贵州省2019年高一下学期期中化学试卷

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1、贵州省2019年高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ） A . 6B . 3C . 4D . 52. （2分） (2016高一下华亭期中) A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A . B A D C EB . E C D A BC . A

2、B E D CD . C D E B A3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小C . 、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . A族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱4. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na2O2D . Ar5. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列表示不正确的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结

3、构示意图： C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne 3s16. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 气体单质中（除稀有气体），一定有键，可能有键C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为10928、120、1807. （2分） 下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3、CNOC . CO32、NO3、BeCl2D . SiF4、S

4、iO44、SO42、PO438. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ） A . 质量很小B . 运动范围很小C . 运动速率很快D . 有确定的运动轨道9. （2分） (2018高三下雅安月考) 下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）A . 最高价氧化物对应水化物的酸性YZWB . 含Y元素的盐溶液一定显酸性C . 原子半径：rWrZrYrXD . X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物10. （2分） (2016六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原

5、子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和下列说法正确的是（ ）A . 元素A所形成的氧化物只有一种B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D . 氢化物的稳定性：AB11. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr

6、的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12. （2分） (2016高二上萧山期中) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（ ） A . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质D . 化合物AE与CE有相同类型的化学键13. （2分） (2018高一下

7、桂林开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 氢氧根离子的电子式： C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子 14. （2分） (2016高三上厦门期中) 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素下列说法正确的是（ ） A . X属于非金属元素B . 对应的氢化物的热稳定性：WYC . W与Z易于形成离子化合物D . Z离子的氧化性强于X离子15. （2分） (2016高二上温州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期

8、表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：ZWXYB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力16. （2分） 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 下列各组性质比较的表示中，正确的是A . 还原性：HFHCIHBrHIB . 稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D . 密度：F2Cl2Br2I218. （2分） 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体

9、，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）A . 它是一种非极性分子B . 它能以配位键与Cl结合，生成NCl4C . NCl3中N原子采用SP2杂化D . 已知NCl3中N元素为3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO19. （2分） (2019高二下公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化20. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ， 下列有关叙述正确

10、的是（ ） A . 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1、2、6、8、9B . 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C . 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径大D . 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于所有的强碱溶液和强酸溶液二、 填空题. (共7题；共47分)21. （7分） (2017高一下沭阳期中) 按要求完成下列填空： （1） H、 H、 H互为_，16O2、18O3互为_ A同位素 B相同物质C同素异形体 D同分异构体（2） 写出下列物质的电子式： MgCl2_； NaOH_；（3） 写出下列物质的结构式

11、： C2H2_； H2O_；（4） 已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 22. （4分） (2016诏安模拟) 氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3COAc（1） 请写出基态Cu原子的电子排布式_（2） 氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_（3） 醋酸分子中的两个碳原子，甲基（CH3）碳和羧基（COOH）碳的杂化方式分

12、别是_（4） 生成物Cu（NH3）3COAc中所含化学键类型有_a离子键 b配位键 c键 d23. （6分） (2016高一下沙市月考) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1） 画出的原子结构示意图_ （2） 写出含有10个中子的核素的化学符号_ （3） 已知元素的非金属性：，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（填化学式） （4） 请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式_ （5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 24. （10分） (2018安阳模拟) 【化学-选修3:物质结构与性质】锰及其化合物用途非常

13、广泛。回答下列问题: （1） Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是_。 （2） 基态Mn原子的价电子排布式为_,未成对电子数为_个。 （3） MnS熔点(1610)比MnO熔点(1650)低,其原因是_。 （4） 锰的一种配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3CN)Br。配合物中锰元素的价态为_。配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_,该分子中碳原子的杂化方式为_；C、H、N的电负性从大到小的顺序为_。（5） 锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_。 （6） 某种

14、含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:若晶胞参数为anm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为_(列出代数式即可)。25. （10分） (2017高一下仙桃期末) A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应请回答下列问题： （1） 写出B、C、E元素的名称B_、

15、C_、E_ （2） 写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_ （3） 可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）_； 比较这两种元素常见单质的熔点比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较这两种元素的气态氢化物的还原性（4） A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_、_，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_ （5） A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_ （6） 向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧

16、化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_ a mol b mol mol mol 0 （4ab）mol26. （8分） (2016高一下襄阳期中) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1） C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_ （2） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_ （3） 向甲中滴加足量水时发

17、生反应的化学方程式是_ （4） E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_ （5） 用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_ 27. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H2 ， 试计算： （1） 锌的质量是_g （2） 原稀盐酸的物质的量浓度是_molL1 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题. (共7题；共47分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、