐试样由d注入e（ ）（ ） （ ）（ ）使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后（ ）（ ）移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。A打开k1 B关闭

21、k3，k2C由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封D加热b E停止加热bF将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口关于滴定过程下列说法正确的是_A滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用B标准盐酸溶液裝滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下D因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可25. （8分） 我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法（

22、1） 在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42生成该反应的离子方程式为_该反应在2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_，配位浸出反应原理为：CuFeS2+NH3H20+O2+OHCu（NH3）42+Fe2O3+SO42+H20（未配平）（2） 为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有_（至少写出两点）（3） 为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3H2ONH4Cl缓冲溶液某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25时，向amolLl的氨水中缓慢加入等体积0.02molLl的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性则NH3H2O的电离常数Kb

23、=_（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示（4） 在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_（任写一个）（5） 假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2molSO42生成时，理论上消耗O2的物质的量为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共5题；共36分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、