《物理化学实验报告-乙酸乙酯皂化反应动力学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学实验报告-乙酸乙酯皂化反应动力学（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、-乙酸乙酯皂化反响动力学一、实验目的1了解二级反响的特点。2） 用电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数。3） 由不同温度下的速率常数求反响的活化能。二、实验原理乙酸乙酯在碱性水溶液中的消解反响即皂化反响，其反响式为：+反响式是二级反响，反响速率与 及的浓度成正比。用 分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度， 表示在时间间隔 内反响了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。反响速率为：为反响速率常数，当时，上式为：反响开场时，反响物的浓度为 ，积分上式得：在一定温度下，由实验测得不同 时的 值，由上式可计算出值。改变实验温度，求得不同温度下的值，根据 Arrhenius 方程的不定积分式有：以对作图，得一条直
2、线，从直线斜率可求得。假设求得热力学温度时的反响速率常数,也可由 Arrhenius 方程-的定积分式变化为下式求得 值：本实验通过测量溶液的电导率代替测量生成物浓度 或反响物浓度。乙酸乙酯、乙醇是非电解质。在稀溶液中，非电解质电导率与浓度成正比，溶液的电导率是各离子电导之和。反响前后离子浓度不变，整个反响过程电导率的变化取决于与浓度的变化，溶液中的导电能力约为的五倍，随着反响的进展，浓度降低，的尝试升高，溶液导电能力明显下降。一定温度下，在稀溶液中反响，为溶液在时的电导率，分别是与、电导率有关的比例常数，于是：，;，;，;由此得即即-而即上式变形为：以 对作图为一直线，斜率为，由此可求出。三
3、、 仪器和试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、碱式滴定管、10ml、25m 移液管、100mL，50ml 容量瓶、乙酸乙酯A.R.、氢氧化钠溶液0.04mol四、 实验步骤1.准备溶液：1翻开恒温槽，设置温度为 25。将叉形电导池洗净、烘干。同时清洗两个 100ml、一个 50ml 的容量瓶；2在 100ml 容量瓶中参加小许水，然后使用分析天平称量参加乙酸乙酯 0,1771g，定容待用。3经过计算，定容后的乙酸乙酯的浓度为 0.02010molL-1，配置同浓度的 NaOH 所需 0.04000 molL-1 的 NaOH 体积为 50.25ml，用碱式滴定管量取 48.69m
4、l 溶液于 100ml 容量瓶中，定容待用。4用 25ml 移液管移取 25ml NaOH 溶液于 50ml 容量瓶中，定容待用。-2.k 测量：01取一局部稀释的 NaOH 于干净枯燥的叉形管直管中，将用稀释的 NaOH 润洗后的电导电极放入叉形管直管中，在恒温槽中恒温 10min，读取此时电导率。保存叉形管中溶液，用于 35测量 k 。03.k 的测量：t1用移液管取乙酸乙酯和同浓度的NaOH各10ml分别参加到叉形管的直管和侧管中，将电导电极插入直管中，恒温 10min。2将两种溶液混合，同时开启秒表计时，3min 后读取溶液的电导率，以后每 3min 中读取一次，测量持续 30min。
5、4.测量 35的电导率：1将恒温槽温度设置为 35。2将保存的稀释的 NaOH 放在恒温槽中恒温 10min 测量 k 。03重复上述测量 k 的方法测量 35下的 k 。tt4)清洗玻璃仪器，电导电极用去离子水清洗，浸入去离子水中保存。五、实验数据记录与处理实验中记录实验数据如下：称取乙酸乙酯的质量是 m=0.1771g，乙酸乙酯的浓度为配制同配置同浓度的 NaOH 所需 0.04000 molL-1 的 NaOH 体积为：实验记录电导率数值如下：温度2535K /s177816950参数电导率/s电导率/s时间/s-3162252.00141892.336145953.17125773.0
6、09136446.00114960.6712128540.08107351.8315122337.00101745.2018116733.9497639.9421112131.2994035.9524108428.9291232.6327104927.0088829.8930101925.3086927.53分别做 25、35下以对 t 作图得到如下列图像：从图像上可以看出来与 t 呈现反相关，符合的根本趋势，故接下来做 25、35下以 对的图像，并进展直线拟合，图像如下：25-图像35下-图像可见 、呈现线性关系。并且：。故可以求得-由 Arrhenius 方程的定积分式得:/mol六、数据
7、误差分析常温下乙酸乙酯皂化反响的活化能与实际测算得 相差较大。经分析可能由以下几个因素造成：1） 反响液在恒温时没有用橡胶塞子盖好，虽然溶液很稀，但是还是有局部乙酸乙酯挥发。2） 在恒温的过程中，由于恒温箱在搅拌，可能有水溅入到叉形电导池中。3混合过程慢，混合不均匀影响反响速率导致误差；4NaOH 溶液浓度并不是准确等于 0.04000 molL-1，配制溶液的浓度并不是完全相等而导致反响速率常数计算公式变化，但仍按原公式计算而产生误差。5由于前几分钟溶液刚刚混合，溶液并未混合均匀，所测电导率存在偏差。七、思考题1在本实验中，使用 DDSJ-308 型电导率议测量溶液的电导率，可以不进展电极常
8、数的校正，为什么？答：因为本实验中，计算 值和 值时所需的数据都是等时间间距下测量的电导率值的拟合直线斜率，它只与等时间间距下电导率的差值有关。不进展常数校正，在等时间间距下测量到的电导率数据都有着一样的系统误差，而不会改变不同时间下电导率数据的差值。所以本实验无需进展电极常数的校正。3） 为什么溶液浓度要足够小？答：1溶液浓度越高，反响越快，则数据的测量不易把握，会影响测量数据的准确度；2乙酸乙酯是易挥发物质，浓度高会加快挥发，使实验测量的数据不准确。3浓度大时反响可能变得复杂，不能这样简单讨论。-3利用反响物、产物的*物理性质间接测量浓度进展动力学研究，应满足什么条件？答：该物理性质需要满足以下条件：1易于测量，并能用数值表示；2该性质在一定环境条件下是稳定的；3该物理性质和反响物、产物的浓度之间有一个明确的推导公式。-
物理化学实验报告-乙酸乙酯皂化反应动力学
