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1、武汉市2021年高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （2分） 海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是（ ）A . 加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B . 利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C . 将海水通过离子交换树脂而除去盐分D . 利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分2. （2分） (2019高一上南宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 将1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NAB . 常温常压下，23gNO2
2、和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C . 1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子D . 在标准状况下，22.4L的CCl4所含的分子数为NA3. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . Na2O，Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C . FeO，Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙4. （2分） (2016高一上连云港期中) 1mol/LH2SO4
3、溶液的含义是（ ） A . 1L水中含有1mol硫酸B . 1L溶液中含有1molH+C . 将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D . 指1L硫酸溶液中含有1molH2SO45. （2分） (2016高一上厦门期中) 同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：4D . 5：46. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB . 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+ H
4、2O+NH3C . 氢氧化镁与稀硫酸反应H+OH-=H2OD . 单质铜与稀硝酸反应Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O7. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe8. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应
5、会产生有毒物质，现已被禁用B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1100nm之间9. （2分） (2019高三上通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（ ） A . B . C . D . 10. （3分） (2016高一上芜湖期中) 测得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42 ， Cl四种离子且阳
6、离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42与Cl的物质的量之比可能是（ ） A . 3：2B . 1：3C . 1：8D . 2：511. （2分） (2015高一上大新月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NAB . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC . 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA12. （2分） (2018高三上运城期中) 某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+
7、、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在4种离子B . Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/LC . SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在二、 非选择题 (共6题；共35分)13. （5分） (2015高一上衡水月考) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 若阿伏加德罗常数用
8、NA表示，则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体所含原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体在标准状况下的密度为_g/L （5） 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L 14. （7分） (2017高一上菏泽期末) 完成下列题目（1） 现有以下物质 酒精 盐酸 熔融KCl KOH固体蔗糖 铜 稀H2SO4溶液以上物质中属于电解质的是（填序号）_（2） 同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，密度之比为_（3） 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_
9、（4） 下列物质：Cl2；Na2CO3；NaHCO3；KNa合金；Na广泛用于玻璃、造纸的是_（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是_（5） 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：_（填“a”、“b”、“c”或“e”）15. （8分） (2016高三上泰州期中) 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下： （1） 金属M为_，操作1为_ （2） 加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）_，加入氨水的作用是_ （3） 充分焙烧的化学方程式为_ （4） 已知
10、Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是_，90时Ksp（Li2CO3）的值为_ 温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.10（5） 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为_ 16. （8分） (2018高一下历城开学考) （1） 如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_ （填“a”或“b”）。若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_（选填编号）。A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl此时进气口为_（填“a”或“b”）。如果广口
11、瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_（选填编号）。A、HCl B、NH3 C、H2 D、CO此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是_（选填编号）。A、NaOH溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4（2） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A量筒 B容量瓶 C试管 D圆底烧瓶 E托盘天平其中仪器上要标出使用温度的是_(填选项)可用作反应容器并能进行加热的是_(填选项)下列操作，使得实验结果偏小的是_(填选项)A称取52 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl
12、固体放在右盘B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。17. （5分） 某待测溶液中可能含有SO42、SO32、CO32、HCO3、NO3、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）请回答下列问题：（1） 根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：肯定存在的离子肯定没有的离子化学式或离子符号_（2） 写出沉淀A三种可能的情况
13、：_，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_（3） 若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_18. （2分） (2016高一上乐山期中) 在_mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共12题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 非选择题 (共6题；共35分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、
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