杭州市2021版高一下学期化学期末考试试卷C卷

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1、杭州市2021版高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（ ） A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解2. （2分） (2017高一上安庆期中) 如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（ ） A . 木

2、炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B . 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C . 硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D . 加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体4. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与氧化铁的铝热反应5. （2分） (2018韶关模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B . C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C .

3、油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得6. （2分） (2016高二上株洲期末) “善待地球科学发展”下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系7. （2分） (2018高三上河北期末) 甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1molL-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=

4、0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：ABC0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L14. （2分） 下列现象因发生加成反应而产生的是（ ）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间

5、后黄绿色消失D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色15. （2分） (2018高三上曲阜期中) 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法错误的是（ ） A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B . 0到a点发生反应的离子方程式:H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C . 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LD . NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L16. （2分） (2016高一上唐山期中) 以NA代表阿伏加

6、德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为0.5 NA17. （2分） (2020高二上大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球

7、浸于热水中，观察颜色的变化 D比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二上鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等19. （2分） (2018高二下钦州港期末) 硫

8、一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如 作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ） A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g20. （2分） (2017高一下洛阳期末) 某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现

9、将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液， 得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是（ ） A . 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3B . 肯定有Na2CO3 ， 肯定没有KNO3C . 肯定没有Ba(NO3)2 ， 可能有KNO3D . 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2二、 综合题 (共5题；共34分)21. （11分） (2018房山模拟) 钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：（1） 钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_

10、。 （2） 过程中反应的离子方程式是： FeTiO3 +4H+4Cl= Fe2+ TiOCl42+ 2H2O、_。 （3） 过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。（4） 过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。 （5） 在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：_Fe2+ +_ + _H3PO4 =_FePO4 + _ + _（6） 过程中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。 22. （4分）

11、把小烧杯放入25的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有 25g研成粉末的氢氧化钡晶体Ba（OH）28H2O，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应 （1） 观察到的现象是：_ （2） 产生上述现象的原因是_ （3） 由实验推知，反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量 （4） 请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应_（用化学方程式表示） 23. （6分） (2018高一下南宁期末) 现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质

12、子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：（1） 写出B+乙甲+C的化学反应方程式_。 （2） 根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是_、_、_(元素符号） （3） 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：A.写出上述第四种元素在周期表中的位置_。B.写出C+丙乙+丁的化学反应方程式_。24. （10分） (2018高三上哈尔滨期中) 以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下: 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)

13、 H1=-70.8 kJmol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) H3=-251.0 kJmol-1（1） H2=_kJmol-1。 （2） 在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。（填序号） A . 正反应速率先增大后减少B . 化学平衡常数K减少C . 再加入一定量碳D . 反应物气体体积分数增大（3） 在体积可变的密闭容器中投入1mol CO和2mol H2，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g

14、) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 该反应自发进行的条件是_（填“低温”、“高温”或“任意温度”）506 K时，反应平衡时H2的转化率为_；压强:p1_(填“”“”“0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_。 25. （3分） (2018高二下房山期中) 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) H 0。CO和H2O浓度变化如图所示。 （1） 则04 min内反应速率v（CO）

15、为_mol/(Lmin)； （2） 1000时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 1000时物质浓度的变化t/minc(CO)/(molL-1)c(H2O)/(molL-1)c(CO2)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)00.2000.3000010.1380.2380.0620.0622c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.0840.08460.0960.2660.1040.104c1数值_0.08 mol/L（填“” 或“=”）；表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_（填字母）。a增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共5题；共34分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、