银川市高一上学期化学期中考试试卷A卷

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1、银川市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高三上威远期中) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质2. （2分） 下列物质中所含分子物质的量最多的是 （ ）A . 4时2.7mL 水B . 2.24L一氧化碳（标准状况下）C . 6.021022个氯化氢分子D . 4.9g磷酸3. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ）

2、 A . NH4ClNH4+ClB . H2S2H+S2C . K2CO32K+CO32D . CH3COONH4=NH4+CH3COO4. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为 D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H5. （2分） (2018高一上霞浦期中) 物质的量浓度为0.05molL-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，恰好与20mL0.15molL-1的AgNO3溶液完全反

3、应。则x为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） (2018衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA7. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（ ）A . 一般来说，硝酸与

4、铁反应的还原产物不是单一的B . 用一定量的铁粉与大量的9.75molL1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC . 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D . 当硝酸浓度为9.75molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：18. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 装置用于检验1溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚9. （2分） 把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，

5、一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ， 则原溶液中c（NO3）为（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL110. （2分） (2015高三上东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e（NH3）n引起的若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列说法中不正确的是（ ） A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C . 液氨是一种非

6、电解质，在水中才能电离D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂11. （2分） (2017高一上临川期中) 下列叙述正确的是 （ ） A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.011023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L12. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列陈述、正确并有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC .

7、 CD . D13. （2分） (2017高一上惠来期末) 列操作或装置能达到实验目的是（ ） ABCD分离互溶但沸点相差较大的液体混合物钠在空气中燃烧检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列物质属于等电子体的一组是（ ）A . CO2和NO2B . B3H6N3和C6H6C . F和MgD . H2O和CH415. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反

8、应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一上湖州期中) 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A . 该原子的摩尔质量是aNAB . Wg该原子的物质的量一定是 molC . Wg该原子中含有 个该原子D . 由已知信息可得：NA= 17. （2分） (2017高一上桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：质量为m，相对分子质量为M，体积为V，密度为，所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过

9、以上条件无法求出该气体物质的量的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上保定期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于 Lv的叙述错误的是（ ） A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 相对原子质量29319. （2分） (2017高一上玉溪期中) 体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1 ， 质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）c= m=Vd（ ）w%=（cMr）（1 000d）%c= A . B . C . D . 20.

10、 （2分） (2018高三上莆田期中) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO3-通入少量CO22OHCO2=CO32-H2OCH、Fe2、SO Ba(NO3)2溶液SO Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D21. （2分） 鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是（ ） A . 用氢氧化钠溶液B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸C . 用硝酸银溶液D . 看颜色22.

11、 （2分） (2016高三上驻马店期末) 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32、HCO3、SO42、SO32、NO2中的若干种离子某同学对该溶液进行如下实验： 以下说法正确的是（ ）A . 白色沉淀甲是Al（OH）3 ， 气体甲是CO2 ， 所以混合物一定含Al3+和HCO3B . 气体乙一定是NO和NO2的混合气体C . 白色沉淀乙是BaSO4 ， 所以原混合物一定含有SO42D . 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+二、 填空题 (共4题；共24分)23. （6分） (2019吉林模拟) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子

12、电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。 （2） “酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式_。 （3） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。 （5） 若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中

13、 ，此时是否有 沉淀生成？ _（列式计算）。 的Ksp分别为 （6） 写出“高温煅烧”中由 制备 的化学方程式_。 24. （4分） (2017高一上临海期中) 有下列物质：Fe； CO2；Cu（OH）2；C2H5OH（酒精）；MgCl2溶液；硝酸铵；氨气；NaCl固体（用序号作答） （1） 上述物质中，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 硝酸铵的化学式是_，氨气的化学式是_ 25. （7分） (2016高三上济宁期中) 图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应 回答下列问题：（

14、1） E的化学式是_G的化学式是_M溶液的俗名是_（2） 写出A与单质Al反应转化为X的化学方程式_ 实验室完成A与单质Al反应实验，需要的试剂还有_aKCl bKClO 3 cMnO2 dMg（3） 写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式_当有1molA参加反应时，转移_mol电子 26. （7分） 硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_为提高浸出速率，除适当增加

15、硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） （2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_，然后在调节溶液的pH约为5，目的是_ （4） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ 三、 实验题 (共2题；共17分)27. （9分） (2017高一上大连期中) 根据实验内容填空： （1） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置写出下列仪器的名称：a_ b_；（2） 实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_进（填图中字母）； （3） 若利用

16、装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是_ （4） 若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止暴沸 （5） II现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_实验时需要称量氢氧化钠_g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用

17、胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_ （填写字母）A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线28. （8分） (2017高一上台州期中) 某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉请回答下列问题：（1） 书写实验室制备氯气化学方程_ （2） 图甲中滴加浓盐酸的装置名称_，乙装置

18、的作用是_ （3） 若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是_ （4） 漂白粉的有效成分的名称是_，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程_、_ （5） 该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得_g漂白粉 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共24分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、三、 实验题 (共2题；共17分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、