银川市2021版高二上学期化学期中考试试卷B卷

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1、银川市2021版高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高二下乐山期中) 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是（ ） A . a的数值一定大于9B . 为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C . 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D . 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）V（氨水）2. （2分） (2018高二上汕头月考) 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z (g)，H0。为

2、了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA . B . C . D . 3. （2分） (2017江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3

3、OH(g)的H90.1 kJmol14. （2分） (2018金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（ ） A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水5. （2分） (2016高三上新津期中) 下列实验基本操作中正确的是（ ） A . 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B . 配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C . 测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D . 做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线6. （2分） (2017高一下绛县期中) 对于可逆反应M+NQ 达到平衡时，下列说

4、法中，正确的是（ ） A . M、N全部变成了QB . M、N、Q三种物质的浓度一定相等C . 反应已经停止D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化7. （2分） 常温下，下列说法正确的是（ ）A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+nC . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同D . Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）8. （2分） (2016浦东模拟) 常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH、NO

5、 、SO 、CO 离子中的三种，且离子的物质的量相等向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（ ） A . NO B . SO C . Na+D . H+9. （2分） (2018高三上桂林期末) 25时,将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。下列说法正确的是（ ） A . a点溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.B . b点溶液中,c(A-)c(Na+)C . b c的过程中，发生了吸热反应D . 溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点10. （2分） 在0.1molL1的硫

6、酸铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A . 2SO42=NH4+H+=OHB . SO42NH4+H+=OHC . NH4+SO42c（OH）c（H+）D . NH4+SO42H+OH11. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S12. （3分） (2017高二上荆州期中) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B .

7、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C . 、两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . VaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：1113. （2分） (2016高一下湛江期末) 可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D . 化学方程式中，化

8、学计量数的关系为ne+f14. （2分） (2017朝阳模拟) 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），t时，K=0.09在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和 O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示下列判断不正确的是（ ） 起始浓度甲乙丙c（N2）/molL10.460.460.92c（O2）/molL10.460.230.92A . 起始时，反应速率：丙甲乙B . 平衡时，c（NO）：甲=丙乙C . 平衡时，N2的转化率：甲乙D . 平衡时，甲中c（N2）=0.4 molL115. （2分） 已知25物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.31018；

9、CuS：Ksp=1.31036；ZnS：Ksp=1.61024 下列说法正确的是（ ） A . 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B . 除去工业废水中的Fe2+ ， 可以选用CuS做沉淀剂C . 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.31035mol/LD . 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀16. （2分） (2016高二上天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2

10、（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数bc二、 解答题 (共5题；共36分)17. （9分） (2016高三上滕州期中) 聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程 回答下列问题（1） 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_粉碎过筛的目的是_ （2） 酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_ （3） 反

11、应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号） AKMnO4 BCl2 CH2O2 DHNO3（4） 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_ （5） 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_ （6） 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c molL1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）到终点时消耗NaOH溶液V mL按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知

12、该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_ 18. （5分） (2019高二下大庆期末) 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答： （1） 写出醋酸的电离方程式_。 （2） a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_。（3） a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_。（4） 取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：c(H+)甲_10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 醋酸与氨水反应的离子方程式：_。 19. （7分） (2016高二上桓台期中) 在一定体积的密闭容器中，进

13、行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（填吸热或放热） 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能（2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变cv逆（H2）=v正（H2O） dc（CO）=c（CO2）（3） 将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒

14、容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt通过计算可知，CO的转化率实验A_实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）20. （6分） (2017高二上衡阳期末) 常温下，两种溶液：0.1mol/L CH3COOH0.1mol/L CH3COONa （1）

15、溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是_ （2） 溶液呈_性（填“酸”、“碱”、“中”）其原因是_（离子方程式） （3） 两种溶液中c（CH3COO）的大小为_（填序号） a两种溶液中c（CH3COO）都等于0.1mol/Lb两种溶液中c（CH3COO）都小于0.1mol/LCCH3COOH溶液中c（CH3COO）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO）（4） 若将两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则两溶液的体积关系是：_（填“=”或“”或“”） 21. （9分） (2018高三上桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线

16、如下图。 （1） 曲线_(填“a“或“b”)是加入催化剂时的能量变化曲线, NN键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_kJ/mol。 （2） 水的自偶电离方程式为2H2O H3O+OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式_;NH2-电子式为_。 （3） 次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为_;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式_;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),H,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g

17、) H2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),H3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式_ 。 （4） 将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=_;在常温时K=1107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=_mol/ L。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共36分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、