呼和浩特市2020年高二上学期化学期中考试试卷B卷

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1、呼和浩特市2020年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2016高一下鹤岗期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 压强不变，充入氮气使容器体积增大B . 将容器的体积缩小一半C . 增加铁的量D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大2. （2分） 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无

2、法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，用98浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉4. （2分） (2018高二上淮北开学考) 反应2CO2=2CO的能量变化如下

3、图所示。下列说法正确的是（ ）A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差5. （2分） (2016高一上重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ） A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过

4、程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸6. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 某温度下纯水pH6，则在该条件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的电离程度相同B . NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+D2O NH3D2OHC . 已知S的燃烧热为Q kJmol1 ， 则S(s) O2(g)=SO3(g) HQ kJmol1D . 水的自偶电离方程式：2H2O H3OOH ， 则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+NH2-7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B

5、 . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl）c（NH4+）C . 0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）8. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室

6、温下，浓度均为0.1molL-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性9. （2分） (2015高二上咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10. （2分） 将0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确

7、的是（ ）A . 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B . c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C . 平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D . 电离程度增大,c(CH3COO-)也增大了11. （2分） (2018高二上成都期中) 在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ） A . 4molB . 3.4molC . 2.8molD . 1.2mol12. （2分） (2016高二上深圳开学考) 反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热），

8、XC（放热）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上济南期末) 在25时，将0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（ ） A . c（HA）+c（A）=c（Na+）=0.1molL1B . c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）C . c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（OH）=c（H+）+c（HA）14. （2分） 对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，

9、达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则（ ） A . 正、逆反应速率同时增大B . 逆反应速率先减小C . 化学平衡逆向移动D . 化学平衡正向移动二、 解答题 (共7题；共49分)15. （9分） 25时，将4克氢氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液的pH=_，将此溶液加水稀释到2升，此时溶液的pH=_，取最初溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显_性，pH=_，再取稀释后的溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显_性，pH=_，另取0.15mol/L的氢氧化钡溶液1L与原溶液混合（假设混合后溶液的体积不变），此时溶液的pH=_，水的离子积常数

10、_（填变、不变），将此溶液温度升高，水的离子积常数_（填变小、不变、变大） 16. （8分） (2016高二上鞍山期中) 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表： 化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO电离平衡常数1.31011.81056.21010Ka1=4.3107Ka2=5.610113.0108回答下列问题：（1） 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=_ （2） 物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液： aCH3COONa、bNa2CO3、cNaClO、dNaHCO3、eNaSCN fNaCNpH由大到小的顺序为_（用编号填写）（3） 25时，将20m

11、L0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”） （4） 25时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中 c（Na+）c（CN）=_mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值） =_（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）（5） 向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_ （6）

12、25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为_ 17. （5分） 在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程） 18. （5分） (2015高二上南昌期末) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：（1） 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶

13、，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止（2） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_mL（3） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4） 某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=_（保留小数点后4位）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0

14、.1000molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0919. （6分） (2017高一下郑州期中) 按要求填写下列空白：（1） 将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（Ls）则在2s时，B的物质的量浓度为_，C 的体积分数为_（小数点后保留一位）（2） 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量

15、的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）时间/min12345氢气体积/mL50120232290310哪一时间段（01min、12min、23min、34min、45min）反应速率最慢_，原因是_求23min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_（忽略溶液体积的变化）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸你认为可行的是（填序号）_20. （8分） (2016高一下武汉期末) 有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移

16、动，以保持内外压强相等在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+D（g）（1） 达平衡时，a中A的浓度为M molL1，C的浓度为N molL1，b中A的浓度为m molL1，C的浓度为n molL1，则M_m；N_n； （填“”或“”或“=”或“无法比较”）（2） 保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N molL1的是_，b中C的浓度为n molL1的是_A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol DD.2molC+1molD E.1.5mo

17、lA+0.5molB+1molC+0.5molD（3） 若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为WmolL1，C的浓度为YmolL1，则W和M，Y和N之间的关系为W_M、Y_N （填、=、无法比较）（4） 保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R molL1，则关系式正确的是 A . R=2MB . RMC . MR2MD . R2M21. （8分） (2017高二上武汉期末) 已知： 25时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）1.8105 ， Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）1.5101025时，

18、2103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1） 25时，将20mL 0.10molL1CH3COOH溶液和20mL 01 molL1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”）（2） 25时，HF电离平衡常数的数值Ka_ （3） 4103molL1HF溶液与4104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共7题；共49分)15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、