山西省2021版高一上学期第二次月考化学试卷

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1、山西省2021版高一上学期第二次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上淄博期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 蔗糖溶液B . 盐酸C . 氯化钠溶液D . Fe（OH）3胶体2. （2分） (2016高一上大名期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D .

2、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3. （2分） 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（ ） A . 硝酸钠、氢氧化钠B . 氧化铜、二氧化锰C . 二氧化锰、氯化钾D . 硫酸铜、氢氧化钙4. （2分） 下列说法正确的事（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）A . 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAB . 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NAC . 18g冰中最多含有4 NA个氢键D . 标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA5. （2分） (2016高一上上饶期中) 某溶液中大量存在以下

3、浓度的五种离子：0.4mol/L Cl、0.8mol/L SO42、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ） A . Na+0.6mol/LB . CO32 0.2 mol/LC . Mg2+0.4 mol/LD . Ba2+0.4mol/L6. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等7. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 有FeO、Fe2O3的

4、混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L盐酸的体积为（ ） A . 0.1LB . 0.2LC . 0.5LD . 1.0L8. （2分） 下列说法正确的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物直径介于110nm之间的粒子称为胶体非金属元素的原子间只能形成共价键H2O、Al2O3、HCl、

5、NH3H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素A . B . C . D . 全部正确9. （2分） (2016高一上盐城期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A . 分散质粒子直径在1nm100nm之间B . 产生丁达尔现象C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D . 胶体在一定条件下能稳定存在10. （2分） 下列物质属于电解质的是（ ） A . 铁B . 二氧化碳C . 浓硫酸D . 氯化钙11. （2分） (2017高一上西城期末) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+Ca2+ ClCO32B .

6、 Na+ Mg2+SO42 OHC . K+ Na+ OH ClD . Cu2+ Ba2+ Cl SO4212. （2分） (2017海南) 能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A . 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3 =Al2(CO3)3D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O13. （2分） (2016高一下大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧

7、气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 25和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%15. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 无法达到实验目的的是（ ） A . 检验铵根离子 B . 制取乙酸乙酯 C . 比较氮、碳、硅元素非金属性 D . 检验碘离子 16. （2分） 某元素最高

8、正价与负价绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A . KClB . MgOC . K2SD . NaF二、 填空题 (共8题；共37分)17. （5分） (2018高一上汽开区月考) 将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验： （1） 请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。 （2） 证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是_。 （3） 将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深

9、，这种现象叫_。 （4） 向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是_。 18. （1分） 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_A用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC实验室将NaOH固体熔化D配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验19. （4分） (2015高一上衡水月考)

10、 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL1稀硫酸 实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、转移、洗涤 定容、摇匀若实验仪器有：A100mL量筒 B玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F胶头滴管 G.50mL烧杯回答下列问题：（1） 需量取浓硫酸的体积为_mL （2） 实验时不需选用的仪器有（填序号）_， （3） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）_ 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置

11、在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4） 检验试剂瓶中的溶液含有SO42 的操作是_ 20. （2分） 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签如图，则该注射液中葡萄糖的质量分数为_物质的量浓度为_21. （7分） (2018郑州模拟) NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法(SCR)、湿法脱硝等。请完成下列问题：（1） 汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分

12、数()的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为_。（2） 在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。反应2NO(g) N2(g)+O2(g) H_0 (填“”或“” )。一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的_(填序号)。a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2 的浓度保持不变d.2v(NO)正=v(N2 )逆（3） 干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该

13、反应的化学方程式为_。反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为_。（4） 湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子NO3-NO2-Cl-c/(mol L-1)2.010-41.010-41.7510-4NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_。22. （8分） (2018高三上重庆月考) 过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙

14、醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。 （1） 实验探究CaO2与酸的反应。 操作现象向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色CaO2与盐酸反应的化学方程式为_。加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_。（2） 用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2 CaO2。 请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。根据完整的实验装置进行实验

15、，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；反应结束后，_（填操作）；拆除装置，取出产物。（3） 利用反应：Ca2+ H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。 NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_；将沉淀进行洗涤的操作为_。（4） 设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：_。 23. （2分） (2016高一下莆田期中) 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临

16、近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色 （1） 解释为什么捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色_ （2） 现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3molL1的盐酸、0.1molL1的KSCN溶液，0.1molL1的FeCl3溶液、0.01molL1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）_ 24. （8分） (2017高一上湖北期中) 根据问题填空：（1） 在S2、Fe2+、Fe3

17、+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_ （2） 分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（3） 氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是_，还原产物是_该反应的离子方程式为：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共8题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、